Lewis Asit ve Baz Arasındaki Fark

Lewis Asit vs Baz

Asitler ve bazlar birbirinden çok farklıdır. Asitler ve bazlar için farklı tanımlar vardır, ancak Lewis asidi özellikle Gilbert N. Lewis tarafından 1923'te yayınlanan bir asidin tanımını ifade eder. Genel anlamda Lewis asidi elektron çiftlerinin alıcısı olarak kabul edilirken Lewis bazı elektron çiftlerinin donörü olarak kabul edilir..

Lewis asidi

Lewis asidi, kendi kararlı grup atomunu tamamlamak için başka bir molekülden yalnız veya tek bir çift elektron kabul eden bir asit maddedir. Örneğin, H + stabil grubunu tamamlamak için bir elektron çiftini kabul edebilir, bu nedenle bir Lewis asididir, çünkü H + 2 elektron gerektirir.

IUPAC tarafından onaylanan Lewis asidini tanımlamanın bir başka yolu, Lewis asidinin bir elektron çifti kabul eden moleküler bir varlık olduğunu ve böylece Lewis eklentisi oluşturmak için Lewis bazı ile reaksiyona girdiğini kabul etmektir. Lewis asidi ve Lewis bazı arasında gerçekleşen reaksiyon, asitlerin elektron çiftini kabul etmesidir, oysa Lewis bazı bunları bağışlar. Reaksiyonun arkasındaki ana kriterler, bir yer değiştirme reaksiyonu değil, bir “ekleme” üretimidir.

Lewis asidi klasik olarak boş p orbitaline sahip olan ve trigonal düzlemsel türler, örneğin BR3 olarak adlandırılan türlerle sınırlıdır. Burada R ya halid ya da organik ikame edici olabilir.

Lewis bazı

Lewis bazı bir Lewis eklentisi oluşturmak için bir tür veya Lewis asitlerine yalnız bir çift elektron veren temel bir madde olarak tanımlanabilir. NH3 ve OH- örneğine bakalım. İkisi de Lewis bazları çünkü Lewis asitlerine bir çift elektron bağışlayabilirler.

NH3, kimyasal bir reaksiyonda Me3B'ye yalnız bir elektron çifti verir ve bir Lewis eklentisi olan Me3BNH3'ü oluşturur. Me3B, NH3'ten bir çift elektron kabul eden bir Lewis asididir.

Hem Lewis asitleri hem de Lewis bazları olarak hareket eden bazı bileşikler vardır. Bu türler bir elektron çiftini kabul etme veya bir elektron çiftini bağışlama yeteneğine sahiptir. Bir çift elektronu veya yalnız bir çift elektronu kabul ettiklerinde Lewis asidi gibi davranırlar. Yalnız bir çift elektron bağışladığında Lewis üssü olarak hareket ederler; örneğin su ve H2O. Bu bileşikler, meydana gelen kimyasal reaksiyona bağlı olarak hem Lewis asidi hem de Lewis bazı olarak işlev görür.

özet

1. Lewis asidi, kendi kararlı atom grubunu (örneğin H +) tamamlamak için başka bir molekülden yalnız veya tek bir çift elektron kabul eden bir asit maddedir. Lewis asidi klasik olarak boş bir p yörüngesine sahip olan ve trigonal düzlemsel türler olarak adlandırılan herhangi bir türle sınırlıdır. Lewis bazı, Lewis eklentisi oluşturmak için Lewis asitlerine yalnız bir çift elektron veren bir tür veya temel madde olarak tanımlanabilir..