Atom Ekonomisi ve Yüzde Verim Arasındaki Fark

Temel Fark - Atom Ekonomisi ve Yüzde Getiri
 

Kimyasal sentezin verimliliğini belirlemek için atom ekonomisi ve yüzde verim kullanılır. Atom ekonomisinin belirlenmesi çok önemlidir, çünkü sürecin ne kadar yeşil olduğuna dair ayrıntılar verir. Aynı zamanda işlem sırasında atomların israfını gösterir. Verim yüzdesi, hesaplanan beklenen miktara (teorik miktar) göre kimyasal reaksiyonla verilen ürün miktarıdır. Atom ekonomisi ve verim yüzdesi arasındaki temel fark atom ekonomisi, istenen ürünün molar kütlesinin tüm reaktanların molar kütlesine bölünmesi ile hesaplanırken, verim yüzdesi, ürünün gerçek veriminin, ürünün teorik veriminden dalılmasıyla hesaplanır..   

İÇİNDEKİLER

1. Genel Bakış ve Temel Fark
2. Atom Ekonomisi Nedir 
3. Yüzde Verim Nedir
4. Atom Ekonomisi ile Yüzde Verim Arasındaki Benzerlikler
5. Yan Yana Karşılaştırma - Atom Ekonomisi ve Tablo Şeklinde Yüzde Getiri
6. Özet

Atom Ekonomisi Nedir?

Atom ekonomisi veya atom verimliliği bir kimyasal sentezin sentez reaksiyonu sırasında kullanılan atomlara göre etkinliğinin belirlenmesidir. Atom ekonomisi% 100 ise, işlem sırasında yer alan tüm atomların işlem sırasında kullanıldığı anlamına gelir. Bu, reaktanlardaki tüm atomların ürünün atomlarına dönüştürüldüğü anlamına gelir. Bir sürecin atom ekonomisi yüksekse, buna bir süreç denir. yeşil süreç.

Atom Ekonomisi Hesaplaması Denklemi

Atom ekonomisinin belirlenmesi aşağıdaki denklemle yapılabilir.

Atom ekonomisi = (istenen ürünün molar kütlesi / tüm reaktanların molar kütlesi) x% 100

Şekil 1: Atom Ekonomisinin Farklı Parametrelere Dayalı Değişimi

İdeal bir işlemde, reaktanlardaki tüm atomlar işlem tarafından kullanılır ve reaktanlara dönüştürülür. Böylece atom israfı olmaz. Ancak gerçek süreçlerde, atom ekonomisi% 100'den düşüktür. Bu, sadece istenen ürünü vermek yerine yan ürünlerin üretiminden kaynaklanmaktadır. Yüksek maliyetli hammadde tüketme süreci söz konusu olduğunda bu büyük bir endişe kaynağıdır..

Misal

Benzenden maleik anhidrit üretimi. Bu bir oksidasyon reaksiyonudur; işlemde yer alan reaktanlar benzen ve moleküler oksijendir.

Benzen + 4.5 oksijen → maleik anhidrit + 2karbon dioksit + 2 su

İstenen ürünün mol kütlesi = (12 × 4) + (16 × 3) + (1 × 2)

                                                     = 98 g / mol

Tüm reaktanların molar kütlesi; benzen = (12 × 6) + (1 × 6)

                                                            = 78 g / mol

Moleküler oksijen = 4.5 (16x2)

 = 144 g / mol

Toplam reaktan kütlesi = 78 + 144

= 222 g / mol

Atom ekonomisi = (98/222) x% 100

=% 44,14

Yüzde Verim Nedir?

Verim yüzdesi (ayrıca denir) yüzde verim) bir kimyasal sentez reaksiyonundan elde edilen gerçek verim, teorik verime göre. Değer yüzde olarak verilir. Gerçek verim deneyden elde ettiğimiz, teorik verim ise stokiyometri dikkate alınarak kimyasal reaksiyon denkleminden hesaplanan değerdir..

