Aseton ve Su Arasındaki Fark

Aseton nedir?

Aseton, dimetil keton veya propanon olarak da bilinen en basit ketondur. Kimyasal formülü C'dir.₃'H₆Aseton, belirli bir kokuya sahip renksiz, oldukça yanıcı bir sıvıdır..

Aseton, bir bakır katalizör varlığında 2-propanolün orta derecede oksidasyonu ile üretilir..

Su, etanol, ester ve diğer çözücüler içinde çözülebilir.

Asetonun en yaygın kullanımı ev tipi oje temizleyicisidir. Ayrıca plastik, film şeritleri, asetat ipek, sentetik kauçuk, dumansız barut, bazı ilaçlar vb. Üretiminde de kullanılır. Birçok polar ve polar olmayan organik bileşikler için iyi bir çözücü olarak, kirlenmiş yüzeyleri temizlemek için kullanılır. boyalar, vernikler, çeşitli organik sentetik reaksiyonlar, vb. için bir çözücü. Plastiklerin çoğu aseton içinde çözülür veya şişer.

Aseton hayvanlar, bitkiler, araç egzozu, orman yangınları, volkanik gazlar vb..

Aseton insan vücudunda az miktarda bulunur. Uzun süreli açlık veya diyetten sonra vücuttaki karbonhidrat stoğu tükenir ve yağ ayrışır, bu da aseton üretimine yol açar. Sonuç olarak, sözde “aseton nefesi” oluşur. Daha ciddi vakalar, diyabet semptomlarından biri olan ketoasidoz ile sonuçlanır..

Solunan aseton buharı baş dönmesine ve zehirlenmeye neden olur. Aseton yağları çok iyi çözer, böylece kuru ve çatlamış cilde neden olur..

Asetonun moleküler ağırlığı 58.08 g / mol'dür. Buharları havadan iki kat daha ağırdır. Su ile ilgili aseton yoğunluğu 0.8'dir (su = 1). Önerilen saklama koşullarında kararlıdır.

Asetonun kaynama noktası 56 ° C ve erime noktası -95 ° C'dir. Kendiliğinden tutuşma 465 ° C'de gerçekleşir.

Su Nedir?

Su, kimyasal formülü H olan inorganik bir bileşiktir₂Oda sıcaklığında şeffaf, kokusuz ve renksiz bir sıvıdır..

Genel olarak, su mevcut doğal kaynaklardan elde edilir. Bununla birlikte, su kaynağı bulunmayan kuru alanlar için alternatif su çıkarma teknolojileri geliştirilmiştir. Örneğin Fas'ta 600 metrekareyi kaplayan sis yoğunlaşmasıyla havadan su çıkarmak için dünyanın en büyük sistemi inşa edilmiştir.

Avrupa'da kullanılan suyun yaklaşık% 42'si tarımda,% 32'si endüstriyel ihtiyaçlar,% 18'i enerji üretimi ve% 8'i evsel amaçlarla kullanılmaktadır. ABD'de kullanılan suyun yaklaşık% 70'i tarımda, yaklaşık% 22'si endüstriyel ihtiyaçlar ve enerji üretimi için ve yaklaşık% 8'i - evsel amaçlar için kullanılmaktadır.

Su, çoğunlukla okyanuslarda ve denizlerde, Dünya yüzeyinin yaklaşık% 71'ini kaplar. Suyun yaklaşık% 1.7'si yeraltı suyu olarak meydana gelir ve% 1.7'si buzullarda ve buz kapaklarında dondurulur.

İnsan vücudunda, suyun yaklaşık% 70-75'i vardır. Miktar biraz değişebilir ve aşağıdaki genel bağımlılıklar gözlenir:

• Bebekler ve çocuklar su yüzdesine yetişkinlerden daha fazla sahiptir;
• Kadınlar erkeklerden daha az su yüzdesine sahiptir;
• Aşırı kilolu insanlar normal ağırlıktan daha az su yüzdesine sahiptir.

İnsan vücudundaki tüm yaşam süreçleri su ile bağlantılıdır. Su besinleri çözer, atık ürünleri uzaklaştırır. Metabolizma sağlar ve tüm biyokimyasal işlemlerin gerçekleştiği ortamdır.

Su, en az toksik bileşiklerden biridir. Ancak, yeterli miktarda elektrolit alınmadan tüketilirse, su zehirlenmesi meydana gelebilir.

Suyun moleküler ağırlığı 18.02 g / mol'dür. Buharları havadan hafiftir.

Suyun kaynama noktası 100 ° C ve erime noktası 0 ° C'dir. Su kararlı bir bileşiktir. Yanıcı değildir ve tutuşmaz.

Aseton ve Su Arasındaki Fark

Tanım

aseton: Aseton, en basit keton, belirli bir kokuya sahip renksiz, son derece yanıcı bir sıvıdır.

