Asitlik ve Bazlık Arasındaki Fark

Temel Fark - Asitlik ve Bazlık
 

Bileşiklerin asitliği ve bazikliği, pH'ın göstergeleridir. Bir ortamın asitliği, hidrojen iyonlarını (H) serbest bırakabilen asidik bileşiklerden kaynaklanır.⁺) elde edilir ve bu ortamda düşük bir pH elde edilir. Bir ortamın bazikliğine, hidroksit iyonlarını (OH^-) elde edilir ve bu ortamda yüksek bir pH elde edilir. Asitlik ve bazlık arasındaki temel fark, asitlik düşük pH'a neden olurken baziklik sulu bir ortamda yüksek pH'a neden olur.

İÇİNDEKİLER

1. Genel Bakış ve Temel Fark
2. Asitlik Nedir 
3. Temellik nedir
4. Yan Yana Karşılaştırma - Asitlik ve Baziklik Tablo Şeklinde
5. Özet

Asitlik Nedir?

Asitlik, maddelerdeki asit seviyesidir. Hidrojen iyonlarının konsantrasyonu (H⁺) asitliği tanımlamak için kullanılan ana parametredir. Hidrojen iyonu konsantrasyonu, bir pH değeri olarak ifade edilir. pH, hidrojen iyonu konsantrasyonunun negatif logaritmasıdır. Bu nedenle, hidrojen iyonu konsantrasyonu arttıkça pH'ı düşürün. Düşük pH değeri daha yüksek asitliği gösterir.

Maddelerin asitliğine göre, güçlü asitler ve zayıf asitler olarak iki tip asit vardır. Güçlü asitler sulu ortamda daha yüksek asit seviyesine neden olurken zayıf asitler düşük asitliğe neden olur. Güçlü asitler iyonlara tamamen ayrışarak olası tüm hidrojen iyonlarını (H⁺). Buna karşılık, zayıf bir asit kısmen ayrışarak sadece bazı hidrojen iyonlarını serbest bırakır. Asitler ayrıca monoprotik asitler ve poliprotik asitler olarak kategorize edilebilir; monoprotik asitler molekül başına bir hidrojen iyonu salarken, poliprotik asitler molekül başına daha fazla hidrojen iyonu salar.

Asitlerin asitliği, asidin pKa'sı ile belirlenir. pKa, Ka'nın negatif logaritmasıdır. Ka, bir çözeltinin asit ayrılma sabitidir. Bir çözelti (veya asitlik) içindeki bir asidin mukavemetinin nicel bir ölçümüdür. PKa'yı düşürün, asit daha güçlüdür. PKa yükseldikçe asit zayıflar.

Resim 01: Limon Suyunun Asitliği Yüksek

Kimyasal elementlerin periyodik asitlik eğilimleri temel olarak elektronegatiflik değerlerine bağlıdır. Kimyasal elementlerin elektronegatifliği bir dönemin solundan sağına doğru artar. Bir atomun elektronegatifliği daha yüksekse, negatif bir atomu kolayca üzerinde stabilize edebilir, çünkü elektronlara karşı daha yüksek bir afiniteye sahiptir. Bu nedenle, yüksek elektronegatif atomlarla ilişkili hidrojen iyonları, düşük elektronegatif atomlara göre kolayca salınır ve daha yüksek asitliğe neden olur. Periyodik tablodaki bir gruba inerken, asitlik artar. Bunun nedeni, atomların büyüklüğünün grupta artmasıdır. Büyük atomlar üzerlerindeki negatif yükleri stabilize edebilir (yük dağılımı ile); dolayısıyla büyük bir atomla ilişkili bir hidrojen iyonu kolayca serbest bırakılabilir.

Temellik nedir?

Bir maddenin bazikliği, belirli bir asit içindeki bir baz ile değiştirilebilen hidrojen atomlarının sayısıdır. Başka bir deyişle, bir bileşiğin bazikliği, bir baz tarafından salınan hidroksit iyonlarıyla tamamen reaksiyona girebilen hidrojen iyonlarının sayısıdır.

