Atom Yarıçapı ile İyonik Yarıçap Arasındaki Fark

Atom Yarıçapı - İyonik Yarıçap

Bir daire veya top için bir yarıçap tanımlayabiliriz. Bu durumda, yarıçapın dairenin merkezi ile çevresindeki bir nokta arasındaki mesafe olduğunu söylüyoruz. Atomlar ve iyonlar da bir topa benzer bir yapıya sahip olarak kabul edilir. Bu nedenle, onlar için de bir yarıçap tanımlayabiliriz. Genel tanımda olduğu gibi, atomlar ve iyonlar için yarıçapın merkez ile sınır arasındaki mesafe olduğunu söylüyoruz.

Atom Yarıçapı

Atomik yarıçap, çekirdeğin merkezinden elektron bulutunun sınırına olan mesafedir. Atomik yarıçap Angstrom düzeyindedir. Tek bir atom için atom yarıçapını tanımlasak da, tek bir atom için ölçmek zordur. Bu nedenle, normal olarak iki dokunma atomunun çekirdeği arasındaki mesafe alınır ve atom yarıçapını elde etmek için ikiye bölünür. İki atom arasındaki bağlamaya bağlı olarak, yarıçap metalik yarıçap, kovalent yarıçap, Van der Waals yarıçapı vb. Arka arkaya soldan sağa doğru atomik yarıçaplar azalır (asil gazlar hariç).

İyonik Yarıçap

Atomlar elektronları kazanabilir veya kaybedebilir ve sırasıyla negatif veya pozitif yüklü parçacıklar oluşturabilir. Bu parçacıklara iyon denir. Nötr atomlar bir veya daha fazla elektronu çıkardığında, pozitif yüklü katyonlar oluşturur. Nötr atomlar elektron aldığında, negatif yüklü anyonlar oluştururlar. İyonik yarıçap, bir çekirdeğin merkezinden iyonun dış kenarına olan mesafedir. Bununla birlikte, iyonların çoğu bireysel olarak mevcut değildir. Ya başka bir karşı iyonla bağlanırlar ya da diğer iyonlar, atomlar ya da moleküller ile etkileşimleri vardır. Bu nedenle, tek bir iyonun iyonik yarıçapı farklı ortamlarda değişir. Bu nedenle, iyonik yarıçaplar karşılaştırıldığında, benzer ortamlardaki iyonlar karşılaştırılmalıdır. Periyodik tabloda iyonik yarıçaplarda eğilimler vardır. Bir sütunda inerken atomlara ek orbitaller eklenir; bu nedenle, ilgili iyonların ek elektronları da vardır. Böylece yukarıdan aşağıya iyonik yarıçap artar. Bir sıra boyunca soldan sağa gittiğimizde, iyonik yarıçap değişiminin belirli bir modeli vardır. Örneğin, 3^rd sıra, sodyum, magnezyum ve alüminyum sırasıyla +1, +2 ve +3 katyonlar oluşturur. Bu üçün iyonik yarıçapları giderek azalmaktadır. Proton sayısı elektron sayısından daha yüksek olduğundan, çekirdek elektronları merkeze doğru gittikçe daha fazla çekme eğilimindedir ve bu da iyonik yarıçapların azalmasına neden olur. Ancak, 3'teki anyonlar^rd sıra katyonik yarıçaplara kıyasla çok daha yüksek iyonik yarıçaplara sahiptir. P'den başlayarak^3- iyonik yarıçaplar S'ye düşer^2- ve Cl^-. Anyonlarda daha büyük bir iyonik yarıçapa sahip olmanın nedeni, dış orbitallere elektron eklenmesiyle açıklanabilir.