Allotroplar ve İzotoplar Arasındaki Fark

temel fark allotroplar ve izotoplar arasında allotroplar moleküler düzeyde, izotoplar atomik seviyede dikkate alınır.

Periyodik tabloda atom numaralarına göre yaklaşık 118 element vardır. Bir element, sadece tek bir tip atomdan oluşan kimyasal bir maddedir; dolayısıyla saflar. Allotroplar aynı bileşiğin farklı formları iken izotoplar aynı elementin farklı formlarıdır.

İÇİNDEKİLER

1. Genel Bakış ve Temel Fark
2. Allotroplar nedir
3. İzotoplar nelerdir
4. Yan Yana Karşılaştırma - Tablo Şeklinde Allotroplar ve İzotoplar
5. Özet

Allotroplar nelerdir?

Allotroplar, aynı elementin moleküler düzeyde farklı formlarıdır. Farklı fiziksel özellikler gösterirler. Tüm kimyasal elementler arasında karbon, oksijen, kükürt ve fosfor allotropları olan ana elementlerdir. Karbonun çok sayıda allotropu vardır. Sekiz karbon allotropu birbirinden büyük ölçüde farklıdır. Örneğin, elmas karbonun en güçlü allotropu iken grafit daha az güçlüdür. Karbon nanotüpleri, fulleren ve amorf karbon, karbonun diğer bazı allotroplarıdır.

Şekil 1: Karbon Allotropları

Oksijen elementi için, O2 ve O3 olarak iki yaygın allotrop vardır. O2, O3'ten daha boldur. Normalde, doğada, bazı allotroplar stabiliteleri nedeniyle diğerlerinden daha fazladır. Fosforun kırmızı, beyaz ve siyah fosfor olmak üzere üç allotropu vardır. Bunlardan kırmızı ve beyaz fosfor en yaygın olanlarıdır. Allotroplar atomik düzenleme, atom sayısı, vb. Nedeniyle birbirinden farklıdır..

İzotoplar nelerdir?

İzotoplar, aynı kimyasal elementin farklı atom formlarıdır. Farklı sayıda nötronu olduğu için birbirlerinden farklıdırlar. Nötron sayısı farklı olduğu için kütle numaraları da farklıdır.

Bununla birlikte, aynı elementin izotopları aynı sayıda proton ve nötrona sahiptir. Farklı miktarlarda farklı izotoplar bulunur ve bunu göreceli bolluk olarak adlandırılan bir yüzde değeri olarak verebiliriz. Örneğin, hidrojenin protium, döteryum ve trityum gibi üç izotopu vardır. Nötron sayıları ve göreceli bollukları aşağıdaki gibidir.

Şekil 2: Kimyasal Element Hidrojenin Farklı İzotopları

Bir çekirdeğin tutabileceği nötron sayısı elementten elemente farklılık gösterir. Bu izotoplar arasında sadece bazıları stabildir. Örneğin, oksijenin üç kararlı izotopu vardır ve kalayda on kararlı izotop vardır. Çoğu zaman, basit elementler proton numarası ile aynı nötron sayısına sahiptir. Ancak, ağır elementlerde, protonlardan daha fazla nötron vardır. Nötron sayısı çekirdeklerin stabilitesini dengelemek için önemlidir. Çekirdekler çok ağır olduğunda kararsız hale gelirler; bu nedenle, bu izotoplar radyoaktif hale gelir. Örneğin, 238U radyasyon yayar ve çok daha küçük çekirdeklere bozunur. İzotoplar, farklı kütleleri nedeniyle farklı özelliklere sahip olabilirler. Örneğin, farklı dönüşleri olabilir; dolayısıyla NMR spektrumları farklıdır. Bununla birlikte, elektron sayıları benzerdir ve benzer kimyasal davranışlara yol açar.

Allotroplar ve İzotoplar Arasındaki Fark Nedir??

Allotroplar, aynı elementin moleküler düzeyde farklı formlarıdır. İzotoplar, aynı kimyasal elementin farklı atom formlarıdır. Allotroplar ve izotoplar arasındaki temel fark, allotropların moleküler düzeyde, izotopların atomik seviyede dikkate alınmasıdır. Dahası, allotroplar ve izotoplar arasındaki bir başka fark, allotropların atomların düzenlenme biçiminde birbirlerinden farklı olması, izotopların nötron sayısında birbirinden farklı olmasıdır..

Aşağıdaki infografik, allotroplar ve izotoplar arasındaki fark hakkında daha fazla ayrıntı göstermektedir.

Özet - Allotropes vs İzotoplar

Allotrop ve izotop terimleri benzer görünse de, anlamlarına göre birbirlerinden çok farklıdırlar. Allotroplar ve izotoplar arasındaki temel fark, allotropların moleküler düzeyde, izotopların atomik seviyede dikkate alınmasıdır..

Referans:

1. Helmenstine, Anne Marie, “Allotrop Tanımı ve Örnekleri”. ThoughtCo, 13 Ocak 2019, Burada mevcut.
2. Helmenstine, Anne Marie, “İzotopların Tanımı ve Kimyadaki Örnekleri.” ThoughtCo, 22 Ekim 2018, Burada mevcut.

Görünüm inceliği:

1. ”Karbon Allotropları” Mstroeck (tartışma) (Yüklemeler) - Commons Wikimedia üzerinden kendi çalışması (CC BY-SA 3.0)