Differkinome

Zayıf Baz ve Güçlü Baz Arasındaki Fark

Kimya
Share

Çağdaş kimyada bir bazın çeşitli tanımları kullanılır:

  • Arrhenius bazı - suda çözündüğünde hidroksit anyonlarının konsantrasyonunu arttıran bir madde;
  • Brønsted-Lowry'nin bazı - asit ile reaksiyona girerken proton alan bir madde;
  • Lewis bazı - asitle reaksiyona girdiğinde başka bir maddenin elektron çiftini veren bir madde.

En yaygın olarak kullanılan Brøndsted- Lowry'nin tanımı.

Geniş anlamda bazlar üç madde grubunu içerir:

  • Suda çözünür metal hidroksitler: NaOH, Ca (OH)2, vb.;
  • Asit ile reaksiyona girebilen suda çözünmeyen oksitler veya hidroksitler: FeO, Al (OH)3, vb.;
  • Suda çözündüğünde, onunla etkileşime giren ve hidroksit iyonlarını serbest bırakan diğer bileşikler: NH3, CH3NH2, vb.

Bazların genel özelliklerinden bazıları şunlardır:

  • Sabunlu veya sümüksü dokunuş;
  • Acı tat;
  • Elektrik iletkenliği;
  • İndirgenebilir veya asidik maddelerle şiddetli reaksiyon; organik madde üzerinde kostik;
  • Kırmızı turnusol kağıdı maviye dön.

Zayıf Baz Nedir?

Zayıf bazlar çözelti halinde iyonlar vermek için sadece kısmen ayrışır.

Bir baz iyonlaştığında bir OH bırakır- Sudan bir hidrojen iyonu alarak arkasındaki iyon. Zayıf bazların çözeltileri daha yüksek bir H'ye sahiptir.+ güçlü bazlardan daha fazla konsantrasyon.

Sulu bir çözeltinin bazikliği pH ile belirlenir.

pH = -log10 [ 'H+]

Bazların pH değeri 7.3'ten yüksektir. Zayıf olanlar şartlı olarak pH 10'un altında olan bazlar olarak kabul edilir.

Bazlar proton alıcıları olduğundan, baz bir OH alır- sudan iyon. Zayıf bazlar, daha güçlü bazlardan daha az protonlanır ve bu nedenle daha yüksek bir H'ye sahiptir.+ çözelti içindeki konsantrasyon. Yüksek H+ konsantrasyon daha düşük bir pH ile sonuçlanır.

Su çözeltisinde, bazlar kimyasal dengede bulunur. Dengenin konumu, tabanın gücüne bağlı olarak değişir. Baz ne kadar zayıf olursa, sola doğru denge de o kadar kaydırılır.

Dengenin konumu denge sabiti (Kb) ile ölçülür. Denge sola ne kadar çok uzanırsa, sabitin değeri o kadar düşük olur. Dolayısıyla zayıf bazlar daha düşük denge sabitlerine sahiptir.

Zayıf bazlar zayıf elektrolitlerdir.

Bir çözeltinin elektrik iletme kabiliyeti iyon konsantrasyonuna bağlıdır. Zayıf bir bazın çözeltisi, güçlü bir çözeltinin çözeltisinden daha az iyona sahiptir ve bu nedenle daha düşük bir elektrik iletkenliğine sahiptir..

Zayıf baz örnekleri:

  • Alanin (Cı3'H5Ö2NH2);
  • Etilamin (C2'H5NH2);
  • Dimetilamin ((CH3)2NH);
  • Metilamin (CH3NH2);
  • Glisin (Cı2'H3Ö2NH2);
  • Trimetilamin ((CH3)3= N);
  • Hidrazin (N2'H4).

Güçlü Baz Nedir?

Güçlü bazlar çözelti halinde iyonlar vermek için tamamen ayrışır. PH'ı 10 ila 14 arasındadır.

Güçlü bazlar canlı dokulara yakıcıdır ve ciddi bir etkiye neden olabilir. Güçlü bazların yaygın örnekleri, alkali ve toprak alkali metallerin hidroksitleridir.

Çok güçlü bazlar, su olmasa bile zayıf asidik C-H gruplarının protonunu çıkarabilir.

Güçlü bazlar zayıf olanlara göre daha yüksek denge sabitine sahiptir.

Güçlü bazlar oldukça reaktiftir. Bunlar iyi elektrolitlerdir.

