Alkali ve Asit Arasındaki Fark

Alkali vs Asit

Alkali kelimesi, genellikle son derece bazik çözeltileri ve alkali metalleri ele almak için birbirinin yerine kullanılır. Bu bağlamda alkali, alkali metallere atıfta bulunur.

Alkali

Alkali terimi, periyodik tablonun 1. grubundaki metaller için yaygın olarak kullanılır. Bunlar alkali metaller olarak da bilinir. H de bu gruba dahil olmasına rağmen, biraz farklıdır. Bu nedenle, lityum (Li), sodyum (Na), potasyum (K), Rubidyum (Rb), Sezyum (Cs) ve Fransiyum (Fr) bu grubun üyeleridir. Alkali metaller yumuşak, parlak, gümüş renkli metallerdir. Hepsinin dış kabuğunda sadece bir elektron vardır ve bunu kaldırmak ve +1 katyonlar oluşturmaktan hoşlanırlar. Çoğu dış elektron heyecanlandığında, görünür aralıkta radyasyon yayarken yer durumuna geri döner. Bu elektronun emisyonu kolaydır, bu nedenle alkali metaller çok reaktiftir. Tepkime kolondan aşağı doğru artar. Diğer elektronegatif atomlarla iyonik bileşikler oluştururlar. Daha doğrusu, alkali, bir alkali metalin karbonatına veya hidroksidine atıfta bulunur. Ayrıca temel özelliklere sahiptirler. Tatları acı, kaygan ve nötralize olmaları için asitlerle reaksiyona girerler..

Asit

Asitler çeşitli bilim adamları tarafından çeşitli şekillerde tanımlanır. Arrhenius bir asidi H3O veren bir madde olarak tanımlar.⁺ çözeltideki iyonlar. Bronsted- Lowry, bir tabanı proton kabul edebilen bir madde olarak tanımlar. Lewis asit tanımı yukarıdaki ikisinden çok daha yaygındır. Ona göre, herhangi bir elektron çifti vericisi bir bazdır. Arrhenius veya Bronsted-Lowry tanımına göre, bir bileşik bir hidrojene ve bir asit olarak bir proton olarak bağışlama yeteneğine sahip olmalıdır. Ancak Lewis'e göre, hidrojene sahip olmayan, ancak asit olarak işlev görebilen moleküller olabilir. Örneğin, BCl₃ bir Lewis asididir, çünkü bir elektron çiftini kabul edebilir. Bir alkol bir Bronsted-Lowry asidi olabilir, çünkü bir proton bağışlayabilir; Ancak, Lewis'e göre, bu bir üs olacak.

Yukarıdaki tanımlardan bağımsız olarak, normalde bir asidi proton donörü olarak tanımlarız. Asitlerin ekşi bir tadı vardır. Limon suyu, sirke evimizde rastladığımız iki asittir. Su üreten bazlarla reaksiyona girerler ve H oluşturmak için metallerle reaksiyona girerler.₂,; böylece metal korozyon oranını artırın. Asitler, protonları ayırma ve üretme yeteneklerine dayanarak ikiye ayrılabilir. HC1, HNO gibi güçlü asitler₃ Proton vermek için bir çözelti içinde tamamen iyonize edilir. CH gibi zayıf asitler₃COOH kısmen ayrılır ve daha az miktarda proton verir. K_bir asit ayrışma sabitidir. Zayıf bir asidin protonunu kaybetme yeteneğinin bir göstergesini verir. Bir maddenin asit olup olmadığını kontrol etmek için turnusol kağıdı veya pH kağıdı gibi çeşitli göstergeler kullanabiliriz. PH ölçeğinde 1-6 asit temsil edilir. PH 1 olan bir asidin çok güçlü olduğu söylenir ve pH değeri arttıkça asitlik azalır. Dahası, asitler mavi turnusu kırmızıya çevirir.