Amonyum Nitrat ve Amonyum Sülfat Arasındaki Fark

temel fark amonyum nitrat ile amonyum sülfat arasındaki amonyum nitrat, amonyak ve nitrik asit arasındaki reaksiyonun bir sonucudur, amonyum sülfat ise amonyak sülfürik asit ile reaksiyona girdiğinde üretilir. Ayrıca, gübre olarak ana uygulamaları göz önüne alındığında, amonyum nitrat asidik topraklar için daha iyi olurken, amonyum sülfat alkalin topraklar için daha uygundur.

Amonyum nitrat ve amonyum Sülfat, çeşitli amaçlar için yararlı olan iki amonyak tuzudur. Ayrıca, amonyum nitrat da patlayıcılarda bir bileşen olarak yararlıdır, ancak ana kullanımı tarımda gübre olarak kullanılmaktadır. Amonyum Sülfat aynı zamanda inorganik bir amonyak tuzudur. Toprak için gübre olarak önemlidir. İki tuz arasındaki farkı görelim.

İÇİNDEKİLER

1. Genel Bakış ve Temel Fark
2. Amonyum Nitrat nedir
3. Amonyum Sülfat Nedir
4. Yan Yana Karşılaştırma - Tablo Şeklinde Amonyum Nitrat vs Amonyum Sülfat
6. Özet

Amonyum Nitrat Nedir?

Amonyum nitrat, bir amonyum katyonuna bağlı bir nitrat anyonu içeren inorganik bir tuzdur. Bu nedenle, amonyum katyonunun bir nitrat tuzu olarak adlandırabiliriz. Bu bileşik için kimyasal formül NH'dir₄HAYIR₃. Bu bileşik, yüksek oranda suda çözünür olan bir beyaz kristal katı halinde bulunur. Temel olarak azot bakımından zengin bir gübre olarak tarım amaçlı kullanıyoruz. Bir diğer önemli uygulama, patlayıcı üretiminde kullanılmasıdır.

Şekil o1: Amonyum Nitratın Kimyasal Yapısı

Bu bileşiğin molar kütlesi 80.043 g / mol'dür. Beyaz-gri bir katı olarak görünür. Bu bileşiğin erime noktası 169.6 ° C'dir, bu nedenle 210 ° C'nin üzerinde ayrışır. Bu bileşiğin suda çözünmesi endotermiktir. Oluşumu göz önüne alırken, genellikle halid mineralleri ile birlikte doğal bir mineral olarak ortaya çıkar. Endüstriyel üretim sürecinde, amonyum nitrat üretmek için amonyak ve nitrik asit arasında asit-baz reaksiyonu kullanabiliriz. Orada susuz formunda amonyak ve konsantre formunda nitrik asit kullanmalıyız.

Amonyum Sülfat Nedir?

Amonyum sülfat, bir sülfat anyonu ile bağlantılı bir amonyum katyonu içeren inorganik bir bileşiktir. Bu bileşiğin kimyasal formülü (NH₄)₂YANİ₄. Bu nedenle, bir sülfat anyonu başına iki amonyum katyonuna sahiptir. Birçok önemli kullanıma sahip inorganik bir sülfat tuzudur..

Şekil o2: Amonyum Sülfatın Kimyasal Yapısı

Molar kütlesi 132.14 g / mol; bu nedenle ince, higroskopik granüller veya kristaller olarak görünür. Ayrıca, erime noktası 235 ila 280 ° C arasında değişir ve bu sıcaklık aralığının üzerinde bileşik ayrışır. Bu bileşiği, amonyağı sülfürik asit ile işleyerek üretebiliriz. Burada bir reaktörde amonyak gazı ve su buharı karışımı kullanıyoruz. Bu reaktöre konsantre sülfürik asit ekleyebiliriz. Bu bileşenler arasındaki reaksiyon amonyum sülfat oluşturacaktır.

Bu bileşiğin kullanımlarını düşünürken, esas olarak alkalin topraklar için bir gübre olarak kullanabiliriz. Ayrıca, insektisit, herbisit, fungisit vb. Üretiminde de kullanabiliriz. Ek olarak, bu bileşiği biyokimya laboratuvarında çökeltme yoluyla proteinin saflaştırılması için kullanıyoruz. Bunu bir gıda katkı maddesi olarak da kullanıyoruz.

Amonyum Nitrat ve Amonyum Sülfat Arasındaki Fark Nedir?

Amonyum nitrat, amonyak ve nitrik asit arasındaki bir reaksiyonun sonucu olmakla birlikte, amonyak sülfürik asit ile reaksiyona girdiğinde amonyum sülfat üretilir. Bu, amonyum nitrat ile amonyum sülfat arasındaki temel farktır. Her iki tuzda da ortak bir madde olarak azot olmasına rağmen, farklı fiziksel ve kimyasal özelliklere sahiptirler.

Özelliklerindeki farklılıklar nedeniyle, uygulamada amonyum nitrat ve amonyum sülfat arasında bazı farklar vardır. Amonyum sülfattaki sülfat iyonları alkali topraklar için uyarıcı görevi görür. Bu iyonlar toprağın pH değerini düşürmeye yardımcı olur ve bu da bitkilerin büyümesi için idealdir. Bu nedenle amonyum sülfatın gübre endüstrisinde yaygın olarak kullanılmasını bulabiliriz. Amonyum nitrat ayrıca toprak gübresi olarak da çalışır. Toprağa bir sprey gibi serpilebilir veya toz formunda püskürtülebilir. Ayrıca, asidik topraklar için daha uygundur. Bu nedenle, iki gübreden birini sonlandırmadan önce toprağınızın kalitesini kontrol etmek ihtiyatlıdır..

Ayrıca, amonyum nitrat da soğuk paketler olarak kullanılır, çünkü suya ilave edildiğinde ekzotermik enerji salar, çünkü ürünü soğuk yapar. Yukarıdakilerin yanı sıra, amonyum nitratın başka bir kullanımı vardır ve bu, patlayıcılarda aktif bir bileşen olarak kullanılır.

Aşağıdaki infografik, amonyum nitrat ve amonyum sülfat arasındaki farkın tablo şeklinde daha fazla detayını sunmaktadır..

Özet - Amonyum Nitrat ve Amonyum Sülfat

Hem amonyum nitrat hem de amonyum sülfat gübreler olarak faydalıdır. Amonyum nitrat ve amonyum sülfat arasındaki temel fark, amonyum nitratın amonyak ve nitrik asit arasındaki reaksiyonun bir sonucu olması, amonyak sülfürik asit ile reaksiyona girdiğinde amonyum sülfatın üretilmesidir..

Referans:

1. “Amonyum Nitrat.” Vikipedi, Wikimedia Vakfı, 9 Eylül 2018. Buradan erişebilirsiniz

Görünüm inceliği:

1. ”Amonyum-nitrat-2D” Ben Mills - Kendi çalışması, Commons Wikimedia üzerinden (Public Domain)  
2. ”Amonyum sülfat” Edgar181 tarafından - Commons Wikimedia üzerinden kendi çalışması, (Public Domain)