Alkanlar ve Alkenler Arasındaki Fark
Share
Temel Fark - Alkanes vs Alkenes
Alkanlar ve Alkenler, moleküler yapılarında karbon ve hidrojen içeren iki tip hidrokarbon ailesidir. Alkanlar ve Alkenler arasındaki temel fark kimyasal yapılarıdır; alkanlar, C'nin genel moleküler formülü ile doymuş hidrokarbonlardır.n'H2n + 2 ve alkenlerin doymamış bir hidrokarbon grubu olduğu söylenir, çünkü iki karbon atomu arasında çift bağ içerirler. C'nin genel moleküler formülüne sahiptirler.n'H2n.
Alkanlar nedir?
Alkanlar, Karbon ve hidrojen atomları arasında sadece tekli bağlar (C-C bağları ve C-H bağları) içerir. Bu nedenle bunlara “doymuş hidrokarbonlar” denir. Orbital hibridizasyon modeline göre, Alkenlerdeki tüm karbon atomları SP'ye sahiptir.3 melezleme. Hidrojen atomları ile sigma bağları oluştururlar ve ortaya çıkan molekül bir tetrahedron geometrisine sahiptir. Alkanlar moleküler düzenlemelerine göre iki gruba ayrılabilir; asiklik alkanlar (Cn'H2n. +2) ve siklik alkanlar (Cn'H2n).
Alkenler nedir?
Alkenler, bir Karbon-Karbon (C = C) çift bağı içeren hidrokarbonlardır.. “Olefinler” alken ailesine atıfta bulunmak için kullanılan eski addır. Bu ailenin en küçük üyesi etandır (C2'H4); çağrıldı olefiant gas (Latince: 'oleum' 'petrol' anlamına gelir + 'Facere' "yapmak" anlamına gelir). Bunun nedeni, C arasındaki reaksiyonun2'H4 ve Klor C'yi verir.2'H2Cı2, sıvı yağ.
Alkanes ve Alkenes arasındaki fark nedir?
Alkan ve Alkenlerin Kimyasal Yapısı
Alkanlar: Alkanlar genel moleküler formül C'ye sahiptir.n'H2n + 2. Metan (CH4) en küçük alkan.
| ad | Kimyasal formül | Asiklik yapı |
| Metan | CH4 | CH4 |
| Etan | C2'H6 | CH3CH3 |
| Propan | C3'H8 | CH3CH2CH3 |
| Bütan | C4'H10 | CH3CH2CH2CH3 |
| pentan | C5'H12 | CH3CH2CH2CH2CH3 |
| hekzan | C6'H14 | CH3CH2CH2 CH2CH2CH3 |
| heptan | C7'H16 | CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH3 |
| Oktan | C8'H18 | CH3 CH3CH2CH2CH2CH2CH3CH3 |
Alkenler: Alkenler, C'nin genel kimyasal formülüne sahiptir.n'H2n. Alkenler, bir hidrokarbon molekülüne ait olabilen maksimum Hidrojen atomu içermedikleri için doymamış hidrokarbonlar olarak kabul edilir..
| ad | Kimyasal formül | yapı |
| etilen | C2'H4 | CH2 = CH2 |
| propen | C3'H6 | CH3CH = CH2 |
| buten | C4'H8 | CH2 =CHCÜJ2CH3, CH3-CH = CHCH3 |
| penten | C5'H10 | CH2 =CHCÜJ2CH2CH3, CH3-CH = CHCH2CH3 |
| Heksen | C6'H12 | CH2 =CHCÜJ2 CH2CH2CH3CH3-CH = CHCH2CH2CH3 CH3CH2CH=CHCÜJ2CH3 |
| hepten | C7'H14 | CH=CHCÜJ2CH2CH2CH2CH3CH3CH = CH2CH2CH2CH2CH3 |
Kimyasal Özellikleri Alkan ve Alkenler
Alkanlar:
Reaktivite:
Alkanlar birçok kimyasal reaktife karşı inerttir. Bunun nedeni, Karbon ve Karbon (C-C) ve Karbon - Hidrojen (C-H) bağlarının oldukça güçlü olmasıdır, çünkü Karbon ve Hidrojen atomları neredeyse aynı elektronegatiflik değerlerine sahiptir. Bu nedenle, oldukça yüksek sıcaklıklara ısıtılmadıkları sürece bağlarını kırmak çok zordur.
