Asidik Tuz ile Bazik Tuz Arasındaki Fark

temel fark asidik tuz ile bazik tuz arasında asidik tuzlar suda çözündüğünde pH 7.0'dan daha düşük bir çözelti oluştururken, bazik tuzlar suda çözündüğünde pH 7.0'dan daha yüksek bir çözelti oluşturur..

Bir tuz, bir katyon ve bir anyon içeren iyonik bir bileşiktir. Net yükü olmayan katı bir bileşiktir, çünkü katyonlar ve anyonlar, katyonların elektrik yükü anyonlarla dengelenecek şekilde birbirleriyle birleşir. Bir tuzun iyonik bileşimine bağlı olarak, özellikler ve reaktivite belirlenebilir. Bu nedenle, bir tuzu asidik tuzlar, bazik tuzlar ve nötr tuzlar olarak üç gruba ayırabiliriz..

İÇİNDEKİLER

1. Genel Bakış ve Temel Fark
2. Asidik Tuz Nedir 
3. Temel Tuz Nedir?
4. Yan Yana Karşılaştırma - Tablo Şeklinde Asidik Tuz ve Bazik Tuz
5. Özet

Asidik Tuz Nedir?

Asidik tuzlar, suda çözündükten sonra asidik çözeltiler oluşturabilen iyonik bileşiklerdir. Bunun anlamı; asidik tuz, pH 7.0'dan daha düşük bir sulu çözelti oluşturmaktadır. Bu, bir Lewis asidi olarak reaksiyona girebilen bir metal katyonunun varlığı veya hidrolize edilebilir protonların varlığı nedeniyle olur. En yaygın olarak, asidik tuzlar hidrolize edilebilir protonlar içerir. Bu hidrolize edilebilir protonlar katyonda veya anyonda bulunabilir..

Resim 01: Sodyum Bisülfit bir Asidik Tuzdur

Katyonda Hidrolize Edilebilir Protonlar

Hidrolize edilebilir protonlu katyonlar içeren asidik tuzlar esas olarak amonyum iyonlarıdır. Amonyum iyonları, amonyum tuzlarından kaynaklanır. Ayrıca, bu hidrolize edilebilir protonlar, protonlanmış amin grupları içeren organik bileşiklerde ortaya çıkabilir. Örneğin. amonyum iyonu, metil amonyum iyonu, etil amonyum iyonu, anilinyum iyonu, vb..

Anyonda Hidrolize Edilebilir Protonlar

Asidik tuzlar anyonda hidrolize edilebilir protonları içerebilir. Örnekler arasında bisülfit iyonu, dihidrojen sitrat, biyoksalat iyonu, vb. Bulunur. Bu anyonlar, suya zayıf bir şekilde ayrılmış protonlar içerir..

Temel Tuz Nedir??

Bazik tuzlar, suda çözündükten sonra bazik çözeltiler oluşturabilen iyonik bileşiklerdir. Bunun anlamı; bu tuzlar pH'ı 7.0'dan yüksek olan sulu bir çözelti oluşturabilir. Genel olarak, bir bazik tuz bir su molekülünün protonunu çıkarabilir ve sulu çözeltide bazikliğe neden olabilecek hidroksit iyonları oluşturabilir.

Resim 02: Sodyum Sülfür Bazik Bir Tuzdur

Bazik tuzların bazı örnekleri arasında sodyum bikarbonat, kalsiyum karbonat, sodyum asetat, potasyum siyanür ve sodyum sülfür yer alır. Bu tuzlar su ile reaksiyona girerek su moleküllerini bir hidroksit iyonunu çıkarmaya zorlayabilir.

Asidik Tuz ile Bazik Tuz Arasındaki Fark Nedir??

Asidik tuz ve bazik tuz arasındaki temel fark, asidik tuzların suda çözündüğünde pH 7.0'dan daha düşük bir çözelti oluşturması, bazik tuzların ise suda çözündüğünde pH 7.0'dan daha yüksek bir çözelti oluşturmasıdır. Amonyum tuzları, sodyum bisülfit ve kalsiyum oksalat asidik tuzların bazı örnekleridir, sodyum bikarbonat, kalsiyum karbonat, sodyum asetat, potasyum siyanür ve sodyum sülfür bazı bazik tuzlara örnektir.

Aşağıdaki Infographic asidik tuz ve bazik tuz arasındaki farkı özetler.

Özet - Asidik Tuz ve Bazik Tuz

Bir tuzun iyonik bileşimine bağlı olarak, özellikler ve reaktivite belirlenebilir. Bu nedenle, bir tuzu asidik tuzlar, bazik tuzlar ve nötr tuzlar olarak üç gruba ayırabiliriz. Asidik tuz ve bazik tuz arasındaki temel fark, asidik tuzların suda çözündüğünde pH 7.0'dan daha düşük bir çözelti oluşturması, bazik tuzların suda çözündüğünde pH 7.0'dan daha yüksek bir çözelti oluşturmasıdır..

Referans:

1. “Tuzların Asit-Baz Özellikleri.” Sınırsız Kimya ”Lümen, Buradan temin edilebilir.
2. “7.8: Tuzların Asit-Baz Özellikleri.” Kimya LibreTexts, Libretexts, 3 Haziran 2019, Burada mevcut.
3. “Asit Tuzu.” Vikipedi, Wikimedia Foundation, 17 Ekim 2019,.

Görünüm inceliği:

1. “Sodyum bisülfat” Edgar181 - Kendi çalışması, Kamusal Alan) Commons Wikimedia üzerinden
2. “Sodyum sülfür nonahidrat kristalleri” Leiem tarafından - Commons Wikimedia üzerinden kendi çalışması (CC BY-SA 4.0)