Resim 02: Hidroksit İyonunun Kimyasal Yapısı

Bir bileşiğin bazikliğini etkileyebilecek faktörler aşağıda listelenmiştir.

1. Elektronegativite
2. Atom yarıçapı
3. Resmi masraflar

Bir atomun elektronegatifliği, elektronlara olan afinitesini ifade eder. Yüksek elektronegatifliğe sahip bir atom, düşük elektronegatif atomlara kıyasla elektronları çekebilir. Elektronegatiflik ne kadar yüksek olursa, bazikliği de düşürür. Hidroksit iyonunu serbest bırakmak için, oksijen atomu ile molekülün geri kalanı arasındaki bağ elektronları oksijen atomu tarafından tamamen çekilmelidir (hidroksit grubundaki oksijen atomu, bağlı olduğu diğer atoma göre daha elektronegatif olmalıdır). Örnek: ROH'nun bazikliği yüksekse, R'nin elektronegatifliği oksijen atomundan daha küçüktür.

Şekil 03: Sabunlar, yağ asitlerinin sodyum hidroksit veya potasyum hidroksit ile reaksiyonu sonucu oluşan zayıf bazlardır..

Atomik yarıçap, bir bileşiğin bazikliğini etkileyen başka bir faktördür. Atom yarıçapı küçükse, o atomun elektron yoğunluğu yüksektir. Böylece, hidroksit iyonu kolayca serbest bırakılabilir. Sonra bu bileşiğin bazikliği nispeten yüksektir.

Resmi masraflar genellikle pozitif masraflar veya negatif masraflardır. Pozitif bir formal yük daha az elektron yoğunluğunu gösterir. Dolayısıyla bağ elektronları hidroksit iyonu tarafından tamamen çekilemez. Daha sonra, daha düşük bazikliği gösteren, kolayca serbest bırakılamaz (hidroksit iyonu). Buna karşılık, negatif bir resmi yük daha yüksek temelliğe neden olur.

Asitlik ve Bazlık Arasındaki Fark Nedir??

Asitlik ve Bazlık
Asitlik, maddelerdeki asit seviyesidir.	Temellik, hidroksit iyonlarını (OH-) serbest bırakabilen bir baz olma durumunu ifade eder..
pH
Asitlik, sulu ortamlarda düşük pH'ye neden olur.	Baziklik sulu ortamlarda yüksek pH'ye neden olur.
iyonlar
Asitlik, bir ortamdaki yüksek hidrojen iyonu konsantrasyonunu gösterir..	Baziklik, bir ortamda yüksek bir hidroksit iyonu konsantrasyonunu gösterir.
Periyodik Eğilimler
Asitlik soldan sağa bir periyotta ve bir grupta artar.	Temellik soldan sağa bir periyotta ve bir grupta azalır.
Elektronegatifliğin Etkisi
Elektronegatiflik (hidrojen atomunun bağlı olduğu atomun) yüksekse asitlik yüksektir.	Elektronegatiflik (hidroksit iyonunun oksijen atomunun bağlı olduğu atomun) düşükse baziklik yüksektir.

Özet - Asitlik vs Temellik

Asitlik ve bazlık, kimyada kullanılan iki temel terimdir. Asitlik asidik bileşiklerden kaynaklanır. Bazikliğe bazik bileşikler neden olur. Asitlik ve bazlık arasındaki temel fark, asiditenin düşük bir pH'a neden olurken bazikliğin, sulu bir ortamda yüksek bir pH'a neden olmasıdır..

Referans:

1. “7.3: Asitlik ve bazlık üzerindeki yapısal etkiler.” Kimya LibreTexts, Libretexts, 7 Eylül 2016, Burada mevcut.
2. “Periyodik tablo eğilimi.” Öğrenci Doktor Ağı, Buradan erişilebilir.

Görünüm inceliği:

1. “Lemon-edit1” André Karwath aka Aka - Commons Wikimedia üzerinden kendi çalışması (CC BY-SA 2.5)
2. Commons Wikimedia üzerinden “Hidroksit-yalnız-çiftler-2D” (Kamusal Alan)
3. Pixabay üzerinden “589824” (CC0)