Atomik Orbital ve Hibrit Orbital Arasındaki Fark

Atomik Orbital ve Hibrit Orbital
 

Moleküllerdeki bağ, Schrodinger, Heisenberg ve Paul Diarc tarafından sunulan yeni teorilerle yeni bir şekilde anlaşıldı. Kuantum mekaniği bulgularıyla ortaya çıktı. Bir elektronun hem parçacık hem de dalga özelliklerine sahip olduğunu buldular. Schrodinger bununla bir elektronun dalga doğasını bulmak için denklemler geliştirdi ve dalga denklemi ve dalga fonksiyonu ile geldi. Dalga fonksiyonu (Ψ) elektron için farklı durumlara karşılık gelir.

Atomik yörünge

Max Born, dalga işlevinin karesine fiziksel bir anlam işaret ediyor (Ψ²) Schrodinger teorisini ortaya koyduktan sonra. Born'a göre, Ψ² Belirli bir yerde elektron bulma olasılığını ifade eder. Yani, eğer Ψ² daha büyük bir değerdir, o zaman o boşluktaki elektronu bulma olasılığı daha yüksektir. Bu nedenle, uzayda, elektron olasılık yoğunluğu büyüktür. Aksine, eğer Ψ² düşükse, elektron olasılık yoğunluğu düşüktür. Ψ parselleri² x, y ve z eksenlerinde bu olasılıklar gösterilir ve s, p, d ve f orbitallerinin şeklini alırlar. Bunlar atomik orbitaller olarak bilinir. Bir atomik yörünge, bir atomda elektron bulma olasılığının büyük olduğu bir alan bölgesi olarak tanımlanabilir. Atomik orbitaller kuantum sayıları ile karakterize edilir ve her atomik orbital zıt dönüşlere sahip iki elektronu barındırabilir. Örneğin, elektron konfigürasyonunu yazdığımızda 1s olarak yazıyoruz², 2s², 2p⁶, 3s². 1, 2, 3… .n tamsayı değerleri kuantum sayılarıdır. Yörünge adından sonraki üst simge numarası, o yörüngedeki elektron sayısını gösterir. s orbitalleri küre şeklindedir ve küçüktür. P orbitalleri iki loblu dambıl şeklindedir. Bir lobun pozitif, diğer lobun negatif olduğu söylenir. İki lobun birbirine değdiği yer düğüm olarak bilinir. X, y ve z şeklinde 3 p orbital vardır. Uzayları, eksenleri birbirine dik olacak şekilde düzenlenmiştir. Farklı şekillerde beş d orbital ve 7 f orbital vardır. Böylece toplu olarak, bir yörüngede ikamet edebilecek toplam elektron sayısı aşağıdadır.

s orbital-2 elektronları

P orbitalleri- 6 elektron

d orbital- 10 elektron

f orbital- 14 elektron

Hibrit yörünge

Hibridizasyon, eşdeğer olmayan iki atom orbitalinin karıştırılmasıdır. Hibridizasyonun sonucu hibrid orbitaldir. S, p ve d orbitalleri karıştırarak oluşan birçok hibrit orbital türü vardır. En yaygın hibrit orbitaller sp'dir³, sp² ve sp. Örneğin, CH₄, C, elektron konfigürasyonu 1s olan 6 elektrona sahiptir² 2s² 2p² zemin durumunda. Heyecanlandığında, 2s seviyesindeki bir elektron, 3p elektron vererek 2p seviyesine hareket eder. Daha sonra 2s elektronu ve üç 2p elektronu birbirine karışır ve dört eşdeğer sp oluşturur.³ melez orbitaller. Aynı şekilde sp² hibridizasyon üç hibrit orbital ve sp hibridizasyonda iki hibrit orbital oluşur. Üretilen hibrit orbitallerin sayısı, hibridize edilen orbitallerin toplamına eşittir.