Alkalinite ve Temellik Arasındaki Fark
Share
Temel Fark - Alkalinite ve Temellik
İki “alkalinite” ve “baziklik” terimleri oldukça kafa karıştırıcıdır. Çoğu insan bu iki parametre arasında bir fark olduğunu bilir, ancak sadece birkaçı bunu doğru bir şekilde tanımlayabilir. temel fark bu iki terim arasında en iyi tanımlarında açıklanmaktadır. Temellik, doğrudan pH ölçeğine bağlı bir ölçüdür ve alkalinite, pH'ı önemli bir asit değerine düşürmek için ne kadar aside ihtiyaç duyulduğudur.; aynı zamanda su kütlesinin tamponlama kapasitesi. Başka bir deyişle, bazik çözeltilerin pH değeri 7-14 arasında değişir; burada yüksek pH değerlerine sahip çözeltiler daha baziktir. Her ikisinin de birkaç tanımı var, ancak genel fikir benzer.
Alkalinite Nedir?
Alkalinite sucul cisimlerin en önemli parametrelerinden biridir ve sucul organizmalar için çok önemlidir. Alkalinite, su kütlelerinin asitleri ve bazları nötralize etme yeteneğini ölçer. Başka bir deyişle, pH değerini oldukça kararlı bir değerde tutmak bir su kütlesinin tamponlama kapasitesidir. Bikarbonat içeren su (HCO3-), karbonatlar (CO32-) ve hidroksitler (OH-) iyi bir tampondur; H ile birleşebilirler+ Suyun pH'ını yükseltmek için iyonlar (daha temel hale gelir). Alkalinite çok düşük olduğunda (tamponlama kapasitesi düşüktür), su kütlesine eklenen herhangi bir asit pH değerini daha yüksek bir asidik değere düşürür.
Temellik nedir?
Temellik pH ölçeğinde ölçülen bazların bir özelliği. Bazlar, 7'nin üzerinde pH içeren bileşiklerdir; pH = 8 (daha az bazik) ila pH = 18 (daha bazik) arasında. Bir bileşiğin bazikliği üç farklı yolla tanımlanabilir. Arrhenius teorisine göre, bazlar sulu ortam üreten OH'de ayrışan maddelerdir- iyonları. Bronsted-Lowry teorisinde proton alıcılarına baz denir. Lewis teorisine göre, elektron çifti vericisine baz denir. Temellik OH üretmek için mukavemet iyonizasyonudur- iyonlar, protonları kabul etme veya elektron bağışlama yeteneği.
Thomas Martine Lowry - Bronsted-Lowry Teorisi
Alkalinite ve Temellik arasındaki fark nedir?
Alkalinite ve Temelliğin Tanımı:
alkalinite: Birkaç tanım var.
Alkalinite, litre başına milisaniye olarak ölçülen bir su numunesindeki çözünenlerin asit nötrleştirme kapasitesidir.
Filtrelenmiş su örneğindeki titre edilebilir karbonat ve karbonat dışı kimyasal türlerin toplamı.
Suyun bir asit çözeltisini nötralize etme kapasitesi.
Asit eklendiğinde pH değerini değiştirmeden oldukça kararlı bir pH'ı korumak için suyun tamponlama kapasitesi.
bazlık: Asitliği ve bazikliği tanımlamak için üç teori kullanılır.
Arrenhius: Bazlar OH üretmek için iyonlaşan türlerdir- Suda. OH daha fazla iyonlaştıkça baziklik artar.- Suda.
Bronsted-Lowry: Proton (H+) alıcılara baz denir.
Lewis: Elektron çifti donörlerine baz denir.
Alkalinite ve Bazlığı Etkileyen Faktörler:
alkalinite: Alkalinite pH değerine bağlı değildir; su kütleleri, alkalinite için daha yüksek bir değere sahip daha düşük (yüksek asidik) veya daha yüksek (temel) pH değerine sahip olabilir. Alkalinite, aşağıdakiler gibi çeşitli faktörlerle belirlenir: kayalar, toprak, tuzlar ve bazı endüstriyel faaliyetler (sabun ve deterjan içeren atık su alkalidir). Örneğin, kireçtaşı (CaCO)3) önemli ölçüde kullanılabilir daha fazla alkali su olabilir.
bazlık: Bir bileşiğin bazikliğini etkileyen faktörler bazikliğin tanımına bağlı olarak değişir. Örneğin, bir bazın elektron çifti kullanılabilirliği üç faktöre bağlıdır.
Elektronegativite: CH3-> NH2-> HO-> F-
Periyodik tabloda aynı sıradaki atomlar göz önüne alındığında, en elektronegatif atom daha yüksek bazikliğe sahiptir.
Boyut: F-> Cl-> Br-> I-
Periyodik tablonun bir satırı göz önüne alındığında, atom ne kadar büyükse, daha az elektron yoğunluğuna sahiptir ve daha az baziktir.
Rezonans: RO-> RCO2-
Rezonans yapılarına sahip moleküller daha az baziktir, çünkü lokalize negatif yükten daha az elektron bulunabilirliği.
Görünüm inceliği:
1. Plumbago'dan “WOA05 GLODAP pd ALK AYool” - Kendi çalışması. [CC BY-SA 3.0] Commons üzerinden
2. Anonymous tarafından “Thomas Martin Lowry2” - Faraday Soc tarafından ölüm ilanı. (1936). [Public Domain] Commons üzerinden
