İzotonik Çözelti ve Denge Arasındaki Farklar

İzotonik Çözelti ve Denge Arasındaki Farklar

Hem izotonik hem de denge aynı tanımı paylaşır; ikisi de “denge” ya da “eşitlik” anlamındadır - ama sonuçta hala farklılıkları vardır. İzotonik bir çözelti, iki veya daha fazla maddenin bir karışımıdır; Kan hücrelerini çevreleyenlerle aynı tuz konsantrasyonunu taşıyan maddeler - denge kendiliğinden çözelti halidir.

Kimyada, bir hücre içinde ve dışında eşit bir çözünen konsantrasyon mevcut olduğunda izotonik bir çözelti mevcuttur. Etrafındaki şeylerle karşılaştırıldığında, bir izotonik çözümün içinde eşit miktarda çözünmüş çözünen bulunur - bu basit anlamda, eşit gerilimli bir çözüm olduğu anlamına gelir. Diğer yandan kimyadaki denge, bir çözeltinin doymuş olduğu söylenir. Bu tür doygunluk işlemi sadece çözünme ve yağış oranları birbirine eşit olduğunda gerçekleşir - denge temel olarak eşit konsantrasyon durumuna ulaşır.

İzotonik solüsyon

İzotonik bir çözeltide, moleküller osmoz ile eşit oranda içeri ve dışarı doğru akarlar, bu da hücre boyutunun aynı kalmasına neden olur - ne kaybeder ne de herhangi bir çözünme kazanmazlar. İzotonik bir çözelti örneği, sodyum klorür (tuz) ve damıtılmış suyu karıştırmanızdır - bu, “salin” çözeltisi olarak adlandırılan sonuçla sonuçlanır. Genellikle, birkaç konsantrasyonda mevcuttur ve tıbbi amaçlar için yaygın olarak kullanılır ve intravenöz veya IV, damlar, kontakt lens çözeltileri ve burun sulama spreylerinde bulunur. Çoğu zaman, kimya deneyleri için kullanılır, çünkü bir kişinin hücre içi sıvısının yapısını, bir kişinin hücrelerinin içindeki ve dışındaki ozmotik basınçlarda eşit olacak şekilde eşleştirmek için tasarlanmıştır. Tıbbi amaçlar için çok yararlı olan sıvı kaymasını önler.

Denge

Denge meydana geldiğinde, kimyasal bir reaksiyon ve bunun ters reaksiyonu eşit oranlarda gerçekleşir - bu, tüm etkili etkilerin diğerleri tarafından iptal edildiği, bu da kararlı, dengeli ve değişmeyen bir sistemle sonuçlanır. İç ve dış reaksiyonların hızları genellikle sıfır değil, eşittir. Temel olarak, bir dengede, hiçbir şey değişmez ve hiçbir şey hareket etmez. Böyle bir duruma dinamik bir denge denir. Dinamik dengeye bir örnek, bir kişinin kağıdı (selüloz) yakmasıdır. Reaksiyon, reaktanlardan biri tüketilene kadar devam eder; ancak o zaman duracaktır. Tersinir reaksiyonlar temel olarak her iki yönde basit tek adımlı reaksiyonlardır.

Bir izotonik çözelti ile bir denge arasındaki tek fark, bir izotonik çözeltinin, çözeltideki tüm içeriğin eşit olarak dengelendiği anlamına gelir, ancak dengede iken hareketler olduğu, çözeltideki tüm içeriğin eşit olarak dengelendiği, ancak hareket yapılmadığı anlamına gelir. esas olarak tüm oyunculuk etkileri başkaları tarafından iptal edildiğinden - bu yüzden dengede istikrar vardır.  

Özet:

1. İzotonik bir çözelti, iki veya daha fazla maddenin bir karışımıdır; Kan hücrelerini çevreleyenlerle aynı tuz konsantrasyonunu taşıyan maddeler - denge kendiliğinden çözelti halidir.

2. İzotonik bir çözeltide, moleküller osmoz ile eşit bir oranda içeri ve dışarı akar, bu da hücre boyutunun aynı kalmasına neden olur - ne kaybeder ne de herhangi bir çözünme kazanmazlar.

3. Bir denge oluştuğunda, bir kimyasal reaksiyon ve bunun ters reaksiyonu eşit oranlarda gerçekleşir - kararlı, dengeli ve değişmeyen bir sistemle sonuçlanan tüm etkili etkilerin diğerleri tarafından iptal edildiği zamandır..

4. Bir izotonik çözelti ile bir denge arasındaki tek fark, bir izotonik çözeltinin, çözeltideki tüm içeriğin eşit olarak dengelendiği anlamına gelir, ancak dengede iken hareketler olduğu, çözeltideki tüm içeriğin eşit olarak dengelendiği, ancak hareket yapılmadığı anlamına gelir..