Asit-Baz Titrasyonu ile Redoks Titrasyonu Arasındaki Fark

Temel Fark - Asit-Baz Titrasyonu ve Redoks Titrasyonu
 

Genel olarak, titrasyonlar bilinmeyen bir çözeltinin (analit) konsantrasyonunu belirlemek için kullanılır. En sık kullanılan iki titrimetrik yöntem asit-baz titrasyonları ve redoks titrasyonlarıdır. temel fark asit-baz titrasyonları ve redoks titrasyonları arasında titrant ve analit arasında gerçekleşen reaksiyonun doğasıdır titrasyonda. Asit-baz titrasyonlarında, bir nötralizasyon reaksiyonu meydana gelir ve redoks titrasyonlarında, bir redoks reaksiyonu gerçekleşir (bir oksitleyici reaksiyon ve bir indirgeme reaksiyonu). Göstergelerin kullanımı, reaksiyonun uç noktasını belirlemek için en yaygın kullanılan yöntemdir.

Asit-Baz Titrasyonu Nedir?

Asit-baz titrasyonlarında, bir asit (asidik titrasyonlar) veya bir baz (temel titrasyonlar) titrant olarak kullanılır. Asidik titrasyonlarda kullanılan asitlerin örnekleri H'dir₂YANİ₄, HC1 veya HNO_3. En çok kullanılan temel titrantlar NaOH, K₂CO₃ veya Na₂CO_3. Asit-baz titrasyonları, asidin ve bazın kuvvetine bağlı olarak aşağıdaki gibi sınıflandırılabilir..

1. Kuvvetli asit - kuvvetli baz titrasyonları
2. Kuvvetli asit - zayıf baz titrasyonları
3. Zayıf asit - güçlü baz titrasyonları
4. Zayıf asit - zayıf baz titrasyonları

Asit-baz titrasyonlarının çoğunda, reaksiyonun uç noktasını belirlemek için göstergeler kullanılır. Yukarıda belirtildiği gibi titrasyonun türüne bağlı olarak farklı göstergeler kullanılır.

Redox Titrasyonu Nedir?

Bir redoks titrasyonu bir redoks reaksiyonu içerir. Redoks reaksiyonunun iki reaksiyonu vardır; bir oksidasyon reaksiyonu ve bir indirgeme reaksiyonu. Hem oksidasyon hem de indirgeme işlemleri, reaksiyonun tamamlandığını belirlememize izin veren aynı zamanda gerçekleşir. Bu aynı zamanda titrasyonun bitiş noktası olarak da bilinir. Bu birkaç yolla belirlenebilir; gösterge elektrotları, redoks göstergeleri (gösterge oksidasyon-indirgeme durumunda farklı bir renk üretir) ve redoks olmayan göstergeler (fazla miktarda titrant eklendiğinde gösterge bir renk üretir).

Asit-Baz Titrasyonu ile Redoks Titrasyonu arasındaki fark nedir?

Reaksiyonun doğası:

Asit-Baz Titrasyonu: Asit-baz titrasyonu, analit (bilinmeyen konsantrasyona sahip çözelti) ile asidik veya bazik titrant arasında nötrleştirme reaksiyonu içerir..

Redoks Titrasyonu: Bir redoks reaksiyonu, analit ve titrant arasında bir oksidasyon ve indirgeme reaksiyonu içerir. Bileşenin oksitlendiği ve hangisinin azaldığı gibi bir kural yoktur. Analit veya titrant oksitlenir ve kalan bileşen buna göre azalır.

Bitiş noktasının belirlenmesi:

Asit-Baz Titrasyonu: Genel olarak, bir asit-baz titrasyonunun bitiş noktasını belirlemek için bir pH göstergesi, bir pH metre veya bir iletkenlik ölçer kullanılır..

Redoks Titrasyonu: Bir redoks reaksiyonunun uç noktasını belirlemek için en yaygın olarak kullanılan yöntemler bir potansiyometre veya bir redoks göstergesidir. Ancak, çoğu zaman ya analit ya da titrant uç noktada bir renk üretir. Bu nedenle, bu durumlarda ek göstergelere gerek yoktur.

Örnekler:

Asit-Baz Titrasyonu:

tip	Reaksiyon (Gösterge)
Kuvvetli asit - kuvvetli baz titrasyonu	HC1 + NaOHàNaCl + H2O (Fenolftalein / Metil turuncu)
Güçlü asit - zayıf baz titrasyonu	HC1 + NH3à NH3Cl (Metil turuncu)
Zayıf asit - güçlü baz titrasyonu	CH3COOH + NaOHà CH3COONa + H2O (Fenolftalein)
Zayıf asit - zayıf baz titrasyonu	CH3COOH + NH3ACH3COO-+NH4+(Uygun gösterge yok)

Redoks Titrasyonu:

2 KMnO₄ + Ferforje Sehpa Modelleri 5₂C₂Ö₄ + 6 HC1     →    2 MnCl₂ + 2KCl + 10 CO₂ + Ferforje Sehpa Modelleri 8₂Ö

(+7) [+3) [+2) [+4)

Yukarıdaki reaksiyonda, oksalik asit oksitlenirken permanganat azaltılır. Reaksiyon tamamlandığında permanganatın mor rengi renksiz hale gelir.

KMnO₄ + 5FeCl₂ +8HCl  →  5FeCl₃+MnCl₂+KCI + 4H₂Ö
(+7) [+2) [+3) [+2)

Görünüm inceliği:

1. Kuvvetli baz ile zayıf asit titrasyonu Quantumkinetics (Kendi çalışması) [CC BY 3.0], Wikimedia Commons aracılığıyla

2. Commons aracılığıyla Willwood [CC BY-SA 3.0] tarafından hazırlanan “Winkler Titrasyonu Önceki Titrasyonu”