İkili Asitler ve Oksiasitler Arasındaki Fark

temel fark ikili asitler ve oksiasitler arasında oksiasitler molekülde en az bir oksijen atomu içerir, ancak ikili asitler oksijen içermez. İkili asitler hidrojen ve molekülde başka bir metal olmayan elemente sahiptir.

Çeşitli bilim adamlarına göre bir asidi çeşitli şekillerde tanımlayabiliriz. Arrhenius veya Bronsted-Lowry tanımına göre, bir bileşik bir hidrojen atomuna sahip olmalı ve bunu bir asit olarak adlandıracaksak proton olarak bağışlayabilmelidir. Ancak Lewis'e göre, hidrojene sahip olmayan, ancak asit olarak işlev görebilen moleküller vardır, yani BCl₃ bir Lewis asididir, çünkü bir elektron çiftini kabul edebilir. Yukarıdaki tiplerden bağımsız olarak, asitleri diğer birçok şekilde tanımlayabilir ve sınıflandırabiliriz. Örneğin, sahip oldukları elementlere bağlı olarak inorganik ve organik asitler olarak ve ayrıca ikili asitler ve oksiasitler olarak.

İÇİNDEKİLER

1. Genel Bakış ve Temel Fark
2. İkili Asitler nelerdir
3. Oksiasitler nelerdir
4. Yan Yana Karşılaştırma - Tablo Şeklinde İkili Asitler vs Oksiasitler
5. Özet

İkili Asitler nelerdir?

İkili asitler, iki element içeren moleküllerdir; bir element hidrojendir, diğeri ise hidrojenden daha elektronegatif olan metal olmayan bir elementtir. Bu nedenle, ikili asitler H⁺ sulu ortamdaki iyonlar. HC1, HF, HBr ve H₂S, ikili asitlerin bazı örnekleridir. Bunlar saf halde olduklarında ve sulu ortamda olduklarında farklı özellikler gösterirler.

İkili asitlerin adlandırılmasında, eğer asit saf formda ise, isim “hidrojen” ile başlar ve anyonik isim “-ide” ile biter. Örneğin, HCI'yi hidrojen klorür olarak adlandırabiliriz. Sulu ikili asit çözeltisi isimleri “hidro” ile başlar ve anyon ismi “ic” ile biter. Orada, ismin sonuna “asit” kelimesini ekliyoruz. Örneğin, sulu HC1 çözeltisi hidroklorik asittir.

Resim 01: HCI bir İkili Asittir

Ayrıca, ikili asidin gücünü H'yi ne kadar kolay bağışladığını belirleyebiliriz⁺ ortama. Hidrojen ve diğer element arasındaki bağ zayıfsa, protonu kolayca bağışlayabilir; bu nedenle asit daha güçlüdür. Oluşan anyonun stabilitesi de proton bağış kabiliyetini etkiler. Örneğin, HI HCl'den daha güçlü bir asittir, çünkü ben^- anyon Cl'den daha kararlıdır^- anyon.

Oksiasitler nelerdir?

Oksiasitler, molekülde bir oksijen atomu içeren asitlerdir. HNO₃, 'H₂YANİ₄, 'H₂CO₃, 'H₃PO₄, CH₃COOH, yaygın oksiasitlerden bazılarıdır. Oksijenden başka, molekülde en az bir element ve en az bir hidrojen atomu vardır.

Resim 02: Bazı Oksiasitler ve Asit Dayanımı

Elemanı bir asit yapmak için bir veya daha fazla proton bağışlama yeteneği gereklidir. Oksiasidin hidrojeni oksijen atomuna bağlanır. Bu nedenle, bu asitlerde, asiditeyi merkezi atomun elektronegatifliği ve oksijen atomlarının sayısı ile belirleyebiliriz.

İkili Asitler ve Oksiasitler Arasındaki Fark Nedir??

İkili asitler, iki element içeren moleküllerdir; bir element hidrojendir, diğeri metalik olmayan bir elementtir. Oysa oksiasitler molekülde bir oksijen atomu içeren asitlerdir. Bu nedenle, ikili asitler ve oksiasitler arasındaki temel fark, oksiasitlerin molekülde en az bir oksijen atomu içermesi, ancak ikili asitlerin oksijen içermemesidir..

İkili asit ve oksiasitler arasındaki bir başka önemli fark olarak, oksiasitlerde, bağışlanan proton oksijen atomlarına bağlanır. İkili asitlerde, hidrojenler diğer ametal olmayan elemente bağlanır.

Aşağıda ikili asit ve oksiasitler arasındaki fark hakkında bir infografik var.

Özet - İkili Asitler vs Oksiasitler

İkili asitler ve oksiasitler iki tür asidik bileşiktir. İkili asitler ve oksiasitler arasındaki temel fark, oksiasitlerin molekülde en az bir oksijen atomu içermesi ve ikili asitlerin oksijen içermemesidir. İkili asitler hidrojen ve molekülde başka bir metal olmayan elemente sahiptir.

Referans:

1. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. “Oksiasit Tanımı ve Örnekleri.” ThoughtCo, 22 Haziran 2018. Burada mevcut 
2. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. "İkili Asidin Tanımı." ThoughtCo, 22 Haziran 2018. Burada mevcut 

Görünüm inceliği:

1. ”CNX Chem 14 03 Oxyacid” OpenStax (CC BY 4.0) ile Commons Wikimedia üzerinden