Dönemler ve Gruplar Arasındaki Fark

Dönemler ve gruplar, eski kimyagerlerin ikonik periyodik tabloyu sütunlar ve sıralar halinde düzenlemek için kullandıkları iki önemli sınıflandırmadır. Dönemler yatay satırlar, aileler olarak da adlandırılan gruplar dikey sütunlardır. Elemanlar, gruplar için kimyasal / fiziksel özellikler ve dönemler için elektron konfigürasyonları gibi belirli özelliklere dayanarak gruplar ve periyotlar halinde düzenlenmiştir. Makale, dönemler ve gruplar arasında daha fazla farklılık ortaya koyuyor.

Periyotlar nelerdir?

Periyodik tabloda soldan sağa doğru sayarak dönemdir. Periyodik bir tabloda tipik olarak 7 periyot vardır ve her periyot yeni bir enerji kabuğunu belirtir. 7. periyodda hidrojenden franfile kadar elementler atomik orbitallerde artar. Bu, elementin elektronlarının periyodik etikete uygun olarak belirli sayıda enerji seviyesinde temsil edileceği anlamına gelir. 

Örneğin, Lityum (Li) iki enerji kabuğuna sahiptir, çünkü 2. periyotta bulunurken, potasyum (K) 4. periyotta olduğundan dört enerji kabuğuna sahiptir. Bu eğilim diğer tüm elementler için geçerlidir. Bir süre içinde, elemanlar dış kabuk (değerlik) elektronlarını paylaşır. Örneğin, hidrojen ve helyum aynı gruptadır ve dış kabukta bir elektrona sahiptir. İlk dönemin sadece iki unsuru olduğuna dikkat edin. İkinci ve üçüncü periyotların her birinde 8 eleman vardır.  

Dönem 4 ve 5'in her biri 18 elemente sahiptir. Periyodik tablo, IUPAC adlandırma sistemine göre toplam 18 gruba sahiptir. Dönem 6 ve 7, toplam 32 element içerdiklerinden istisnalardır. Bu, dönem 6 ve 7'nin bir kısmını çıkararak ve periyodik tablonun hemen altında görüntülenerek periyodik tablonun neden kısaldığını açıklar. Aktinidler ve lantanidler çıkarılmasaydı periyodik olarak büyük olurdu. Bu ayrılmış elemanlar iç geçiş metalleridir ve atomik orbitallerdeki f-bloğunu doldururlar. Lantanidler 58 ila 71 elementleri içerirken, aktinidler 89 ila 103 elementleri içerir.

Bir dönem içindeki elementlerin paylaştığı bir diğer özellik de iyonizasyon enerjisinde bir artıştır. Bir periyot içindeki atomlar, giderek daha fazla proton eklendikçe atom sayılarında artar. Bu, çekirdekteki çekiciliği arttırır ve bir elektronun çıkarılması nispeten zorlaşacaktır. Nükleer yük periyodik tablo boyunca artar. Ayrıca, dönem boyunca soldan sağa doğru hareket ettikçe elektronegatiflik artar. Daha fazla elektron eklendikçe elektron ilgisi de artar, böylece çekirdek ile güçlü bir çekim gücü artar..

Gruplar nedir?

Sütunlar boyunca yukarıdan aşağıya doğru geri saydığınızda grupları sayıyorsunuz. IUPAC adlandırma stili olarak benimsenen Avrupa adlandırma stili ꟷ, 1'den 18'e kadar grupları adlandırmak için kullanılır. ABD stili As ve Bs kullanır. 

18 grubun her birinin bir ismi vardır. Örneğin, birinci grup lityum ailesi (alkali metaller), grup 2 berilyum ailesi (alkalin toprak metalleri, grup 3 skandiyum ailesi, grup 4 titanyum ailesi, grup 5 vanadyum ailesi, grup 6 krom ailesi olarak bilinir. , grup 7 manganez ailesi, grup 8 demir ailesi, grup 9 kobalt ailesi, grup 10 nikel ailesi, grup 11 bakır ailesi (sikkeler metaller), grup 12 çinko ailesi (uçucu metaller), grup 13 bor ailesi (ikosagenler), grup 14 karbon ailesi (kristallojenler, tetrels), grup 15 azot ailesi (penteller), grup 16 oksijen ailesi (kalkojenler), grup 17 flor ailesi (halojenler) ve grup 18 helyum veya neon ailesi ( soy gazlar).  

Bir gruptaki elementler kimyasal veya fiziksel özellikleri paylaşır. Örneğin, Grup 18'e soy gazlar denir. Diğer elementlerle reaktif değildirler. Dış kabuktaki 8 elektronun sekizlik kuralı asil gazlar için mükemmeldir. Diğer tüm unsurlar sekizlik kuralına ulaşmaya çalışır. Hidrojen oktet kuralına uymaz ve istikrarlı ve asil gazların bir parçası olmasına rağmen helyumdur. 

Dönem tablosu metaller, metal olmayanlar ve metaloidlerin (semimetaller) bir karışımına sahiptir. Benzer özelliklerine göre belirli bir gruplandırma elemanı vardır ve bunlar arasında alkali metaller, alkalin toprak metalleri, geçiş metalleri (lantanidler, nadir toprak metalleri ve aktinitler), metal olmayanlar, metaloidler, asil gazlar, halojenler ve temel metaller bulunur. 

Ayrıca, grubu aşağı veya yukarı hareket ettirdikçe özellikleri artırma eğilimi vardır. Yukarı çıktıkça, elektron afinitesi 9elektron sevgi) özelliği artar. Gruptan aşağı indiğinizde enerji kabukları artar ve böylece çekirdeğin çekiciliği azalır, böylece aşağı inerken elektron ilgisi azalır. Elektronegatif, gruptaki enerji seviyelerindeki artış nedeniyle gruptan aşağıya indikçe azalır. Dış kabuktaki elektronlar çekirdekten uzak olma eğilimindedir ve böylece havuz azalır.

Dönemler ve gruplar arasındaki temel farklılıklar

Periyodik tablodaki konum

Dönemler yatay satırlar, gruplar ise periyodik tablodaki dikey sütunlardır. 7 periyot ve 18 grup vardır. Aktinit ve lantanidlerin eklenmesi nedeniyle 6. ve 7. dönem 32 elemente sahiptir.

Özellikleri tanımlama

Bir gruptaki elementler benzer kimyasal veya fiziksel özelliklere sahiptir. Aynı sayıda değerlik elektronuna sahiptirler. Öte yandan, aynı dönemdeki elemanlar aynı elektron konfigürasyonunu paylaşır. 

Elektronegativite

Elektronegatif, gruptan aşağıya indikçe azalır ve daha az enerji seviyesinin bir sonucu olarak çekirdeğin artması nedeniyle yükseldikçe artar. Atom sayıları arttıkça daha fazla proton eklenerek, dönem boyunca soldan sağa doğru gittikçe elektronegatiflik artar.. 

Dönemler Vs. Gruplar: Tablo formu

Dönemlerin Özeti Vs. Gruplar

• Periyodik tablo dönemlere ve gruplara ayrılır
• Gruplar dikey sütunlar, dönemler yatay satırlar
• Bir gruptaki elementler kimyasal veya fiziksel özellikleri paylaşırken, bir dönemdeki elementler aynı elektron konfigürasyonlarına sahiptir
• Periyodik tabloda 7 periyot ve 18 grup vardır
• Elektronegativite dönem içinde soldan sağa ve grup içinde aşağıdan yukarıya doğru artar