Amonyak ve Amonyum Hidroksit Arasındaki Fark

temel fark amonyak ve amonyum hidroksit arasında amonyak bir gaz olarak meydana gelirken, amonyum hidroksit oda sıcaklığında bir sıvı olarak ortaya çıkar.

Amonyak ve amonyum hidroksitin bizim için birçok kullanımı vardır. Hepimiz biliyoruz ki amonyak NH3 kimyasal formülüne sahip keskin kokulu bir gazdır. Su ile temas ettiğinde, elde ettiğimiz şey amonyum hidroksittir. Bu nedenle, bazen amonyum hidroksiti “amonyak çözeltisi” olarak adlandırırız.

İÇİNDEKİLER

1. Genel Bakış ve Temel Fark
2. Amonyak Nedir
3. Amonyum Hidroksit nedir
4. Yan Yana Karşılaştırma - Tablo şeklinde Amonyak vs Amonyum Hidroksit
5. Özet

Amonyak Nedir?

Amonyak, NH3 kimyasal formülüne sahip gazlı bir maddedir. İnorganik bir bileşiktir ve aynı zamanda en basit piktojen hidriddir. Renksiz bir gazdır, ancak keskin, tahriş edici bir kokusu vardır. Ayrıca, Amonyak'ın IUPAC adı azane.

Bu madde hakkında bazı önemli kimyasal gerçekler şunlardır:

• Kimyasal formül NH3
• Molar kütle 17.03 g / mol.
• Renksiz bir gaz olarak görünür
• Erime noktası −77.73 ° C'dir.
• Kaynama noktası −33.34 ° C'dir.

Bu bileşiğin oluşumu göz önüne alındığında, doğal olarak ancak eser miktarda bulunur. Bu azotlu hayvansal ve bitkisel maddelerin bir ürünüdür. Bazen yağmur suyunda da amonyak bulabiliriz. Vücudumuzun içinde, böbrekler aşırı asidi nötralize etmek için amonyak salgılar..

Şekil 01: Amonyak Molekülünün kimyasal yapısı

Amonyak molekülünün kimyasal yapısında, üç hidrojen atomuna bağlı bir azot atomuna sahiptir. En dıştaki azot elektron kabuğunda beş elektron bulunduğundan, amonyak molekülünün azot atomunda yalnız bir elektron çifti vardır. Bu nedenle, amonyak molekülünün geometrisi trigonal piramit şeklindedir. Ayrıca, bu bileşiği kolayca sıvılaştırabiliriz. Bunun nedeni, N-H bağları ve yalnız elektron çiftleri olduğu için amonyak molekülleri arasında hidrojen bağları oluşturabilmesidir..

Amonyum Hidroksit Nedir?

Amonyum hidroksit NH kimyasal formülüne sahip sıvı bir maddedir₄OH. Aynı zamanda inorganik bir bileşiktir. Bunu amonyak çözeltisi olarak adlandırabiliriz çünkü bu bileşik amonyak gazı suyla reaksiyona girdiğinde oluşur. Bu nedenle, NH olarak ifade edebiliriz₃(Aq) eklenmiştir. Amonyum hidroksit adı bir alkalin bileşiğinin varlığını ima etse de, kimyasal bileşik amonyum hidroksitin izole edilmesi aslında imkansızdır.

Resim 02: Amonyum İyon için Top ve Çubuk Modeli

 Bu bileşik hakkında bazı önemli kimyasal gerçekler şunlardır:

• Kimyasal formül NH4OH'dir
• Molar kütle 35.04 g / mol.
• Renksiz bir sıvı olarak görünür.
• Oldukça keskin bir kokusu vardır..
• Erime noktası −57.5 ° C'dir.
• Kaynama noktası 37.7 ° C'dir.

Bu sıvının uygulamaları göz önüne alındığında, su arıtma amaçlı bir ev tipi temizleyici, bir alkil amin öncüsü olarak yararlıdır ve diğer birçok uygulama vardır..

Bu bileşiğin oluşumu için reaksiyon aşağıdaki gibidir:

NH₃ + 'H₂O -> NH₄₊ + OH^-

Amonyak ve Amonyum Hidroksit Arasındaki Fark Nedir??

Amonyak NH3 kimyasal formülüne sahip bir gaz maddedir, amonyum hidroksit NH kimyasal formülüne sahip bir sıvı maddedir₄OH. Bu nedenle, amonyak ve amonyum hidroksit arasındaki temel fark fiziksel hallerinde bulunur. Yani, amonyak ve amonyum hidroksit arasındaki fark, amonyakın bir gaz olarak ortaya çıkması, amonyum hidroksitin ise oda sıcaklığında bir sıvı olarak oluşmasıdır. Amonyak gazı suda çözündüğünde amonyum hidroksit oluştuğundan, bu bileşiği amonyak çözeltisi veya sıvı amonyak olarak da adlandırırız. Ayrıca, amonyak ve amonyum hidroksit arasındaki bir diğer fark, amonyağın susuz, amonyum hidroksitin sulu.

Özet - Amonyak ve Amonyum Hidroksit

Amonyum hidroksit, amonyak gazının su içinde çözünmesinden oluşur. Bu nedenle, amonyum hidroksit aslında sulu bir amonyak çözeltisidir. Bununla birlikte, amonyak ve amonyum hidroksit arasındaki temel fark, amonyakın bir gaz olarak ortaya çıkması, amonyum hidroksitin oda sıcaklığında bir sıvı olarak ortaya çıkmasıdır..

Referans:

1. “Amonyak.” Vikipedi, Wikimedia Vakfı, 16 Ekim 2018. Buradan erişebilirsiniz 
2. “Amonyak Çözümü.” Vikipedi, Wikimedia Vakfı, 17 Ekim 2018. Buradan erişebilirsiniz

Görünüm inceliği:

1.Ammonia-boyutları-Greenwood ve Earnshaw-2D ”Ben Mills tarafından - Commons Wikimedia üzerinden kendi çalışması, (Public Domain) 
2. Commons Wikimedia üzerinden “Amonyum-3D-toplar” (Kamusal Alan)