Bir çözeltinin elektrik iletme kabiliyeti iyon konsantrasyonuna bağlıdır. Güçlü bir baz, çözeltide zayıf olandan daha fazla iyona sahiptir, bu nedenle daha yüksek bir elektrik iletkenliğine sahiptir..

Kuvvetli baz örnekleri:

  • Stronsiyum hidroksit (Sr (OH)2);
  • Baryum hidroksit (Ba (OH)2);
  • Kalsiyum hidroksit (Ca (OH)2);
  • Sodyum hidroksit (NaOH);
  • Sezyum hidroksit (CsOH);
  • Potasyum hidroksit (KOH).

Zayıf Baz ve Güçlü Baz Arasındaki Fark

  1. Tanım

Zayıf Baz: Zayıf baz, çözeltide iyon vermek için sadece kısmen ayrışan bazdır..

Güçlü Baz: Güçlü bir baz, çözelti içinde iyonlar vermek için tamamen ayrışan bir bazdır..

  1. ayrışma

Zayıf Baz: Zayıf bazlar çözelti içinde sadece kısmen ayrışır.

Güçlü Baz: Güçlü bazlar çözelti içinde tamamen ayrışır.

  1. PH değeri

Zayıf Baz: Zayıf bazların pH'ı 7.3 - 10.

Güçlü Baz: Kuvvetli bazlar 10-14 pH'a sahiptir..

  1. Kb değeri

Zayıf Baz: Zayıf bazlar, güçlü olanlara kıyasla daha düşük denge sabitlerine sahiptir.

Güçlü Baz: Güçlü bazlar zayıf olanlara kıyasla daha yüksek bir denge sabitine sahiptir.

  1. Reaktivite

Zayıf Baz: Zayıf bazlar güçlü olanlardan daha az reaktiftir.

Güçlü Baz: Güçlü bazlar oldukça reaktiftir.

  1. Elektiriksel iletkenlik

Zayıf Baz: Zayıf bir bazın çözeltisi, güçlü bir bazınkinden daha düşük bir elektrik iletkenliğine sahiptir..

Güçlü Baz: Güçlü bir bazın çözeltisi, zayıf bir bazınkinden daha yüksek bir elektrik iletkenliğine sahiptir..

  1. Örnekler

Zayıf Baz: Zayıf bazların örnekleri metilamindir (CH3NH2), glisin (C2'H3Ö2NH2), trimetilamin ((CH3)3N), hidrazin (N2'H4), vb.

Güçlü Baz: Güçlü bazlara örnek olarak sodyum hidroksit (NaOH), sezyum hidroksit (CsOH), potasyum hidroksit (KOH), baryum hidroksit (Ba (OH) gösterilebilir.2), vb.

Zayıf Vs. Güçlü Baz: Karşılaştırma Tablosu

Zayıf Vs. Özeti Güçlü Baz

  • Brønsted-Lowry tanımına göre, baz asit ile reaksiyona girdiğinde proton alan bir maddedir.
  • Bazlar sabunlu veya sümüksü dokunuşa ve acı tada sahiptir. İndirgenebilir veya asidik maddelerle şiddetli reaksiyona girerler ve organik madde üzerinde kostiktirler.
  • Zayıf baz, çözeltide iyon vermek için sadece kısmen ayrışan bazdır..
  • Güçlü bir baz, çözelti içinde iyonlar vermek için tamamen ayrışan bir bazdır..
  • Zayıf bazlar bir çözelti içinde sadece kısmen ayrışırken, güçlü bazlar bir çözelti içinde tamamen ayrışır.
  • Zayıf bazların pH'ı 7.3 - 10, güçlü olanların pH'ı 10-14 arasındadır.
  • Zayıf bazlar daha düşük denge sabitine sahipken, güçlü bazlar daha yüksek denge sabitine sahiptir.
  • Güçlü bazlar oldukça reaktifken, zayıf bazlar daha az reaktiftir.
  • Zayıf bir bazın çözeltisi, güçlü bir bazınkinden daha düşük bir elektrik iletkenliğine sahiptir..
  • Zayıf bazların örnekleri metilamindir (CH3NH2), glisin (C2'H3Ö2NH2), trimetilamin ((CH3)3N), hidrazin (N2'H4Kuvvetli baz örnekleri sodyum hidroksit (NaOH), baryum hidroksit (Ba (OH))2), sezyum hidroksit (CsOH), potasyum hidroksit (KOH), vb..
Kimya
×