Dengeli Denklem ile İskelet Denklemi Arasındaki Fark

Dengeli denklem ve iskelet denklemi arasındaki temel fark dengeli denklem kimyasal reaksiyona katılan her bir reaktan ve ürünün gerçek molekül sayısını verirken, iskelet denklemi sadece reaksiyonun reaktanlarını verir.

Kimyasal bir denklem bir kimyasal reaksiyonun temsilidir. Bunun anlamı; kimyasal denklem reaksiyonun reaktanlarını, son ürünü ve reaksiyonun yönünü verir. Dengeli denklem ve iskelet denklemi olmak üzere iki tip denklem vardır..

İÇİNDEKİLER

1. Genel Bakış ve Temel Fark
2. Dengeli Denklem nedir 
3. İskelet Denklemi Nedir
4. Yan Yana Karşılaştırma - Tablo Şeklinde Dengeli Denklemle İskelet Denklemi
5. Özet

Dengeli Denklem nedir?

Dengeli bir kimyasal denklem, birbiriyle reaksiyona giren her reaktanın gerçek sayısını ve oluşan ürün moleküllerinin sayısını verir. Reaktanlar ve ürünler arasındaki oranları veren tamamen ayrıntılı bir denklemdir. Reaksiyondan elde ettiğimiz ürün miktarı gibi bir parametreyi hesaplarken, dengeli kimyasal denklemi kullanmak zorundayız; Aksi halde, ne kadar ürün vermek için ne kadar reaktan reaksiyon gösterdiğini bilemeyiz.

Bununla birlikte, termodinamik hesaplamalarda, bu denklem reaksiyon sırasını belirlerken işe yaramaz çünkü reaksiyon sırasını esasen deneysel bir yöntemle belirlememiz gerekir. Dengeli bir kimyasal denklemde, molekülün önündeki değerlere “stokiyometrik katsayı” denir; stokiyometri, reaktanlar ve ürünler arasındaki sayısal ilişkidir.

2Na₂O ⟶ 4Na + O₂

Yukarıdaki reaksiyon dengeli bir kimyasal denklemin bir örneğidir. Sodyum oksidin (Na₂Ö). Bu reaksiyonun normal denklemi veya iskelet denklemi Na₂O ⟶ Na + O₂.  Denklemi dengelerken iki yöntem kullanabiliriz: muayene yöntemi ve oksidasyon numarası yöntemi.

Muayene yöntemi, kimyasal denklemin reaktanlara ve ürünlere bakarak dengelenmesini içerir. Bu reaksiyonda, sodyum oksit reaktandır ve molekül başına iki sodyum atomu ve bir oksijen atomuna sahiptir. Ancak ürün tarafında bir sodyum atomu ve iki oksijen atomu vardır. Bu nedenle, ilk önce reaktan tarafına bir stokiyometrik katsayı ekleyebiliriz; Ardından reaktan tarafında dört sodyum atomu ve iki oksijen atomu vardır. Ürün tarafında da iki oksijen atomu olduğundan, bu denklemi dengelemek için ürün tarafında sodyumun stokiyometrik katsayısı olarak “4” ekleyebiliriz. Şimdi her iki taraftaki atom sayısı eşittir; böylece dengeli bir kimyasal denklem elde ederiz..

İskelet Denklemi Nedir?

İskelet denklemi, kimyasal reaksiyona ve son ürünlere karışan reaktan tiplerini verir. Bununla birlikte, bu, reaktanlar ve ürünler arasında kesin bir oran vermez. Bu nedenle, bir iskelet denkleminden alabileceğimiz önemli detaylar reaksiyonun reaktanları, reaksiyonun ürünleri ve reaksiyonun yönüdür. Yukarıdaki reaksiyon için iskelet reaksiyonu aşağıdaki gibidir;

na₂O ⟶ Na + O₂

Dengeli Denklem ile İskelet Denklemi Arasındaki Fark Nedir??

Dengeli denklem ve iskelet denklemi arasındaki temel fark, dengeli denklemin kimyasal reaksiyona katılan her bir reaktan ve ürünün gerçek molekül sayısını verirken, iskelet denklemi sadece reaksiyonun reaktanlarını verir. Ayrıca, dengeli bir denklem stokiyometrik katsayıları içerebilir veya içermeyebilir, iskelet denkleminde stokiyometrik katsayı yoktur. Örneğin, sodyum oksidin ayrışması için dengeli kimyasal denklem 2Na'dır.₂O ⟶ 4Na + O₂ iskelet denklemi Na₂O ⟶ Na + O₂.

Aşağıdaki Infographic dengeli denklem ve iskelet denklemi arasındaki farkı özetler.

Özet - Dengeli Denklem vs İskelet Denklem

Dengeli denklem ve iskelet denklemi, belirli bir kimyasal reaksiyon için kimyasal bir denklem yazmanın iki yoludur. Özet olarak, dengeli denklem ve iskelet denklemi arasındaki temel fark, dengeli denklemin kimyasal reaksiyona katılan her bir reaktan ve ürünün gerçek molekül sayısını verirken, iskelet denklemi sadece reaksiyonun reaktanlarını verir.

Referans:

1. Helmenstine, Anne Marie. “Dengeli Denklem Tanımı ve Örnekleri.” ThoughtCo, 17 Eylül 2019, Burada mevcut.

Görünüm inceliği:

1. “Kimyasal denklemin dengelenmesi - su oluşumu” Kvr.lohith tarafından - Commons Wikimedia üzerinden kendi çalışması (CC BY-SA 4.0)