Kalsit ve Halit Arasındaki Fark

temel fark kalsit ve halit arasında kalsit kalsiyum karbonatın mineral formudur, halit ise sodyum klorürün mineral formudur.

Kalsit ve halit mineralojik isimlerdir. Bunlar, farklı bileşiklerin üretimi için yararlı olan yaygın minerallerdir. İsimler benzer görünse de, farklı bileşimlerin çok farklı mineralleridir, bu nedenle farklı kimyasal ve fiziksel özellikler.

İÇİNDEKİLER

1. Genel Bakış ve Temel Fark
2. Kalsit Nedir 
3. Halite nedir
4. Yan Yana Karşılaştırma - Tablo Şeklinde Kalsit ve Halit
5. Özet

Kalsit Nedir?

Kalsit, kalsiyum karbonatın mineral formudur. Kalsiyum karbonatın en kararlı polimorfudur. Bu nedenle, bir karbonat mineraldir. Kristal sistemi üçgendir. Dahası, esas olarak renksiz veya beyazdır, ancak bazen bileşime bağlı olarak gri, sarı veya yeşil gibi farklı renklerde de oluşur. Bu mineralin parıltısı, mineral çizgisi beyazken yarılma yüzeylerinde inci için vitrözdür..

Kalsit mineralinin belirgin bir sertliği vardır; Mohs sertlik değeri 3'tür. Kalsitin özgül ağırlığı 2.71'dir. Dahası, bu mineral şeffaf veya opak olarak ortaya çıkar. Bazen fosforesans veya flüoresans gösterebilir. Ayrıca, tek kalsit kristalleri çift kırılma gösterir; bu kristalin içinden bir nesne gözlemlersek, iki katına çıkar.

Bunun dışında kalsit birçok asit formunda çözülebilir. Benzer şekilde, yeraltı sularında çözünebilir. Bazen yeraltı suyu ile çökelir; bununla birlikte, yeraltı suyunun sıcaklığı ve pH'ı gibi faktörlerin bu çökelme üzerinde etkisi vardır. Ayrıca inşaat sektörü kalsitin ana tüketicisidir; bu mineralleri çimento ve beton üretmek için kalker ve mermer şeklinde kullanırlar. Bunlara ek olarak, mikrobiyolojik olarak çökeltilmiş kalsitin toprak iyileştirme, toprak stabilizasyonu ve beton onarımı gibi birçok uygulaması vardır..

Halite nedir?

Halit, sodyum klorürün mineral formudur. Bu mineralin ortak adı kaya tuzudur. Kimyasal formülü NaCl'dir. Halit, mineralojik isimdir. Tipik olarak, bu mineral renksiz veya beyazdır. Ancak, bazen açık mavi, koyu mavi, mor, pembe, kırmızı, turuncu, sarı veya gri gibi bir renge sahip olabilir. Bunun nedeni, sodyum klorür ile birlikte safsızlıkların varlığı nedeniyle rengin değişebilmesidir..

Halitin tekrar eden biriminin kimyasal formülü NaCl olduğundan, formül kütlesi 58.43 g / mol'dür. Kübik kristal bir yapıya sahiptir. Mineral kırılgandır ve mineral çizgisi beyazdır. Bu mineralin oluşumu göz önüne alındığında, tortul evaporitlerin geniş yataklarında bulunur. Bu evaporitler göllerin, denizlerin vb. Kuruması nedeniyle oluşur..

Bu tuzun en önemli kullanımı buz yönetimidir. Salamura su ve tuz çözeltisidir. Tuzlu su, saf suya kıyasla daha düşük bir donma noktasına sahip olduğundan, tuzlu su veya kaya tuzunu buz üzerine koyabiliriz (0 ° C'de). Bu buzun erimesine neden olur. Bu nedenle, soğuk iklimlerde insanlar buzları buz çözücü bir ajan olarak eritmek için bu tuzu kaldırımlara ve araba yollarına yayarlar.

Kalsit ve Halit Arasındaki Fark Nedir?

Kalsit ve halit mineralojik isimlerdir. Kalsit ve halit arasındaki temel fark, kalsitin kalsiyum karbonatın mineral formudur, halit ise sodyum klorürün mineral formudur. Bu nedenle kalsitin kimyasal formülü CaCO3'tür ve halitin kimyasal formülü NaCl'dir. Ayrıca, görünüm göz önüne alındığında, kalsit gri, sarı veya yeşil gibi farklı renklerde görülürken, halit genellikle açık mavi, koyu mavi, mor, pembe, kırmızı, turuncu, sarı ve gri gibi farklı renklerde oluşur. Ayrıca, kalsit ve halit arasındaki bir diğer önemli fark, kalsitin kristal sisteminin trigonal olması ve halitin kristal sisteminin kübik olması.

Özet - Halit vs Halit

Kalsit ve halit mineralojik isimlerdir. Kalsit ve halit arasındaki temel fark, kalsitin kalsiyum karbonatın mineral formu olması, halitin ise sodyum klorürün mineral formu olmasıdır..

Referans:

1. “Halite.” Vikipedi, Wikimedia Foundation, 20 Eylül 2019, Burada mevcut.

Görünüm inceliği:

1. “Kalsit-Mottramit-cktsu-45b” Rob Lavinsky, iRocks.com (CC-BY-SA-3.0) Commons Wikimedia üzerinden
2. “Halit (NaCl) - Kopalnia soli Wieliczka, Polska” Lech Darski tarafından - Commons Wikimedia üzerinden kendi çalışması (CC BY-SA 4.0)