Kütle Sayısı ve Atom Kütlesi Arasındaki Farklar

Atomlar temel olarak her canlıdan oluşur. Bilime göre, atom bu dünyada var olan en küçük maddedir. Tek bir milimetre 7 milyon atom içerir; dolayısıyla boyutları nanometrenin onda biri kadardır. Atomlar maddenin maddesidir, somut olarak tutabileceğimiz ve yiyebileceğimiz bir şeydir ve her atom bir elektron bulutu ile çevrilidir.

Atomlar eşit miktarda elektrona ve protona sahiptir. Bunlar üzerinde negatif yüklü (elektron) ve pozitif yüklü (proton) parçacıklar. Nötronlar, aşırı miktarda herhangi bir yükü olmayan nötr yüklü parçacıklardır..

Genellikle atomların içerdiği ve ne adlandırıldığı ile ilgili olarak, her zaman belirli bir karışıklık olmuştur. Atomik kütle ve kütle sayısı terimleri genellikle birbirinin yerine kullanılabilir veya eş anlamlı olarak algılanır. Bununla birlikte, bu terimler aslında atomların nelerden oluştuğuna bağlı olarak değişir..

Atom kütlesi tüm parçacığın kütlesidir. Bir atomdaki tüm izotopların ortalamasıdır. Belli bir atomun izotopunun bolluğuna dayanır. Bu nedenle, bir atomdaki hem protonların hem de nötronların birleşik ağırlığıdır.

Kütle sayısı ise, belirli atom veya elementin çekirdeğindeki proton sayısıdır. Bu, atomik kütle birimleri genellikle tamsayı değilken, 2 veya 3 gibi somut ve spesifik bir sayıdır..

Açıklamak gerekirse, işte bir örnek. Tüm dünyadaki tüm kadınları temsil etmek için aday olarak seçildiniz. 300 kadından oluşan bir ortama sahip olursanız, çoğunlukla sizin kütle numaranızdır, sadece yaklaşık% 0,15 için tüm dünyadaki tüm kadınlara görecelidir. Çünkü olabildiğince açık bir şekilde, tüm dünyada sadece 300'den fazla kadın var. Bu nedenle, atom numarası sadece belirli bir elementteki proton ve nötronların tamsayı ve somut sayısını temsil ederken, kütle numarası tüm izotopları veya elementin içeriğini temsil eder.

İzotopların farklı elementlerde varyantları olduğunu anlamalısınız. Her kimyasal elementteki her izotopun farklı sayıda proton ve nötronu vardır. Bu nedenle, bu izotoplar, kimya derslerimizde öğrendiğimiz ancak aynı zamanda ne zaman duracağımız konusunda farklı olan aynı örüntüye sahiptir. İzotopların örüntüsü temelde kütle sayısı ile durur. Örneğin, Karbon'un kütle sayısı 12, 13 ve 14'tür. Atomik karbon sayısı, genel olarak 6 protona sahip olduğunu önerecektir. Bu nedenle, bu izotopların nötron sayıları, kütle sayısının proton sayısına düşülmesiyle bulunabilir, bu da her bir izotopun 6,7 ve 8 nötronuna yol açar.

Bilim gerçekten üzerinde çalışılması gereken karmaşık bir şeydir. Ancak, doğru öğretmen ve bilgide azim ile, bunun da eğlenceli ve heyecan verici olduğunu fark edersiniz..

Atomlar ve temelde bu makalede bahsedilen her şey bizi insan yapan birçok canlıdan sadece birkaçı. Başımızdan ayak parmağımıza kadar çalışmak üzere tasarlandığımız şaşırtıcı değil mi? Dişlilerinizi hazırladığınızda, bilimde gerçekte hayal edebileceğinizden daha fazlası var!

Özet:

1. Atom Kütlesi aslında tüm parçacığın kütlesidir. Bir atomdaki tüm izotopların ortalamasıdır. Belirli bir atomun izotopunun bolluğuna dayanır. Bu nedenle, bir atomdaki hem protonların hem de nötronların birleşik ağırlığı gibidir.

1. Kütle sayısı ise belirli atomun çekirdeğindeki proton sayısıdır. Örneğin belirli bir elementteki proton sayısını söyleyin. Atomik kütle birimleri genellikle tamsayı değilken, 2 veya 3 gibi beton ve spesifik sayı veya her neyse.