Kalsiyum Hipoklorit ve Sodyum Hipoklorit Arasındaki Fark

temel fark kalsiyum hipoklorit ve sodyum hipoklorit arasındaki kalsiyum hipoklorit bir kalsiyum katyonu ile ilişkili iki hipoklorit anyonu içerirken, sodyum hipoklorit bir sodyum katyonu ile ilişkili bir hipoklorit anyonu içerir. Görünüşte, kalsiyum hipoklorit beyaz ila gri bir toz iken, sodyum hipoklorit tatlı bir kokuya sahip yeşilimsi sarı bir katıdır.. 

Kalsiyum ve sodyum hipoklorit, bir metal katyonu ve klor türevi bir anyon içeren iyonik bileşiklerdir. Bu bileşiklerin katyon başına anyon sayısı, metal katyonunun değerine göre birbirinden farklıdır.

İÇİNDEKİLER

1. Genel Bakış ve Temel Fark
2. Kalsiyum Hipoklorit Nedir
3. Sodyum Hipoklorit Nedir
4. Yan Yana Karşılaştırma - Tablo Şeklinde Kalsiyum Hipoklorit ve Sodyum Hipoklorit
5. Özet

Kalsiyum Hipoklorit Nedir?

Kalsiyum hipoklorit, Ca (OCl) kimyasal formülüne sahip inorganik bir bileşiktir.₂. Molar kütle 142.98 g / mol'dür. Beyaz ila gri bir toz olarak görünür. Erime ve kaynama noktaları sırasıyla 100 ° C ve 175 ° C'dir. Daha yüksek sıcaklıklarda ayrışır. Bu bileşik nispeten kararlıdır. Sodyum hipokloritten daha fazla miktarda klor mevcuttur. Güçlü bir klor kokusu vardır. Bunun nedeni nemli havada yavaş ayrışmasıdır. Bununla birlikte, sert suda çok fazla çözünür değildir. Ancak yumuşak ila orta sert suda çözebiliriz. Dahası, bunun iki şekli vardır, susuz form ve hidratlı form.

Şekil 01: Kalsiyum Hipokloritin Kimyasal Yapısı

Bu bileşiğin uygulamaları esas olarak sanitasyon ve organik kimyadır. Yüzme havuzlarındaki suyu sterilize etmek ve içme suyunu dezenfekte etmek için kullanabiliriz. Genel olarak, ticari sınıf kalsiyum hipokloritin saflığı% 65-73 civarındadır, çünkü onunla karıştırılmış başka bileşikler vardır. Organik kimyada, oksitleyici bir ajan olarak işlev görür.

Sodyum Hipoklorit Nedir?

Sodyum hipoklorit, NaOCl kimyasal formülü olan inorganik bir bileşiktir. Molar kütle 74.45 g / mol'dür. Yeşilimsi-sarı bir katı olarak görünür. Tatlı bir kokusu var. Bu bileşiğin (pentahidrat formu) en yaygın hidratının erime noktası ve kaynama noktaları sırasıyla 18 ° C ve 101 ° C'dir. Bu bileşik oldukça kararsızdır ve bu nedenle ısıtma ve hatta sürtünme üzerine patlayıcı olarak ayrışır. Bununla birlikte, pentahidrat formu susuz formdan daha stabildir.

Resim 02: Sodyum Hipokloritin Kimyasal Yapısı

Sodyum hipoklorit uygulamaları ağartma, temizleme, dezenfeksiyon, koku giderici, atık su arıtma vb. Konularındadır. Bu bileşik yaygın olarak soluk sarı ila yeşil renkte olan sıvı ağartıcı olarak bilinir. Ayrıca, yaygın bir ev kimyasallarıdır..

Kalsiyum Hipoklorit ve Sodyum Hipoklorit Arasındaki Fark Nedir?

Kimyasal ve fiziksel özelliklerinde kalsiyum hipoklorit ve sodyum hipoklorit arasında birçok fark vardır. Kalsiyum hipoklorit, Ca (OCl) kimyasal formülüne sahip inorganik bir bileşiktir.₂. Sodyum hipoklorit, NaOCl kimyasal formülü olan inorganik bir bileşiktir. Kalsiyum hipokloritin erime ve kaynama noktaları, sodyum hipokloritinkine kıyasla çok yüksektir. Bu iki bileşiğin kimyasal yapısı göz önüne alındığında, kalsiyum hipoklorit bir kalsiyum katyonu ile ilişkili iki hipoklorit anyonu içerirken, sodyum hipoklorit bir sodyum katyonu ile ilişkili bir hipoklorit anyonu içerir. Ayrıca, kalsiyum hipoklorit sodyum hipokloritten daha kararlıdır.

Aşağıdaki infografik, kalsiyum hipoklorit ve sodyum hipoklorit arasındaki farkın tablo şeklinde daha fazla detayını sunmaktadır..

Özet - Kalsiyum Hipoklorit vs Sodyum Hipoklorit

Hem kalsiyum hem de sodyum hipoklorit bileşikleri ağartma maddeleri ve dezenfektanlar olarak önemlidir. Kalsiyum hipoklorit ve sodyum hipoklorit arasındaki temel fark, kalsiyum hipokloritin bir kalsiyum katyonu ile ilişkili iki hipoklorit anyonu içermesi, sodyum hipokloritin bir sodyum katyonu ile ilişkili bir hipoklorit anyonu içermesidir..

Referans:

1. “Kalsiyum Hipoklorit.” Vikipedi, Wikimedia Foundation, 22 Ağustos 2018. Buradan ulaşabilirsiniz 
2. “Sodyum Hipoklorit.” Vikipedi, Wikimedia Vakfı, 18 Ağustos 2018. Buradan ulaşabilirsiniz  

Görünüm inceliği:

1. ”Kalsiyum hipoklorit” Epop tarafından - Commons Wikimedia üzerinden kendi çalışması, (Public Domain)  
2. ”Sodyum-hipoklorit” Benjah-bmm27 tarafından - Commons Wikimedia üzerinden kendi çalışması, (Public Domain)