1s ve 2s Orbital Arasındaki Fark

Anahtar Fark - 1s vs 2s Orbital
 

Atom, maddenin en küçük birimidir. Başka bir deyişle, tüm maddeler atomlardan yapılır. Bir atom, esas olarak protonlar, elektronlar ve nötronlardan oluşan atom altı parçacıklardan oluşur. Protonlar ve elektronlar atomun merkezinde bulunan çekirdeği yapar. Ancak elektronlar, bir atomun çekirdeğinin dışında bulunan orbitallerde (veya enerji seviyelerinde) konumlandırılır. Orbitallerin bir atomun en olası yerini açıklamak için kullanılan varsayımsal kavramlar olduğunu da belirtmek önemlidir. Çekirdeği çevreleyen çeşitli orbitaller vardır. Ayrıca s, p, d, f, vb. Gibi alt orbitaller de vardır. S alt orbital, 3B yapı olarak değerlendirildiğinde küresel şekle sahiptir. S orbital, çekirdeğin etrafında bir elektron bulma olasılığı en yüksektir. Bir alt orbital, enerji seviyelerine göre tekrar 1s, 2s, 3s vb. Olarak numaralandırılır. 1s ve 2s orbital arasındaki temel fark, her orbitalin enerjisidir. 1s yörüngesinin enerjisi 2s yörüngesinden daha düşüktür.

İÇİNDEKİLER
1. Genel Bakış ve Temel Fark
2. 1s Orbital nedir
3. 2'li Orbital Nedir
4. Yan Yana Karşılaştırma - 1s vs 2s Orbital
5. Özet

1s Orbital nedir?

1s orbital çekirdeğe en yakın orbitaldir. Diğer yörüngeler arasında en düşük enerjiye sahiptir. Aynı zamanda en küçük küresel şekildir. Bu nedenle, s orbital yarıçapı küçüktür. S orbitalinde sadece 2 elektron olabilir. Elektron konfigürasyonu 1s olarak yazılabilir¹, s orbitalinde sadece bir elektron varsa. Ancak bir çift elektron varsa, 1s olarak yazılabilir². Daha sonra iki yörüngede bulunan iki elektron, iki elektronun aynı elektrik yükü nedeniyle oluşan itme nedeniyle zıt yönlere hareket eder. Eşleştirilmemiş bir elektron olduğunda, buna paramanyetik denir. Çünkü bir mıknatıs tarafından çekilebilir. Ancak yörünge dolu ve bir çift elektron varsa, elektronlar bir mıknatıs tarafından çekilemez; bu diyamanyetik olarak bilinir.

2s Orbital nedir?

2s orbital 1s orbital daha büyük. Bu nedenle yarıçapı 1'lerin yörüngesinden daha büyüktür. 1s yörüngesinden sonra çekirdeğin yörüngesindeki bir sonraki dolaptır. Enerjisi 1 yörüngeden daha yüksek ancak bir atomdaki diğer yörüngelerden daha düşüktür. 2s orbital sadece bir veya iki elektronla doldurulabilir. Ancak 2s orbital sadece 1s orbital tamamlandıktan sonra elektronlarla doldurulur. Buna alt orbitallere elektron dolum sırasını gösteren Aufbau prensibi denir.

Şekil 01: 1'ler ve 2'ler Yörünge

1s ve 2s Orbital arasındaki fark nedir?

1s vs 2s Yörünge
1s orbital çekirdeğe en yakın orbital.	2s orbital çekirdeğe en yakın ikinci orbital.
Enerji seviyesi
1s yörüngesinin enerjisi 2s yörüngesinden daha düşüktür.	2s nispeten daha yüksek enerjiye sahiptir.
Yörünge Yarıçapı
1s orbital yarıçapı daha küçük.	2s orbital yarıçapı nispeten büyüktür.
Yörünge Boyutu
1s orbital en küçük küresel şekle sahiptir.	2s orbital 1s orbital daha büyük.
Elektron Dolgusu
Elektronlar önce 1s orbital içine doldurulur.	2s orbital sadece 1s orbital elektron tamamlandıktan sonra doldurulur.

Özet - 1s vs 2s Orbital

Bir atom, merkezde, farklı enerji seviyelerinde çeşitli şekilli orbitallerle çevrili bir çekirdek içeren 3D bir yapıdır. Bu orbitaller, küçük enerji farklılıklarına göre tekrar alt orbitallere ayrılır. Bir atomun ana atom altı parçacığı olan elektronlar bu enerji seviyelerinde bulunur. 1s ve 2s alt orbitalleri çekirdeğe en yakın olanlardır. 1s ve 2s orbitalleri arasındaki temel fark, enerji seviyelerinin farkıdır, yani 2s orbital, 1s orbitalden daha yüksek bir enerji seviyesidir..

Referans:
1. Libreteksler. "Atomik Yörüngeler." Kimya LibreTexts. Libretexts, 03 Kasım 2015. Web. 26 Mayıs 2017. .
2. Atomlar, Elektronlar ve Orbitaller. N.p., n.d. Ağ. 26 Mayıs 2017. .

Görünüm inceliği:
1. “S orbitalleri” (kırpılmış) CK-12 Vakfı tarafından - Dosya: Lise Kimyası.pdf, sayfa 265 (CC BY-SA 3.0) Commons Wikimedia üzerinden