Atom ve İyon Arasındaki Fark

Atom vs İyon

Tek elementler doğal koşullar altında neredeyse sabit değildir. Var olmak için aralarında veya diğer elementlerle çeşitli kombinasyonlar oluştururlar. İyon üretimi, asil gaz konfigürasyonuna ulaşmanın ve böylece istikrarlı hale gelmenin bir yoludur.

atom

Atomlar, mevcut tüm maddelerin küçük yapı taşlarıdır. O kadar küçükler ki çıplak gözümüzle bile gözlemleyemiyoruz. Normalde atomlar Angstrom aralığındadır. Atom, protonları ve nötronları olan bir çekirdekten oluşur. Nötronlar ve pozitronlar dışında, çekirdekte başka küçük atom altı parçacıklar da vardır. Orbitallerde çekirdeğin etrafında dönen elektronlar da vardır. Bir atomdaki boşluğun çoğu boştur. Pozitif yüklü çekirdek (protonlardan kaynaklanan pozitif yük) ve negatif yüklü elektronlar arasındaki çekici kuvvetler atomun şeklini korur. Aynı tür atomlar benzer protonlara ve elektronlara sahiptir. Aynı tip atomlar mevcut nötron sayısına bağlı olarak değişebilir ve bunlar izotop olarak bilinir. Atomlar diğer atomlarla çeşitli şekillerde birleşebilir, böylece binlerce molekül oluşturur. Noble gazlar dışında tüm elementlerin stabil hale gelmesi için diyatomik veya çok atomlu bir düzenleme vardır. Elektron verme veya geri çekme yeteneklerine göre kovalent bağlar veya iyonik bağlar oluşturabilirler. Bazen atomlar arasında çok zayıf cazibe merkezleri vardır.

Atomun yapısı, çeşitli bilim adamları tarafından yapılan bir dizi deneyle belirlendi. Daltons teorisine göre,

• Tüm maddeler atomlardan yapılmıştır ve atomlar daha fazla parçalanamaz.

• Belirli bir elementin tüm atomları aynıdır.

• Bileşikler iki veya daha fazla atomun birleşmesiyle oluşur.

• Atomlar yapılamaz veya yok edilemez. Kimyasal reaksiyon, atomların yeniden düzenlenmesi.

Bununla birlikte, Daltons teorisinde atom hakkında daha gelişmiş bulgularla bazı değişiklikler var.

İyon

İyonlar, pozitif veya negatif yüke sahip türlerdir. Pozitif yüklü iyonlar katyonlar, negatif yüklü iyonlar anyonlar olarak bilinir. Bir katyon oluştururken atomdan bir elektron çıkıyor. Bir anyon oluştururken, atoma bir elektron elde edilir. Bu nedenle, bir iyondaki elektronların sayısı protonların sayısından farklıdır. İyonların tek değerli olarak adlandırdığımız -1 veya +1 yükleri olabilir. Benzer şekilde, iki değerlikli, üç değerlikli, vb. Yüklü iyonlar vardır. Katyonlar ve anyonlar zıt yüklere sahip olduklarından, iyonik bağlar oluşturan elektrostatik kuvvetlerle birbirlerine çekilirler. Katyonlar genellikle metal atomlarından oluşur ve anyonlar ametal atomlardan oluşur. Örneğin, Sodyum bir grup 1 metaldir, bu nedenle +1 yüklü bir katyon oluşturur. Klor ametaldir ve -1 yüklü anyon oluşturma yeteneğine sahiptir.