Bağ Enerjisi ile Bağ Ayrıştırma Enerjisi Arasındaki Fark
Share
temel fark bağ enerjisi ile bağ ayrışma enerjisi arasındaki bağ enerjisi ortalama bir değerken, bağ ayrışma enerjisi belirli bir bağ için özel bir değerdir.
Amerikalı kimyager G.N.Lewis tarafından önerildiği gibi, atomlar değerlik kabuklarında sekiz elektron içerdiklerinde kararlıdırlar. Atomların çoğunun değerlik kabuklarında sekizden az elektron vardır (periyodik tablonun 18. grubunda asil gazlar hariç); bu nedenle kararlı değillerdir. Bu nedenle, bu atomlar birbirleriyle reaksiyona girme, kararlı olma eğilimindedir. Atomların elektronegatifliğine bağlı olarak iyonik bağlar, kovalent bağlar veya metalik bağlar oluşturarak ortaya çıkabilir. İki atom benzer veya çok düşük elektronegatiflik farkına sahip olduklarında, birlikte reaksiyona girerler, elektronları paylaşarak kovalent bir bağ oluştururlar. Bağ enerjisi ve bağ ayrışma enerjisi, kovalent kimyasal bağlarla ilgili iki kavramdır.
İÇİNDEKİLER
1. Genel Bakış ve Temel Fark
2. Bağ Enerjisi Nedir
3. Bağ Ayrıştırma Enerjisi Nedir
4. Yan Yana Karşılaştırma - Tablo Enerjisinde Bond Enerjisine Karşı Bond Ayrıştırma Enerjisi
5. Özet
Bond Enerjisi Nedir?
Bağlar oluştuğunda, bir miktar enerji açığa çıkar. Aksine, bağ kırılması bir miktar enerji gerektirir. Belirli bir kimyasal bağ için bu enerji sabittir. Ve buna bağ enerjisi olarak adlandırıyoruz. Dolayısıyla bağ enerjisi, bir mol molekülü karşılık gelen atomlara ayırmak için gereken ısı miktarıdır..
Ayrıca, kimyasal bir bağın enerjisini kimyasal enerji, mekanik enerji veya elektrik enerjisi gibi çeşitli şekillerde gözlemleyebiliriz. Ancak, sonuçta, tüm bu enerjiler ısıya dönüşür. Bu nedenle, bağ enerjisini kilojoule veya kilokalori cinsinden ölçebiliriz.
Şekil 01: Bağ Enerjisi
Ayrıca, bağ enerjisi bağ kuvvetinin bir göstergesidir. Örneğin, daha güçlü bağların ayrılması zordur. Bu nedenle, bunların bağ enerjileri daha büyüktür. Öte yandan, zayıf bağların küçük bağ enerjileri vardır ve ayrılmaları kolaydır. Bağ enerjisi ayrıca bağ mesafesini gösterir. Daha yüksek bağ enerjileri, bağ mesafesinin düşük olduğu anlamına gelir (bu nedenle bağ kuvveti yüksektir). Ayrıca, bağ enerjisi düşük olduğunda bağ mesafesi daha yüksektir. Giriş bölümünde belirtildiği gibi elektronegatiflik bağ oluşumunda rol oynar. Bu nedenle, atomların elektronegatifliği de bağ enerjisine katkıda bulunur.
Bond Ayrıştırma Enerjisi Nedir?
Bağ ayrışma enerjisi aynı zamanda bağ gücünün bir ölçümüdür. Bunu, bir bağ homolizle bölünmeye maruz kaldığında meydana gelen entalpi değişikliği olarak tanımlayabiliriz. Bağ ayrışma enerjisi tek bir bağa özgüdür.
Bu durumda, aynı bağ, duruma bağlı olarak farklı bağ ayrışma enerjilerine sahip olabilir. Örneğin, bir metan molekülünde dört C-H bağı vardır ve tüm C-H bağları aynı bağ ayrışma enerjisine sahip değildir.
Şekil 02: Koordinasyon Kompleksleri için Bazı Bağ Ayrılma Enerjileri
Dolayısıyla, metan molekülünde, C-H bağları için bağ ayrılma enerjileri 439 kJ / mol, 460 kJ / mol, 423 kJ / mol ve 339 kJ / mol'dür. Bunun nedeni, birinci bağ kırılmasının homoliz yoluyla radikal bir tür oluşturmasıdır, böylece ikinci bağ kırılması, ilk bağdan daha fazla enerji gerektiren radikal bir türden meydana gelir. Benzer şekilde, bağ ayrıştırma enerjilerinin adım adım değişmesi.
Bond Enerjisi ile Bond Ayrıştırma Enerjisi Arasındaki Fark Nedir??
Bağ enerjisi, aynı kimyasal türler içindeki aynı tipteki tüm bağlar için gaz fazlı bağ ayrılma enerjilerinin (genellikle 298 K sıcaklıkta) ortalama değeridir. Ancak, bağ enerjisi ve bağ ayrışma enerjisi aynı değildir. Bağ ayrışma enerjisi, bir kovalent bağ, fragmanları vermek üzere homoliz ile yarıldığında standart entalpi değişimidir; bunlar genellikle radikal türlerdir. Dolayısıyla, bağ enerjisi ve bağ ayrışma enerjisi arasındaki temel fark bağ enerjisinin ortalama bir değer olması, bağ ayrışma enerjisinin ise belirli bir bağ için belirli bir değer olmasıdır..
Örneğin, metan molekülünde, C-H bağları için bağ ayrılma enerjileri 439 kJ / mol, 460 kJ / mol, 423 kJ / mol ve 339 kJ / mol'dür. Bununla birlikte, metanın C-H'nin bağ enerjisi 414 kJ / mol'dür, bu da dört değerin ortalamasıdır. Ayrıca, bir molekül için bağ ayrışma enerjisi bağ enerjisine eşit olmayabilir (yukarıda verilen metan örneğinde olduğu gibi). İki atomlu bir molekül için bağ enerjisi ve bağ ayrışma enerjisi aynıdır.
Bağ enerjisi ile bağ ayrıştırma enerjisi arasındaki fark üzerine yapılan Infographic aşağıda farklar hakkında daha fazla ayrıntı sağlar.
Özet - Bond Enerji ve Bond Ayrışma Enerjisi
Bağ ayrışma enerjisi bağ enerjisinden farklıdır. Bağ enerjisi, bir molekülün tüm bağ ayrılma enerjilerinin ortalama değeridir. Dolayısıyla, bağ enerjisi ve bağ ayrışma enerjisi arasındaki temel fark bağ enerjisinin ortalama bir değer olması, bağ ayrışma enerjisinin ise belirli bir bağ için belirli bir değer olmasıdır..
Referans:
1. “Bağ Ayrıştırma Enerjisi.” Vikipedi, Wikimedia Foundation, 5 Ocak 2019. Buradan ulaşabilirsiniz
2. Libreteksler. "Bağ Enerjileri." Kimya LibreTexts, Ulusal Bilim Vakfı, 26 Kasım 2018. Buradan ulaşabilirsiniz
Görünüm inceliği:
1. “Bond Enerji Diyagramları” Fbarreyro tarafından - Commons Wikimedia üzerinden kendi çalışması, (Public Domain)
2. “Bond enerjileri” Chem540f09grp8 tarafından - Commons Wikimedia üzerinden kendi çalışması, (Public Domain)
