Bronsted Lowry ve Arrhenius Arasındaki Fark

Bronsted Lowry ve Arrhenius

Asitler ve bazlar kimyada iki önemli kavramdır. Çelişkili özelliklere sahiptirler. Normalde bir asidi proton donörü olarak tanımlarız. Asitlerin ekşi bir tadı vardır. Limon suyu, sirke evimizde rastladığımız iki asittir. Su üreten bazlarla reaksiyona girerler ve ayrıca H oluşturmak için metallerle reaksiyona girerler.₂; böylece metal korozyon oranını artırın. Asitler, protonları ayırma ve üretme yeteneklerine dayanarak ikiye ayrılabilir. HC1, HNO gibi güçlü asitler₃ Proton vermek için bir çözelti içinde tamamen iyonize edilir. CH gibi zayıf asitler₃COOH kısmen ayrılır ve daha az miktarda proton verir. K_bir asit ayrışma sabitidir. Zayıf bir asidin protonunu kaybetme yeteneğinin bir göstergesini verir. Bir maddenin asit olup olmadığını kontrol etmek için turnusol kağıdı veya pH kağıdı gibi çeşitli göstergeler kullanabiliriz. PH ölçeğinde 1-6 asit temsil edilir. PH 1 olan bir asidin çok güçlü olduğu ve pH değeri arttıkça asitliğin azaldığı söylenir. Dahası, asitler mavi turnusu kırmızıya çevirir.

Bazlar, duygu ve acı bir tat gibi kaygan bir sabuna sahiptir. Su ve tuz molekülleri üreten asitlerle kolayca reaksiyona girerler. Kostik soda, amonyak ve karbonat çok sık karşılaştığımız bazı bazlardır. Bazlar, hidroksit iyonlarını ayırma ve üretme yeteneklerine dayanarak ikiye ayrılabilir. NaOH ve KOH gibi güçlü bazlar, iyonlar vermek için bir çözelti içinde tamamen iyonize edilir. NH gibi zayıf bazlar₃ kısmen ayrılır ve daha az miktarda hidroksit iyonu verir. K_b baz ayrılma sabiti. Zayıf bir bazın hidroksit iyonlarını kaybetme yeteneğinin bir göstergesini verir. Daha yüksek pK değerine sahip asitler_bir değeri (13'ten fazla) zayıf asitlerdir, ancak konjugat bazları güçlü bazlar olarak kabul edilir. Bir maddenin baz olup olmadığını kontrol etmek için turnusol kağıdı veya pH kağıdı gibi çeşitli göstergeler kullanabiliriz. Bazlar 7'den yüksek bir pH değeri gösterir ve kırmızı turnusu maviye çevirir.

Yukarıdaki özellikler dışında, diğer bazı özelliklere dayanarak asitleri ve bazları tanımlayabiliriz. Asitler ve bazlar, Bronsted, Lewis ve Arrhenius gibi çeşitli bilim adamları tarafından çeşitli şekillerde tanımlanır..

Bronsted Lowry

Bronsted, bir tabanı, bir proton ve asidi bir proton verebilen bir madde olarak kabul edebilen bir madde olarak tanımlar. Bronsted bu teoriyi 1923'te ortaya attı. Aynı zamanda Thomas Lowry bağımsız olarak aynı teoriyi sundu. Bu nedenle, bu tanım Bronsted-Lowry tanımı olarak bilinir.

Arrhenius

İsveçli bir bilim adamı olan Svante Arrhenius, 1800'lerin sonunda asitler ve bazlar üzerine teorisini önerdi.Arrhenius tanımına göre, bir bileşik bir hidroksit anyonuna ve bir baz olarak bir hidroksit iyonu olarak bağışlama yeteneğine sahip olmalıdır. Ve bir bileşiğin bir hidrojeni ve onu bir asit olarak proton olarak bağışlama kabiliyeti olmalıdır. Dolayısıyla HC1 bir Arrhenius asittir ve NaOH bir Arrhenius bazdır. Bu teori, asit-baz nötralizasyon reaksiyonu sırasında su oluşumunun açıklanmasına yardımcı olur.