Teorik verimi hesaplarken, sınırlayıcı reaktifi dikkate almak gerekir. Sınırlayıcı reaktif veya sınırlayıcı reaktan, ürünün ne kadarının yapıldığını belirleyen reaktandır. Sınırlayıcı reaktan, reaksiyonun tamamlanmasından sonra bile diğer reaktanların kaldığı durumlarda reaksiyon sırasında tüketilir çünkü fazla reaktiflerdir.

Sınırlayıcı Reaktif Nasıl Bulunur?

Örn: Al (14 g) ve Cl arasındaki reaksiyonu ele alalım₂ (4.25 g) gaz. Nihai ürün AlCl'dir₃.

2Al + 3Cl₂     → 2AlCl₃

Mevcut Al'nin molleri = 14 /26.98 = 0.52 mol

Cl molleri₂ mevcut = 4.25 / 70.90 = 0.06 mol

Al ve Cl arasındaki stokiyometrik oran₂ = 2: 3

Bu nedenle, 2 mol Al, 3 mol Cl ile reaksiyona girer₂. Sonra Cl miktarı₂ 0.52 mol Al ile reaksiyona girmesi için gereken = (3/2) x 0.52 = 0.78 mol

Ancak, sadece 0.06 mol mevcuttur. Bu nedenle, Cl₂ burada sınırlayıcı reaktiftir. Daha sonra teorik verim, reaksiyon karışımında mevcut olan Al miktarı kullanılarak hesaplanır..

Teorik verim = (2/3) x 0,06 x 133,3 = 5,33 g

Deneyden elde edilen gerçek verim 4.33 g olarak verilirse, verim yüzdesi aşağıdaki gibi hesaplanabilir..

Verim yüzdesi = (4,33 / 5,33) x% 100 =% 81,24

Atom Ekonomisi ile Yüzde Verim Arasındaki Benzerlikler Nelerdir??

• Hem atom ekonomisi hem de yüzde verim yüzdelerdir.
• Hem atom ekonomisi hem de yüzde verim, kimyasal bir işlemin etkinliğini belirlemek için çok yararlıdır.

Atom Ekonomisi ile Yüzde Verim Arasındaki Fark Nedir??

Atom Ekonomisi ve Yüzde Verim
Atom ekonomisi, kimyasal sentezin sentez reaksiyonu sırasında kullanılan atomlara göre etkinliğinin belirlenmesidir.	Verim yüzdesi, teorik verime göre bir kimyasal sentez reaksiyonundan elde edilen gerçek verimdir.
amaç
Atom ekonomisi, bir sürecin verimliliğini tahmin etmek ve atomların israfını belirlemek için hesaplanır.	Teorik beklentilere göre pratik olarak verilen ürün miktarını belirlemek için yüzde verim hesaplanır.
Hesaplama
Atom ekonomisi, istenen ürünün molar kütlesini tüm reaktanların molar kütlesine bölerek hesaplanır.	Verim yüzdesi, ürünün gerçek veriminin, ürünün teorik veriminden daraltılmasıyla hesaplanır.

Özet - Atom Ekonomisi ve Yüzde Getiri

Atom ekonomisi ve yüzde verim, kimyasal reaksiyonlar açısından hesaplanan yüzde değerlerdir. Atom ekonomisi ve verim yüzdesi arasındaki temel fark, atom ekonomisinin, istenen ürünün molar kütlesini tüm reaktanların molar kütlesine bölerek hesaplanması, yüzde verimin ise ürünün gerçek veriminin teorik verimden daraltılmasıyla hesaplanmasıdır. ürün.

Referans:

1. “Reaktifleri ve verim yüzdesini sınırlama.” Khan Academy, Buradan ulaşabilirsiniz.
2. “Atom ekonomisi.” Wikipedia, Wikimedia Foundation, 28 Şubat 2018, Burada mevcut.

Görünüm inceliği:

1. ”Atom ekonomisi V3 tr” Astrid 91 tarafından - Commons Wikimedia üzerinden kendi çalışması (CC BY-SA 4.0)