Emilim Spektrumu ile Emisyon Spektrumu Arasındaki Fark

Emilim Spektrumu ve Emisyon Spektrumu
 

Bir türün emilim ve emisyon spektrumları, bu türlerin tanımlanmasına ve onlar hakkında çok fazla bilgi sağlanmasına yardımcı olur. Bir türün emilim ve emisyon spektrumları bir araya getirildiğinde, sürekli spektrumu oluştururlar.

Absorpsiyon Spektrumu Nedir??

Bir absorpsiyon spektrumu, absorbans ve dalga boyu arasında çizilen bir grafiktir. Bazen x ekseni dalgaboyu yerine frekans veya dalga sayısı da kullanılabilir. Log emilim değeri veya iletim değeri bazı durumlarda y ekseni için de kullanılır. Emilim spektrumu belirli bir molekül veya atom için karakteristiktir. Bu nedenle, belirli bir türün kimliğini tanımlamak veya doğrulamak için kullanılabilir. Görünür aralıktan ışığı emdiği için renkli bir bileşik gözlerimiz tarafından görülebilir. Aslında gördüğümüz rengin tamamlayıcı rengini emer. Örneğin, bir nesneyi yeşil olarak görüyoruz çünkü görünür ışığı mor ışığı emiyor. Böylece mor, yeşilin tamamlayıcı rengidir. Benzer şekilde, atomlar veya moleküller ayrıca elektromanyetik radyasyondan belirli dalga boylarını emer (bu dalga boylarının mutlaka görünür aralıkta olması gerekmez). Bir elektromanyetik radyasyon ışını gaz atomları içeren bir numuneden geçtiğinde, sadece bazı dalga boyları atomlar tarafından emilir. Bu yüzden spektrum kaydedildiğinde, bir dizi çok dar emilim hattından oluşur. Bu bir atom spektrumu olarak bilinir ve bir tür atom için karakteristiktir. Emilen enerji, toprak elektronlarını atomdaki üst seviyelere uyarmak için kullanılır. Buna elektronik geçiş denir. İki seviye arasındaki enerji farkı elektromanyetik radyasyondaki fotonlar tarafından sağlanır. Enerji farkı gizli ve sabit olduğundan, aynı tür atomlar her zaman verilen radyasyondan aynı dalga boylarını emecektir. Moleküller UV, görünür ve IR radyasyonu ile heyecanlandıklarında, elektronik, titreşimsel ve dönel olmak üzere üç farklı tipte geçişe uğrarlar. Bu nedenle, moleküler emilim spektrumlarında, dar çizgiler yerine emilim bantları ortaya çıkar.

Emisyon Spektrumu Nedir??

Atomlar, iyonlar ve moleküller enerji verilerek daha yüksek enerji seviyelerine çıkarılabilir. Heyecanlı bir devletin ömrü genellikle kısadır. Bu nedenle, bu heyecanlı türler emilen enerjiyi serbest bırakmak ve temel duruma geri dönmek zorundadır. Bu rahatlama olarak bilinir. Enerjinin salınması elektromanyetik radyasyon, ısı veya her iki tip olarak gerçekleşebilir. Serbest bırakılan enerjinin dalga boyuna karşı grafiği emisyon spektrumu olarak bilinir. Her element, benzersiz bir emme spektrumuna sahip olduğu gibi benzersiz bir emisyon spektrumuna sahiptir. Böylece bir kaynaktan gelen radyasyon emisyon spektrumları ile karakterize edilebilir. Çizgi spektrumları, yayılan türler, bir gazda iyi ayrılmış ayrı atomik parçacıklar olduğunda ortaya çıkar. Bant spektrumları moleküllerin radyasyonu nedeniyle oluşur.