Aktif Kompleks ve Geçiş Durumu Arasındaki Fark

Aktif Kompleks ve Geçiş Durumu | Geçiş Kompleksi ve Aktivasyon Kompleksi

Bir veya daha fazla reaktan ürüne dönüştüğünde, farklı modifikasyonlar ve enerji değişikliklerinden geçebilirler. Reaktanlardaki kimyasal bağlar kopar ve reaktanlardan tamamen farklı ürünler üretmek için yeni bağlar oluşur. Bu kimyasal modifikasyon kimyasal reaksiyonlar olarak bilinir. Reaksiyonları kontrol eden çok sayıda değişken vardır. Bir reaksiyonun gerçekleşmesi için gerekli enerjinin olması gerekir. Reaktan molekülleri, çeşitli atomik konfigürasyonları varsayarak reaksiyon boyunca değişikliklerden geçer. Aktif kompleks ve geçiş durumu, bu ara kompleksleri tanımlamak için kullanılan iki terminolojidir ve çoğu zaman bu iki terim birbirinin yerine kullanılır.

Aktif kompleks nedir?

Bir molekül reaksiyona girmeden önce aktive edilmelidir. Moleküllerin normalde onlarla çok fazla enerjisi yoktur, sadece bazen bazı moleküller reaksiyona girecek bir enerji durumundadır. İki reaktan olduğunda, reaksiyonun meydana gelmesi için, reaktanlar birbirleriyle doğru yönde çarpışmalıdır. Her ne kadar reaktanlar birbirleriyle karşılaşsa da, çoğu karşılaşma bir reaksiyona yol açmaz. Bu gözlemler reaksiyonlara karşı bir enerji bariyerine sahip olma fikrini vermiştir. Reaksiyon karışımında daha yüksek enerji durumlarına sahip reaktanlar, aktifleştirilmiş kompleksler olarak düşünülebilir. Tüm aktif kompleksler ürünlere gidemez, yeterli enerjileri yoksa reaktanlara geri düşebilirler.

Geçiş Durumu nedir?

Geçiş durumu, reaksiyona giren molekülün gerildiği veya çarpıtıldığı veya elverişsiz bir elektronik konfigürasyona sahip olduğu düşünülmektedir. Reaksiyon oluşmadan önce molekülün bu yüksek enerjili geçiş durumundan geçmesi gerekir. Enerji açığı aktivasyon enerjisi olarak bilinir. Bu reaksiyonun meydana gelmesi için en yüksek enerji bariyeri. Bir reaksiyon için aktivasyon çok yüksekse, moleküllerin sadece küçük bir kısmı onu aşmak için yeterli enerjiye sahip olacaktır, bu nedenle beklenen ürün konsantrasyonu elde edilmeyecektir. Aktivasyon enerjisine sahip reaksiyondaki tüm moleküllerin atomik düzenlemesine geçiş kompleksi denir. Geçiş kompleksi, kısmen kırılmış bağlara ve kısmen yeni bağlara sahip bileşenlere sahiptir. Bu nedenle, kısmi negatif ve pozitif yükleri vardır. Geçiş durumu çift hançer işaretiyle (‡) gösterilir. Bir reaksiyonun geçiş durumu enerjisi düşürülebilirse, reaksiyon çok daha hızlı olmalı ve devam etmek için düşük enerji gerektirecektir. Ekzotermik bir reaksiyon için, enerji eğrisi aşağıdadır.

Özellikle enzim inhibisyonu için ilaç tasarlarken geçiş durumu yapılarını bilmek önemlidir..