Aktinitler ve Lantanitler Arasındaki Fark

temel fark aktinidler ve lantanidler arasında aktinitler elektronları 5f alt orbitallere doldururken, lantanidler 4f alt orbitallerine kadar elektronları doldurur.

Lantanitler ve aktinidler periyodik tablodaki iki ayrı sırada meydana gelir. Dolayısıyla, her ikisi de f bloğuna aittir. Çünkü f orbitallerde en dıştaki elektronları vardır. Bu nedenle, onları blok öğeleri olarak adlandırabiliriz.

İÇİNDEKİLER

1. Genel Bakış ve Temel Fark
2. Aktinit nedir
3. Lantanitler nedir
4. Yan Yana Karşılaştırma - Tablo Şeklinde Aktinidler ile Lantanidler
5. Özet

Aktinit nedir?

Aktinitler, periyodik tablodaki atom numaraları 90 ila 103 arasında değişen bir dizi elementtir. Buna göre, aşağıdakileri içeren 14 metal eleman vardır:

• toryum Th (Z = 90)
• protaktinyum Pa (91)
• uranyum U (92)
• neptunyum Np (93)
• plütonyum Pu (94)
• Americium Am (95)
• curium Cm (96)
• berkelium Bk (97)
• kaliforniyum CF (98)
• einsteinium Es (99)
• fermyum Fm (100)
• mendelevyum Md (101)
• bir birim Ї 102
• lawrencium Lr (103).

Onları f blok elemanları olarak adlandırıyoruz; çünkü nihai elektronları f alt orbitalindedir. Tüm aktinitler kararsızdır; bu nedenle, hepsi radyoaktiftir. Metal oldukları için yüksek oranda elektropozitiftirler. Dahası, bunlar yoğun metallerdir ve çok sayıda allotrop mevcuttur. Bu metaller havada kolayca kararır ve kaynar su veya seyreltik asit ile hidrojen gazı açığa çıkarır..

Şekil 01: Periyodik Tablodaki Aktinit Yeri

Diğer metaller gibi, metal olmayan elementlere sahip bileşikler de oluşturabilirler. Ayrıca, aktinitleri doğal ortamda bulabiliriz, ancak bazıları çok nadirdir. Örneğin, uranyum ve toryum Kanada'da depozit olarak bulunur. Radyoaktiviteleri nedeniyle, aktinitlerin çoğu nükleer enerji üretiminde faydalıdır. Aktinit elementleri çeşitli amaçlarla kullanmak için sentetik olarak üretebiliriz. Bunun dışında, bazıları tıbbi amaçlar, mineral tanımlama, nötron radyografisi vb..

Lantanitler nedir?

Lantanitler, 57 ila 71 atom numaralı elementler içerir. 15 metalik element vardır. Bu unsurlar şunları içerir:

• lantan La (57)
• seryum Ce (58)
• Praseodimyum Pr (59)
• neodimyum Nd (60)
• promethium Pm (61)
• samaryum Sm (62)
• Evropiyum Eu (63)
• Gadolinyum Gd (64)
• Terbiyum Tb (65)
• disprosyum Dy (66)
• Holmiyum Ho (67)
• itriyum Er (68)
• tülyum Tm (69)
• itterbiyum Yb (70)
• Lutesyum Lu (71).

Bunlar periyodik tablodaki f bloğuna aittir; dolayısıyla son elektronlar 4f alt orbitaline doldurulur. Orada, diğer alt orbitaller 4f orbitallerini kapsar ve lantanitlerin kimyası atomun büyüklüğü nedeniyle farklılık gösterir. +3 yükseltgenme durumu gösterirler. Ayrıca, periyodik tablodaki bir satırın solundan sağına, +3 lantanid iyonunun boyutu azalır ve buna lantanid kasılması diyoruz.

Şekil 02: Lantanidlerin Periyodik Tablodaki Yeri

Ayrıca lantanitler, oksitlerini üretmek için havadaki oksijen ile kolayca reaksiyona giren gümüş renkli metallerdir. Bunlar yüksek reaktif, yüksek erime noktalarına ve kaynama noktalarına sahip nispeten yumuşak metallerdir. Ayrıca, ametallerle kolayca iyonik bileşikler oluştururlar. Seyreltik asit veya su lantanidleri ile reaksiyona girerken hidrojen gazı üretir.

Bunun dışında, bu elementler paramanyetik özelliklerinden sorumlu olan eşlenmemiş elektronlara (lütyum hariç) sahiptir. Ayrıca, yeryüzündeki düşük bolluk nedeniyle bunları nadir toprak metalleri olarak adlandırıyoruz. Nadir olmalarına rağmen, bu elementlerden çok sayıda kullanım vardır. Bu nedenle, cam üretiminde, petrolde vb. Katalizörler olarak faydalıdırlar. Ayrıca, mıknatıslar, fosforlar, lambalar, süperiletkenler, optoelektronik uygulamalar, vb..

Aktinitler ve Lantanitler Arasındaki Fark Nedir?

Aktinitler, periyodik tablodaki atom sayıları 90 ila 103 arasında değişen bir dizi elementtir, lantanitler periyodik tablodaki atom sayıları 57 ila 71 olan elementler kümesidir. Aktinitler ve lantanidler arasındaki temel fark, aktinitlerin elektronları doldurmasıdır. lantanitler 4f'ye kadar alt orbitallere kadar elektronları doldururlar. Ayrıca, tüm aktinidler radyoaktiftir, ancak lantanidler (prometyum hariç) değildir. Aktinitler ve lantanidler arasındaki bir başka fark olarak, lantanidlerin maksimum oksidasyon durumu +4 gösterdiğini, aktinitlerin +3, +4, +5, +6 ve +7 oksidasyon durumlarını gösterdiğini söyleyebiliriz..

Aşağıdaki infografik, aktinidler ve lantanidler arasındaki farkın bir karşılaştırma özetini sunar.

Özet - aktinidler vs lantanidler

Aktinitler, periyodik tablodaki atom sayıları 90 ila 103 arasında değişen bir dizi elementtir, lantanitler periyodik tablodaki atom sayıları 57 ila 71 olan elementler kümesidir. Bu nedenle, bunların temel farkı elektron konfigürasyonlarında mevcuttur. Bu nedenle, aktinidler ve lantanidler arasındaki temel fark, aktinitlerin elektronları 5f alt orbitallere doldurması, lantanidlerin ise 4f alt orbitallere kadar elektronları doldurmasıdır..

Referans:

1. Libreteksler. “Lantanitler: Özellikleri ve Reaksiyonları.” Kimya LibreTexts, Ulusal Bilim Vakfı, 26 Kasım 2018. Buradan ulaşabilirsiniz 
2. Libreteksler. "Aktinitler." Kimya LibreTexts, Ulusal Bilim Vakfı, 26 Kasım 2018. Buradan ulaşabilirsiniz  

Görünüm inceliği:

1. Commons Wikimedia üzerinden “Aktinid tablosu” (CC BY-SA 3.0)  
2. ”OrgChem MainGrp İlgi Çekici MetallerDPSderived” Leprof 7272 - Commons Wikimedia üzerinden kendi çalışması, (CC BY-SA 3.0)