1.0 Molar Solüsyon ve 1 Molal Solüsyon Arasındaki Fark

temel fark 1.0 molar çözelti ile 1 molal çözelti arasında 1.0 mol çözeltide, çözeltide çözünmüş bir mol çözünen madde bulunurken, 1 mol çözeltide bir kilogram çözeltide çözünmüş bir mol çözünen madde bulunur..

Uzun zaman önce Avogadro, bir maddenin bir molündeki atom veya molekül sayısını temsil eden belirli bir sayı olduğunu varsaydı. Böylece, her elementin bir molü, o elementin atom ağırlığı ne olursa olsun eşit sayıda atom içerir. Sonuç olarak, molarite ve molalite kavramları da bir çözeltideki çözünen madde konsantrasyonlarını tanımlamak için geliştirilmiştir. Molarite, bir litre çözelti içinde çözünmüş maddenin bir dizi molünün ölçüsü iken, molalite, çözeltinin 1 kg'ındaki mol sayısıdır. Bu nedenle, 1.0 molar çözelti ile 1 molal çözelti arasındaki farkı bulmak kolaydır.

İÇİNDEKİLER

1. Genel Bakış ve Temel Fark
2. 1,0 Molar Çözüm Nedir?
3. 1 Molal Solüsyon nedir
4. Yan Yana Karşılaştırma - Tablo Şeklinde 1 Molal Çözeltiye Karşı 1.0 Molar Çözelti
5. Özet

1.0 Molar Çözüm Nedir?

1.0 molar çözelti, bir litre çözelti içinde çözülmüş bir mol çözünen içeren bir çözeltidir. Dahası, bu bir konsantrasyon terimidir ve buna çözümün “molaritesi” diyoruz.

Şekil 01: Farklı Çözümlerin farklı Molariteleri ve Molaliteleri vardır

Bu terimin sembolü “M” dir. ölçüm birimi mol / L'dir. Örneğin, sulu bir 1.0 mol NaCl çözeltisi (sodyum klorür), bir litre suda çözülmüş bir mol NaCl içeren bir sodyum klorür çözeltisi anlamına gelir..

1 Molal Solüsyon nedir?

1 molal çözelti, bir kilogram çözelti içinde çözülmüş bir mol çözünen içeren bir çözeltidir. Bu nedenle, ölçü birimi mol / kg'dır..

Şekil 02: Sulu Sodyum Klorür Çözeltisinin 1 Molal Çözeltisi, bir kilogram Suda bir mol NaCl içerir.

Dahası, bu aynı zamanda çözümün “molalitesi” olarak adlandırdığımız bir konsantrasyon terimidir. “M” ile ifade edebiliriz. Örneğin, 1 molal sodyum klorür çözeltisi, bir kilogram suda çözülmüş bir mol NaCl içeren sulu bir NaCl çözeltisi anlamına gelir..

1.0 Molar Çözelti ile 1 Molal Çözelti Arasındaki Fark Nedir??

1.0 molar çözelti, bir litre çözelti içinde çözülmüş bir mol çözünen içeren bir çözelti iken, 1 molal çözelti, bir kilogram çözelti içinde çözülmüş bir mol çözücü içeren bir çözeltidir. Bu nedenle, 1.0 mol ve 1 molal çözelti arasındaki temel fark budur. Ayrıca, 1.0 molar çözeltinin ölçüm birimi mol / L iken, 1 molal çözeltinin ölçüm birimi mol / kg'dır. Bununla birlikte, eğer su çözücü ise, 1.0 molar çözelti ile 1 molal çözelti arasında fazla bir fark yoktur. Çünkü oda sıcaklığında, suyun yoğunluğu 1 kg / L olarak alınır. Bu nedenle, çözümlerin molaritesi ve molalitesi eşit olur.

Özet - 1.0 Molar Çözelti - 1 Molal Çözelti

Molarite ve molalite, bir çözeltinin konsantrasyonunu ölçmek için kullandığımız kimyada çok önemli terimlerdir. 1.0 molar çözelti ve 1 molal çözelti arasındaki temel fark, 1.0 molar çözeltinin çözelti içinde çözülmüş bir mol çözünmüş maddeye sahip olmasıdır. Oysa 1 molal çözeltide bir kilogram çözelti içinde çözünmüş bir mol çözünen madde bulunur..

Referans:

1. “Molar Konsantrasyon.” Vikipedi, Wikimedia Vakfı, 17 Ekim 2018. Buradan erişebilirsiniz  
2. Mott, Vallerie. “Kimyaya Giriş.” Lümen. Burada mevcut  

Görünüm inceliği:

1. ”kimya-sıvı-cam-araştırma-laboratuvar-tıp” (CC0) pixnio üzerinden
2. ”SaltInWaterSolutionLiquid” Chris 73 / Wikimedia Commons, (CC BY-SA 3.0) Commons Wikimedia üzerinden