Amfiprotik ve Amfoterik Arasındaki Fark
Share
Amfiprotik ve Amfoterik
Amfiprotik ve amfoterik oldukça benzer olduğundan, amfiprotik ve amfoterik arasındaki fark oldukça kafa karıştırıcıdır. Amfiprotik ve amfoterik terimlerin her ikisi de asit-baz kimyası ile ilgilidir. Amfoterik maddeler asit ve baz olarak davranır. Tüm amfiprotik maddeler protonları bağışlayabilir ve kabul edebilir ve hem asit hem de baz özelliklerini gösterebilir. Bu nedenle onlar da amfoteriktir. Bu makalede amfiprotik maddeler ile amfoterik maddeler arasındaki fark ayrıntılı olarak anlatılmaktadır. Dahası, özelliklerini göstermek için örnekler ve reaksiyonlar verir.
Amfiprotik Maddeler Nedir??
Amfiprotik terimi, bir protonu hem kabul edebilen hem de bağışlayabilen maddeleri ifade eder; iyonik veya kovalent olabilir. Bu nedenle, amfoterik bir maddenin iki ana özelliği olmalıdır.
- Molekül en az bir hidrojen atomu içermelidir ve başka bir moleküle bağışlanabilir.
- Protonu kabul etmek için molekülün yalnız bir çift elektron (kimyasal bağlanmada yer almayan elektronlar) içermesi gerekir..
Su (H2O) en yaygın amfiprotik maddelerden biridir; bir su molekülü, amfiprotik bir madde için gereken her iki gereksinimi de karşılar.
Suya ek olarak, diprotik asitlerin konjuge bazlarının çoğu amfiprotik maddeler olarak işlev görebilir.
Diprotik Asit Konjugat Tabanı
'H2YANİ4 HSO4-
'H2CO3 HCO3-
'H2S HS-
'H2CrO3 HCrO3-
Örnek: Karbonik asit (H2CO3) zayıf bir diprotik asit, bikarbonattır (HCO)3-) eşlenik bazdır. Sulu çözeltilerde bikarbonat iki tip reaksiyon gösterir.
(1) Protonun suya bağlanması (bronsted olarak - Lowry acid)
HCO3- (Sulu) + 'H2O -> H3Ö+ (Sulu) + CO32- (Sulu)
(2) Sudan bir proton kabul etmek (bronsted olarak - Lowry tabanı)
HCO3- (Sulu) + 'H2O -> H2CO3 (Sulu) + OH- (Sulu)
Bu nedenle, bikarbonat (HCO3-) amfiprotik bir türdür.
Amfoterik Maddeler Nedir??
Hem asit hem de baz olarak işlev görebilen maddelere amfoterik maddeler denir. Bu tanım amfiprotik maddelere oldukça benzer. Tüm amfiprotik maddeler, bir proton bağışlayarak asidik özellikler gösterir ve benzer şekilde, bir proton kabul ederek temel özellikler gösterirler. Bu nedenle, tüm amfiprotik maddeler amfoterik olarak kabul edilebilir. Ancak, ters ifade her zaman doğru değildir.
Asitler ve bazlar için üç teorimiz var:
Teori Asit bazı
Arrhenius H+ yapımcı OH- üretici
Bronsted-Lowry H+ verici H+ akseptör
Lewis elektron çifti alıcı elektron çifti donörü
Örnek: Al203 bir Lewis asidi ve Lewis bazıdır. Bu nedenle, proton içermediği için amfoterik bir maddedir (H+), amfiprotik bir madde değildir.
Al2Ö3 temel olarak:
Al2Ö3 + 6 HC1 -> 2 AlCl3 + Ferforje Sehpa Modelleri 32Ö
Al2Ö3 asit olarak:
Al2Ö3 + 2NaOH + 3H2O -> NaAl (OH)4
Amphiprotic ve Amphoteric arasındaki fark nedir?
• Amfiprotik bir madde asit ve baz olarak davranır. Amfoterik bir madde bir protonu kabul edebilir veya bağışlayabilir (H+ iyon).
• Tüm amfoterik maddeler amfiprotiktir, ancak tüm amfiprotik maddeler amfoterik değildir.
• Amfiprotik türler bir proton bağışlama veya kabul etme yeteneğini göz önünde bulundurur. Bununla birlikte, amfoterik türler bir asit ve baz olarak hareket etme kabiliyetini düşünür. Asit-baz özellikleri, bir proton bağışlama veya kabul etme yeteneği dahil üç faktöre bağlıdır.
Bir maddenin bağış yapacak bir elektron çifti varsa ve bir elektron çiftini kabul etme yeteneğine sahipse amfoterik olarak kabul edilir..
Bir madde hem H + iyonu hem de OH iyonu üretme yeteneğine sahipse, amfoterik olarak kabul edilir..
Özet:
Amfiprotik ve Amfoterik
Amfoterik ve amfiprotik maddeler asit-baz kimyası ile ilgilidir. Bu maddelerin her ikisi de asit ve baz özellikleri gösterir. Başka bir deyişle, diğer reaktanlara bağlı olarak asit ve baz olarak reaksiyona girebilirler. Amfiprotik maddeler bir proton bağışlayabilir ve kabul edebilir. Amfiprotik bir tür için su en yaygın örnektir. Diprotik asitlerin konjuge bazlarının çoğu da amfiprotiktir. Amfoterik maddeler asit ve baz olarak davranabilir.
