Alkalinite ve pH Arasındaki Fark

Alkalinite - pH

pH, laboratuvarlarda kullanılan en yaygın terimdir. Alkalinite ölçümü ve asitlik ölçümleri ile ilişkilidir..

alkaliklik

'Alkalinite' alkali özelliklere sahiptir. Alkali metaller ve alkalin toprak metalleri olarak da bilinen grup 1 ve grup 2 elementleri, suda çözündüklerinde alkalin olarak kabul edilir. Sodyum hidroksit, potasyum hidroksit, magnezyum hidroksit ve kalsiyum karbonat örneklerden bazılarıdır. Arrhenius, bazları OH üreten maddeler olarak tanımlar^- çözümlerde. Adı geçen moleküller OH'yi oluşturur^- suda çözündüğünde bazlar gibi davranır. Bir çözeltinin alkalinitesi, bu çözeltideki tüm bazların toplamı alınarak ölçülür. Normalde, alkalinite hesaplanırken karbonatın toplamı (CO₃^2-), bikarbonat (HCO)₃-) ve hidroksit alkalinitesi (OH^-) alınmış. Alkali çözeltiler, su ve tuz molekülleri üreten asitlerle kolayca reaksiyona girer. 7'den yüksek bir pH değeri gösterirler ve kırmızı turnusu maviye çevirirler. NH gibi alkalin bazlar dışında başka bazlar da vardır₃. Aynı temel özelliklere de sahiptirler. Alkalinite asitliği nötralize etmek, yağ ve yağları uzaklaştırmak için önemlidir. Bu nedenle, çoğu deterjanın alkalinitesi vardır.

pH

pH, bir çözeltideki asitliği veya bazikliği ölçmek için kullanılabilen bir ölçektir. Ölçek 1 ila 14 arasında sayılara sahiptir. PH 7, nötr bir değer olarak kabul edilir. Saf suyun pH 7 olduğu söylenir. PH ölçeğinde 1-6 arası asitleri temsil eder. Asitler, protonları ayırma ve üretme yeteneklerine dayanarak ikiye ayrılabilir. HC1, HNO gibi güçlü asitler₃ proton vermek için bir çözelti içinde tamamen iyonize olurlar. CH gibi zayıf asitler₃COOH kısmen ayrışır ve daha az miktarda proton verir. PH 1 olan bir asidin çok güçlü olduğu söylenir ve pH değeri arttıkça asitlik azalır. Böylece 7'den yüksek pH değerleri bazikliği gösterir. Baziklik arttıkça pH değeri de artacak ve güçlü bazlar pH değeri 14 olacaktır.

pH ölçeği logaritmiktir. H'ye göre aşağıdaki gibi yazılabilir⁺ çözelti içindeki konsantrasyon.

pH = -log [H⁺]

Temel bir çözümde, H yok⁺s. Bu nedenle, böyle bir durumda, -log'dan [OH^-] pOH değeri belirlenebilir.

PH + pOH = 14 olduğundan

Bu nedenle, bazik bir çözeltinin pH değeri de hesaplanabilir. Laboratuvarlarda pH değerlerini doğrudan ölçmek için kullanılabilen pH metreler ve pH kağıtları vardır. pH kağıtları yaklaşık pH değerleri verirken, pH ölçüm cihazları daha doğru değerler verir.