Bağlanma ve Antikor Moleküler Orbitaller Arasındaki Fark

Antibonding Moleküler Orbitallere Karşı Bağlanma
 

Moleküler orbitalleri bağlama ve antikor bağlama arasındaki fark en iyi şekilde “Moleküler orbital teorisi” kullanılarak açıklanabilir. Bu iki tip moleküler orbital, kovalent kimyasal bağlar oluştuğunda oluşur. Moleküler orbitalleri bağlama ve antikor bağlama arasındaki en önemli fark, ana atom orbitallerine kıyasla enerji düzeyleridir. Bu enerji seviyesi farkı iki moleküler orbital arasındaki diğer farklılıklara yol açar.

Bağlanma ve antikor oluşturma moleküler orbitalleri doğrusal kombinasyon atomik orbitalleri ile oluşturulur. Aşağıdaki anahtar kavramlar, moleküler orbitallerin bağlanması ve antibondingi arasındaki farkı anlamak için çok önemlidir..

Aufbau ilkesi - En düşük enerjiye sahip orbitaller önce doldurulur.

Pauli dışlama ilkesi - Bir yörüngeyi işgal edebilecek maksimum elektron sayısı (zıt spinler ile) iki.

Hund kuralı - Eşit enerjili birkaç Moleküler Orbital olduğunda, elektronlar, aynı Moleküler Orbital'i işgal etmeden önce birer birer Moleküler Orbitalleri işgal eder..

Moleküler Orbitalleri Bağlar?

Bağlanma moleküler orbitalleri oluşur atomik orbitallerden eş fazlı atomik orbitallerin kombinasyonu. Bağlı atomlar arasındaki elektron yoğunluğunu arttırır. Enerjileri atom orbitallerinden daha düşüktür. Elektronlar önce bağlanan moleküler orbitallere doldurulur ve ana atomdaki elektrondan daha az enerji ilişkilendirdikleri için molekülü stabilize ederler.

Hidrojen için moleküler yörünge diyagramı

Antibonding Moleküler Orbitaller nelerdir?

Antikor moleküler orbitalleri tarafından oluşturuldu dışı faza atomik orbitallerin kombinasyonu ve iki atom arasındaki elektron yoğunluğunu azaltır. Moleküler orbitallere antikor oluştururken, enerji onları oluşturan atomik orbitallerden daha yüksektir. Bu gerçeğe bağlı olarak, elektronlar moleküler orbitallere antikor doldurulduğunda, iki atom arasındaki bağı dengesizleştirir.

H2 1sσ * antibonding moleküler orbital

Moleküler Orbitallerin Bağlanması ve Antikor Moleküler Orbitallerinin Bağlanması arasındaki fark nedir?

• Enerji:

ENERJİ_{Antibonding moleküler orbitaller} > ENERJİ_{Moleküler orbitallerin bağlanması}

• Moleküler orbitallerin bağlanması, ana atom orbitaline göre daha düşük enerjiye sahiptir.

• Antikor moleküler orbitalleri, ana atom orbitallerinden daha yüksek enerjiye sahiptir..

• Genel olarak elektronlar önce düşük enerji seviyelerine doldurulur. Bu nedenle, elektronlar önce moleküler orbitalleri bağlamak ve daha sonra moleküler orbitalleri antikorlamak için doldurulur.

• İstikrar:

• Bağlanma moleküler orbitalleri hem antikor hem de orbital antikorlardan ve ana atom orbitalinden daha kararlıdır.

• Antikor moleküler orbitalleri, hem moleküler orbitalleri hem de ana atomik orbitalleri birleştirmekten daha az stabildir.

• Kararlılık farkının temel nedeni enerji seviyesi farkıdır. Enerji ne kadar yüksek olursa kararlılık da o kadar az olur. Enerji ne kadar düşükse kararlılık o kadar fazladır.

• Elektron Kullanılabilirliği:

• Moleküler orbitallerin bağlanmasında elektron bulma olasılığı çok yüksektir.

• Moleküler orbitalleri antikorlamakta elektron bulmak minimumdur.

• Molekülün şekline katkı:

• Moleküler orbitallerin bağlanması molekülün şekline doğrudan katkıda bulunur.

• Antikor moleküler orbitalleri molekülün şekline katkıda bulunmaz.

Görüntüler Nezaket:

1. CCoil'den MO diyagramı Hidrojen (CC BY-SA 3.0)
2. H2 1sσ * Vikikomonlar yoluyla moleküler orbitallere karşı antikor (Public Domain)