Moleküler ve Yapısal Formül Arasındaki Farklar

 Moleküler ve Yapısal Formül

Belki kimya dersiniz sırasında moleküler ve yapısal formüllerle baş ağrınız vardı. Ben bile aynı problemle karşılaşmıştım. Yeni başlayanlar için, özellikle onlarla oldukça ilgilenmiyorsanız, moleküler ve yapısal formülleri anlamak biraz zordur. Bu yazıda, hızlı bir tazeleme yapalım. Moleküler ve yapısal formüllerin ne olduğunu ve aralarındaki farkları öğrenmek için okumaya devam edin.

Moleküler ve yapısal formüller atomlar ve moleküller ile ilgilidir. Hepimiz biliyoruz ki atomlar tamamen birleştirildiğinde moleküller oluşur. Atomlar iyonik veya kovalent bağlarla birleşir. Atomlar birleşse de, moleküllerin aynı tür atomlardan oluştuğu anlamına gelmez. Belirli bir molekülün nelerden oluştuğunu ifade etmek için moleküler formülleri ve yapısal formülleri kullanırız.

Moleküler formül, karmaşık moleküllerin yazımını ifade etmenin en basit yollarından biridir. Moleküler bir formülle, bir moleküldeki her bir elementin gerçek atom sayısını belirtebilir. Belirli bir öğede, söz konusu öğeyi belirlemede çok yararlı olan bir veya daha fazla harf simgesi içerir. Moleküler formülü yazarken, bir molekül içinde bulunan tüm elementlerin sembollerini yazmanız gerekir. Ve her öğenin sağında, her öğenin kaç atomunun bulunduğunu göstereceksiniz..

Örneğin, bir glikoz molekülümüz var. Moleküler formülü C6H12O6'dır. Bu moleküler formül, glikozun 6 karbon atomuna, 12 hidrojen atomuna ve 6 oksijen atomuna sahip olduğu anlamına gelir. “C”, “karbon” un sembolüdür. “H”, “hidrojenin” sembolüdür. “O”, “oksijen” in sembolüdür. Öyleyse su molekülü için moleküler formül nedir? Bir su molekülünde 2 hidrojen atomu ve 1 oksijen atomu vardır. Bu H2O olurdu. Belirli bir elementin sadece bir atomu olduğunda, “1” sayısının moleküler formülde yazılması gerekmez.

Moleküler formülün oluşturulması oldukça kolaydır. Her elementin sembolünü ve belirli bir molekülde kaç tane atom olduğunu bildiğiniz sürece, asla yanlış gitmeyeceksiniz. Belirli bir moleküldeki her elementin atom sayısını zaten bilsek de, moleküler formül, atomların bir molekülde nasıl düzenlendiğini tanımlamak için yeterli değildir. Atomların birbirine bağlı olup olmadığını bilmiyoruz. Bununla, yapısal formüller bize yardımcı olur.

Adından da anlaşılacağı gibi, yapısal bir formül, atomların ve moleküllerin nasıl inşa edildiğini gösterir. Bir molekülün imajını görselleştirmek basit bir taslak gibidir. Yapısal formül ayrıca her bir atomun nereye ve nasıl yerleştirildiğini de gösterir. Yapısal formülü oluşturmak için, her bir öğenin sembolünü de bilmeniz gerekir. Her elementteki atomlar sembolleri ile temsil edilir. Semboller daha sonra çizgilerle birleştirilir. Bu çizgiler her atomun bağlarıdır. Bazen her elementte aynı sayıda atoma sahip moleküller vardır. Onları ayırmak için, yapısal formül onu belirlemenin en iyi yoludur.

Özet:

1. Moleküler ve yapısal formüller atomlar ve moleküller ile ilgilidir.

2. Belirli bir molekülün nelerden oluştuğunu ifade etmek için moleküler formülleri ve yapısal formülleri kullanırız.

3. Moleküler bir formülle, bir moleküldeki her bir elementin gerçek atom sayısını belirtebilir.

4. Moleküler formülü yazarken, bir molekül içinde bulunan tüm elementlerin sembollerini yazmalısınız..

5. Yapısal formül, atomların ve moleküllerin nasıl inşa edildiğini gösterir. Bir molekülün imajını görselleştirmek basit bir taslak gibidir.