Yanma:
Alkanlar kolayca havada yanabilir. Aşırı Oksijenli Alkanlar arasındaki reaksiyona “yanma” denir. Bu reaksiyonda, alkanlar Karbon dioksite (CO2) ve su.
Cn'H2n + (n + n / 2) O2 → n CO2 + nH2Ö
C4'H10 + 13/2 O2 → 4 CO2 + 5H2Ö
Bütan Oksijen Karbon Dioksit Suyu
Yanma reaksiyonları ekzotermik reaksiyonlardır (ısı verir). Sonuç olarak, alkanlar bir enerji kaynağı olarak kullanılır.
Alkenler:
Reaktivite:
Alkenler, ilgili alkanı oluşturmak üzere ince bölünmüş bir metal katalizör varlığında Hidrojen ile reaksiyona girer. Bir katalizör olmadan reaksiyon oranı çok düşük.
Katalitik hidrojenasyon gıda endüstrisinde margarin ve katı pişirme yağı yapımında sıvı bitkisel yağları yarı katı yağa dönüştürmek için kullanılır.
Fiziksel Özellikleri Alkan ve Alkenler
Formlar
Alkanlar: Alkanlar gazlar, sıvılar ve katılar olarak bulunur. Metan, etan, propan ve bütan oda sıcaklığında gazlardır. Heksan, pentan ve heptanın dalsız yapıları sıvılardır. Daha yüksek moleküler ağırlığa sahip alkanlar katıdır.
CH4 C'ye4'H10 gazlar
C5'H12 C'ye17'H36 sıvılar ve
Daha yüksek moleküler ağırlıklı alkanlar yumuşak katılardır
Alkenler: Alkenler, karşılık gelen Alkanın benzer fiziksel özelliklerini gösterir. Düşük molekül ağırlıklı alkenler (C2'H4 TOK4'H8) oda sıcaklığında ve atmosfer basıncında gazlardır. Daha yüksek moleküler ağırlığa sahip alkenler katıdır.
Çözünürlük:
Alkanlar: Alkanlar suda çözünmez. Polar olmayan veya zayıf polar organik çözücüler içinde çözülürler.
Alkenler: Alkenler, C = C bağı nedeniyle nispeten polar moleküllerdir; bu nedenle, polar olmayan çözücülerde veya düşük polariteli çözücülerde çözünürler. Su polar bir moleküldür ve alkenler suda az çözünür.
Yoğunluk:
Alkanlar: Alkanların yoğunlukları suyun yoğunluğundan daha düşüktür. Yoğunluk değerleri yaklaşık 0,7 g mL'dir.-1, suyun yoğunluğunu 1.0 g mL olarak düşünerek-1.
Alkenler: Alkenlerin yoğunlukları suyun yoğunluğundan daha düşüktür.
Kaynama noktaları:
Alkanlar: Dallanmamış alkanların kaynama noktası, Karbon atomlarının sayısı ve molekül ağırlığı arttıkça düzgün bir şekilde artar. Genel olarak, dallanmış alkanlar, aynı sayıda Karbon atomuna sahip dallanmamış alkanlara kıyasla daha düşük kaynama noktalarına sahiptir..
Alkenler: Kaynama noktaları, küçük bir varyasyona karşılık gelen alkanlara benzer.
Referanslar: CliffsNotes. (N.d.). Erişim tarihi: 06 Temmuz 2016, buradan. Zum Directory-modus. (N.d.). Erişim tarihi: 06 Temmuz 2016, buradan Polarite. (N.d.). Erişim tarihi: 06 Temmuz 2016, buradan Dipol momentleri. (2013). Erişim tarihi: 06 Temmuz 2016, buradan Yapısal izomer. (N.d.). Erişim tarihi: 06 Temmuz 2016, buradan Alkenlere giriş. (N.d.). Erişim tarihi: 06 Temmuz 2016, buradan Görünüm inceliği: “Alken isimleri” Chris Evans tarafından - (CC0) Commons Wikimedia üzerinden Fvasconcellos tarafından "Doymuş C4 hidrokarbonlar top ve sopa" - Commons Wikimedia üzerinden kendi çalışması (Public Domain)