Argon ve Oksijen Arasındaki Fark

Temel Fark - Argon ve Oksijene Karşı
 

Argon ve Oksijen periyodik tabloda iki kimyasal elementtir. Her ikisi de Argon'un soy gaz ailesinde ve Oksijenin periyodik tablodaki kalkojen grubundan olduğu gaz elementleridir. Argon inert bir gaz iken oksijen çok reaktif bir gazdır. Oksijen bu gezegendeki en bol elementlerden biridir, Argon ise en bol asil gazlardan biridir. Argon, yüksek saflıkta oksijen üretildiğinde üretilir. Nispeten yakın kaynama noktalarına sahiptirler, ancak kimyasal özellikleri birbirinden çok farklıdır. Gördüğünüz gibi Argon ve Oksijen arasındaki farklar çoktur. Bu makale size farklılıklar hakkında net bir anlayış sunmaya çalışmaktadır..

Argon nedir?

Argon (Ar): özel bir ailenin üyesi; bunlara “nadir”, “asil” veya “inert” gazlar denir. Bu ailedeki tüm gazların tamamen en dıştaki kabuğu vardır ve kimyasal reaktiviteleri neredeyse sıfırdır. Argon, monatomik, renksiz, kokusuz, tatsız ve toksik olmayan bir gazdır. Argon suda az çözünür. Atmosferdeki bolluğu hacimce yaklaşık% 0.934'tür. Argon en bol inert gaz olarak kabul edilir. Soy gaz ailesinin tüm üyeleri elektriksel olarak heyecanlandıklarında ışık yayarlar; bu durumda Argon soluk mavi-mor bir ışık üretir.

Oksijen Nedir?

Oksijen olarak kabul edilebilir dünyadaki en bol elementlerden biri. Atmosferinde serbest element oksijeninin yaklaşık% 21'i mevcuttur. Ek olarak, su ve mineraller gibi diğer bileşiklerle birleştirilir. İnsan vücudumuz bile oksijen kullanıyor ve kütle olarak% 65 oksijen içeriyor. Oksijen doğal olarak diatomik gaz molekülleri olarak oluşur, O₂ (G). Eşsiz kimyasal ve fiziksel özellikleri ile renksiz, tatsız ve kokusuz bir gazdır. Oksijenin yoğunluğu havadan büyüktür ve suda çok düşük çözünürlüğe sahiptir.

Oksijenin kimyasal reaktivitesi çok yüksektir; asil gazlar ve daha az reaktif metaller hariç olmak üzere hemen hemen tüm elementlerle farklı koşullar altında reaksiyona girer. Oksijen, florin (F) yanındaki en reaktif elementtir.

Argon ve Oksijen arasındaki fark nedir?

Özellikleri:

Emlak	Argon	Oksijen
Atomik numara	18	8
Elektronik konfigürasyon	1s² 2s² 2p63s² 3p⁶	1s² 2s² 2p⁴
Kaynama noktası	-185.9 ° C (-302,6 ° F)	-182 ° C (-297 ° F)
Erime noktası	-189 ° C (-308 ° F)	-218 ° C (-361 ° F)

Ağırlık:

Argon: Argon, havadan 1,4 kat daha ağırdır; oksijen olarak nefes almaz ve akciğerlerin alt kısımlarına yerleşerek boğulmaya neden olabilir.

Oksijen: Oksijen ayrıca havadan daha yoğundur, ancak nefes alabilen hafif bir gazdır.

Kullanım Alanları:

Argon: Argon, yüksek sıcaklıklarda bile inert bir gazdır ve bu nedenle, yüksek kaliteli paslanmaz çelik üretimi ve yarı iletkenler için safsız silikon kristalleri üretilmesi gibi bazı kritik endüstriyel işlemlerde kullanılır. Ampullerde inert bir dolgu gazı olarak yaygın olarak kullanılır. Ampul yüksek sıcaklıklara ısıtıldığında bile reaktif kalmaz.

Oksijen: Oksijen, metal kesme, kaynak, eritme, sertleştirme, fularlama ve temizleme için asetilen ve diğer yakıt gazları ile metal endüstrisinde yaygın olarak kullanılmaktadır. Gaz ve oksijenle zenginleştirilmiş hava, çelik ve demir imalatında, karbonu uzaklaştırmak için kimyasal arıtma ve ısıtma işleminde ve oksidasyon reaksiyonunda kullanılır..

Petrol endüstrisi ayrıca, aldehidler ve alkoller gibi kimyasallar üretmek için hidrokarbon ile reaksiyona girmek için oksijeni bir yem olarak yoğun bir şekilde kullanır..

Görünüm inceliği:

1. Elektron kabuğu 018 Argon - etiket yok Müşterilere göre: Kullanıcı: Pumbaa (müştereklerin orijinal çalışması: Kullanıcı: Greg Robson) [CC BY-SA 2.0], Wikimedia Commons aracılığıyla

2. Elektron kabuğu 008 Oksijen (diatomik ametal) - etiket yok DePiep tarafından (Kendi çalışması) [CC BY-SA 3.0], Wikimedia Commons aracılığıyla