Su: Su inorganik bir bileşik, şeffaf, kokusuz ve renksiz bir sıvıdır.

Kimyasal formül

aseton: Asetonun kimyasal formülü C'dir.₃'H₆Ö.

Su: Suyun kimyasal formülü H'dir₂Ö.

Üretim

aseton: Aseton, bir bakır katalizör varlığında 2-propanolün orta derecede oksidasyonu ile üretilir..

Su: Su, mevcut doğal kaynaklardan elde edilir. Su kaynağı bulunmayan kuru alanlar için alternatif su tahliye teknolojileri geliştirilmiştir..

kullanım

aseton: Aseton plastik, film şeritleri, asetat ipek, sentetik kauçuk, dumansız barut, bazı ilaçların üretiminde, kontamine yüzeyleri temizlemek için, boyalar, vernikler, çeşitli organik sentetik reaksiyonlar, vb. İçin bir çözücü olarak kullanılır..

Su: Su tarımda, endüstriyel ihtiyaçlar, enerji üretimi ve evsel amaçlar için kullanılır.

olay

aseton: Aseton hayvanlar, bitkiler, araç egzozu, orman yangınları, volkanik gazlar vb..

Su: Su, çoğunlukla okyanuslarda ve denizlerde, Dünya yüzeyinin yaklaşık% 71'ini kaplar. Suyun yaklaşık% 1.7'si yeraltı suyu olarak meydana gelir ve% 1.7'si buzullarda ve buz kapaklarında dondurulur.

İnsan vücudunda varlık

aseton: Uzun süreli açlık veya diyetten sonra vücuttaki karbonhidrat stoğu tükenir, yağ ayrışır, bu da aseton üretimiyle sonuçlanır..

Su: İnsan vücudunda, suyun yaklaşık% 70-75'i vardır.

Toksisite

aseton: Solunan aseton buharı baş dönmesine ve zehirlenmeye neden olur. Aseton yağları çok iyi çözer, böylece kuru ve çatlamış cilde neden olur..

Su: Su, en az toksik bileşiklerden biridir. Ancak, yeterli miktarda elektrolit alınmadan tüketilirse, su zehirlenmesi meydana gelebilir.

Moleküler ağırlık

aseton: Asetonun molekül ağırlığı 58.08 g / mol.

Su: Suyun moleküler ağırlığı 18.02 g / mol.

Kaynama ve erime noktası

aseton: Asetonun kaynama noktası 56 ° C ve erime noktası -95 ° C'dir..

Su: Suyun kaynama noktası 100 ° C ve erime noktası 0 ° C'dir..

Otomatik ateşleme

aseton: Asetonun kendiliğinden tutuşması 465 ° C'de gerçekleşir.

Su: Su yanıcı değildir ve tutuşmaz.

Aseton Vs. Su: Karşılaştırma Tablosu

Aseton ve Su Özeti:

• Aseton, en basit keton, belirli bir kokuya sahip renksiz, son derece yanıcı bir sıvıdır.
• Su inorganik bir bileşik, şeffaf, kokusuz ve renksiz bir sıvıdır.
• Asetonun kimyasal formülü C'dir.₃'H₆O ve suyun kimyasal formülü H'dir.₂Ö.
• Aseton, bir bakır katalizör varlığında 2-propanolün orta derecede oksidasyonu ile üretilir. Su, mevcut doğal kaynaklardan elde edilir..
• Aseton plastikler, film şeritleri, asetat ipek, sentetik kauçuk, dumansız barut, bazı ilaçlar, kirlenmiş yüzeyleri temizlemek için, boyalar, vernikler, çeşitli organik sentetik reaksiyonlar, vb. İçin bir çözücü olarak kullanılır. endüstriyel ihtiyaçlar, enerji üretimi ve evsel amaçlar için.
• Aseton hayvanlar, bitkiler, araç egzozu, orman yangınları, volkanik gazlar vb..
• Uzun süreli açlıktan veya diyetten sonra vücuttaki karbonhidrat stoğu tükenir, yağ ayrışır, bu da aseton üretimi ile sonuçlanır. İnsan vücudunda, suyun yaklaşık% 70-75'i vardır.
• Aseton toksiktir. Su, en az toksik bileşiklerden biridir.
• Asetonun molekül ağırlığı 58.08 g / mol ve suyun molekül ağırlığı 18.02 g / mol.
• Asetonun kaynama noktası 56 ° C ve erime noktası -95 ° C'dir. Suyun kaynama noktası 100 ° C ve erime noktası 0 ° C'dir..
• Asetonun kendiliğinden tutuşması 465 ° C'de gerçekleşir. Su yanıcı değildir ve tutuşmaz.