Alkali ve Baz Arasındaki Fark

temel fark alkali ve baz arasında grup 1 elementler alkali elementler olarak sınıflandırılırken, temel özelliklere sahip herhangi bir element veya bileşik bir baz olarak kategorize edilir.

Yüksek oranda bazik çözeltilere ve alkali metallere hitap etmek için sıklıkla alkali kelimesini dönüşümlü olarak kullanırız. Bu bağlamda, alkali, elementlerin periyodik tablosunun 1. grubunun alkali metallerine atıfta bulunur. Bununla birlikte, baz terimi, temel özelliklere sahip herhangi bir elementi, molekülü, iyonu, vb..

İÇİNDEKİLER

1. Genel Bakış ve Temel Fark
2. Alkali nedir
3. Baz nedir
4. Yan Yana Karşılaştırma - Alkali vs Tabular Tabular Formunda
5. Özet

Alkali nedir?

Alkali, periyodik tablonun 1. grubundaki metaller için yaygın olarak kullandığımız bir terimdir. Bunlar alkali metaller olarak da bilinir. H de bu grupta olmasına rağmen, biraz farklıdır; bu grubun diğer üyelerinden farklı bir davranışı vardır. Bu nedenle, lityum (Li), sodyum (Na), potasyum (K), Rubidyum (Rb), Sezyum (Cs) ve Fransiyum (Fr) bu grubun üyeleridir..

Alkali metaller yumuşak, parlak, gümüş renkli metallerdir. Hepsinin dış kabuğunda sadece bir elektron vardır ve bunu kaldırmak ve +1 katyonlar oluşturmaktan hoşlanırlar. Dıştaki elektronların çoğu heyecanlandığında, görünür aralıkta radyasyon yayarken yer durumuna geri döner. Bu elektronun emisyonu kolaydır; bu nedenle alkali metaller çok reaktiftir. Ayrıca, reaktivite periyodik tablonun 1. grubuna iner.

Resim 01: Sodyum Hidroksit - Bir Alkali Metalinin Hidroksit

Bu metaller diğer elektronegatif atomlarla iyonik bileşikler oluşturur. Daha kesin olarak, alkali terimi, bir alkali metalin karbonatına veya hidroksidine karşılık gelir. Ayrıca temel özelliklere sahiptirler. Tatları acı, kaygan ve asitlerle reaksiyona girerek nötralize ederler.

Baz nedir?

Tanımlar

Çeşitli bilim adamları “temel” i farklı tanımladılar. Arrhenius, çözeltiye OH iyonları bağışlayan bir madde olarak tanımlar. Bronsted- Lowry, bir tabanı proton kabul edebilen bir madde olarak tanımlar. Lewis'e göre, herhangi bir elektron vericisi bir bazdır. Arrhenius tanımına göre, bir bileşik bir hidroksit anyonuna ve bir baz olarak bir hidroksit iyonu olarak bağışlama yeteneğine sahip olmalıdır. Bununla birlikte, Lewis ve Bronsted-Lowry'ye göre, hidroksitlere sahip olmayan, ancak bir baz olarak hareket edebilen moleküller olabilir. Örneğin, NH₃ bir Lewis bazıdır, çünkü elektron çiftini azot üzerine bağışlayabilir. Aynı şekilde, Na₂CO₃ hidroksit grupları içermeyen bir Bronsted- Lowry bazdır ancak hidrojeni kabul edebilir.

Özellikleri

Bazlar, duygu ve acı bir tat gibi kaygan bir sabuna sahiptir. Su ve tuz molekülleri üreten asitlerle kolayca reaksiyona girerler. Kostik soda, amonyak ve kabartma tozu yaygın bazlardan bazılarıdır. Hidroksit iyonlarını ayırma ve üretme yeteneklerine bağlı olarak bu bileşikleri iki gruba ayırabiliriz. Güçlü ve zayıf bazlardır. NaOH, KOH gibi güçlü bazlar, iyonlar vermek için bir çözelti içinde tamamen iyonize olabilir. NH gibi zayıf bazlar₃ kısmen ayrışır ve daha az miktarda hidroksit iyonu verir.

Resim 02: Baryum Hidroksit - Grup 2 Element Baryumun Tabanı

Ayrıca, K_b baz ayrılma sabiti. Zayıf bir bazın hidroksit iyonlarını kaybetme yeteneğini gösterir. Bir maddenin baz olup olmadığını kontrol etmek için turnusol kağıdı veya pH kağıdı gibi çeşitli göstergeler kullanabiliriz. Bu bileşikler 7'den yüksek bir pH değeri gösterir ve kırmızı turnusu maviye çevirir.

Alkali ve Baz Arasındaki Fark Nedir??

Grup 1 metalleri alkali olarak adlandırılır veya daha doğru bir şekilde karbonatları ve hidroksitleri alkali olarak adlandırılır. Ancak, temel özellikleri vardır; bu nedenle, bazların bir alt kümesidir. Alkali ve baz arasındaki temel fark, grup 1 elementlerinin alkali elementler olarak sınıflandırılması, temel özelliklere sahip herhangi bir element veya bileşiğin baz olarak kategorize edilmesidir. Bu nedenle, tüm alkaliler bazlardır, ancak tüm bazlar alkalidir. Alkali ve baz arasındaki bir diğer önemli fark, alkalinin iyonik tuzlar oluşturmasıdır, ancak bazlar mutlaka böyle değildir..

Alkali ve baz arasındaki farkla ilgili aşağıdaki infografik, bu farklılıkları tablo halinde gösterir.

Özet - Alkali vs Base

İki alkali ve baz terimini birbirinin yerine kullanırız, ancak bunlar iki farklı terimdir. Alkali ve baz arasındaki temel fark, grup 1 elemanlarının alkali elemanlar olarak sınıflandırılması, temel özelliklere sahip herhangi bir eleman veya bileşiğin baz olarak sınıflandırılmasıdır.

Referans:

1. Britannica, Ansiklopedi Editörleri. "Alkali." Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 14 Ocak 2014. Buradan ulaşabilirsiniz  
2. “Temel (Kimya).” Vikipedi, Wikimedia Vakfı, 27 Kasım 2018. Buradan erişebilirsiniz 

Görünüm inceliği:

1. ”Sodyum hidroksit görüntüsü” Walkerma tarafından - Commons Wikimedia üzerinden kendi çalışması, (Public Domain)  
2. ”Ba (OH) 2 oktahidrat” Leiem tarafından - Kendi çalışması, Commons Wikimedia üzerinden (CC BY-SA 4.0)