Karbonat ve Bikarbonat Arasındaki Fark

temel fark karbonat ve bikarbonat arasında karbonat iyonu -2 elektrik yüküne, bikarbonat -1 elektrik yüküne sahiptir.

İnsan vücudu metabolizmanın bir yan ürünü olarak karbondioksit üretir. Bu karbondioksitin çoğu kan plazmasında çözünür ve bikarbonat formunda bulunur. Karbonat ve bikarbonat sistemi esas olarak kan pH değerimizi korumaktan sorumludur ve kanımızda tampon görevi görürler. Karbondioksit suda çözündüğünde, bikarbonat ve karbonik asit oluşur ve bu türler arasında bir denge vardır..

İÇİNDEKİLER

1. Genel Bakış ve Temel Fark
2. Karbonat nedir
3. Bikarbonat nedir
4. Yan Yana Karşılaştırma - Tablo Şeklinde Karbonat vs Bikarbonat
5. Özet

Karbonat Nedir?

Karbonat, bir karbon atomu ve üç oksijen atomu içeren inorganik bir iyondur. Negatif iki değerlik bir yükü vardır (-2 elektrik yükü). Karbonat iyonu üçgen düzlemsel bir geometriye sahiptir ve moleküler ağırlığı 60 g mol^-1.

Karbonat iyonunun Lewis yapısı bir karbon-oksijen çift bağı ve iki karbon-oksijen tek bağı olmasına rağmen, gerçek yapı değildir. Karbonat iyonu rezonans stabilizasyonu gösterir. Bu nedenle, tüm rezonans yapılarının hibrit bir yapısına sahiptir. Bu nedenle, tüm karbon-oksijen bağları benzer bir uzunluğa sahiptir ve oksijen atomları kısmi bir negatif yüke sahiptir (bu nedenle, tüm oksijen atomları benzerdir)..

Şekil 01: Karbonat İyonunun Kimyasal Yapısı

Karbondioksit veya bikarbonat suda eridiğinde karbonat iyonları oluşur. Ve bu iyon, bikarbonat iyonlarıyla dengededir. Doğal olarak, bileşikler yapmak için başka bir metal iyonu veya başka bir pozitif iyon ile birleşir. Kireçtaşı (kalsiyum karbonat), Dolomit (kalsiyum-magnezyum karbonat), potas (potasyum karbonat) vb.Gibi çeşitli karbonat kayaçları vardır..

Ayrıca, karbonat bileşikleri karbon döngüsünde önemli bir rol oynar. Zamanla, karbon içeren bileşikler uzun süre tortulaştıklarında tortul kayalara dönüşür. Daha sonra, bu kayalar ayrıştığında, karbondioksit atmosfere geri salınır. Benzer şekilde, bu bileşikleri ısıtırken, karbondioksiti kolayca serbest bırakırlar. Ayrıca, karbonat bileşikleri iyoniktir ve suda çözünmezler.

Bikarbonat Nedir?

Bikarbonat, bir hidrojen, bir karbon ve üç oksijen atomuna sahip tek değerli bir anyondur. Karbonik asidin protondan arındırılmasından oluşur. Merkezi karbon atomunun etrafında trigonal düzlemsel geometri vardır. Bikarbonat iyonunun molekül ağırlığı 61 g mol^-1.

Resim 02: Bikarbonat İyonun Rezonans Yapısı

Ayrıca, bu iyon hidrojene bağlı olmayan iki oksijen atomu arasında rezonans stabilizasyonu gösterir. Doğada, bikarbonat alkalindir ve karbonat iyonunun konjugat asidi ve karbonik asidin konjugat bazıdır. Ayrıca, pozitif yüklü iyonlar bu iyondaki negatif yüklü oksijenle birleşebilir ve iyonik tuzlar oluşturabilir. Bikarbonatın en yaygın tuzu, günlük kullanımda kabartma tozu olarak adlandırdığımız sodyum bikarbonattır. Ayrıca, bikarbonat bileşikleri asitlerle reaksiyona girerken karbondioksit salar.

Karbonat ve Bikarbonat Arasındaki Fark Nedir?

Karbonat ve bikarbonat inorganik anyonlardır. Karbonat ve bikarbonat arasındaki temel fark, karbonat iyonunun -2 elektrik yükü, bikarbonatın -1 elektrik yükü olmasıdır. Ayrıca, hidrojen atomunun varlığı nedeniyle, karbonat iyonunun molar kütlesi 60 g / mol, bikarbonat iyonunun molar kütlesi 61 g / mol.

Karbonat ve bikarbonat arasındaki bir diğer önemli fark, kuvvetli bazik koşullarda daha fazla karbonat iyonu olacakken, bikarbonat iyonlarının zayıf bazik solüsyonda daha fazla olacağıdır. Ayrıca, suda çözünme yeteneği de karbonat ve bikarbonat arasındaki farka katkıda bulunur. Yani; karbonat iyonları olan bileşikler, oda sıcaklığında ve atmosfer basıncında suda çözünür değildir. Bununla birlikte, birçok bikarbonat tuzları oda sıcaklığında suda çözünür..

Aşağıda, karbonat ve bikarbonat arasındaki farkın tablo şeklinde bir özeti bulunmaktadır.

Özet - Karbonat vs Bikarbonat

Hem karbonat hem de bikarbonat, karbon ve oksijen atomları içeren iyonlardır. Bununla birlikte, bikarbonat iyonu da bir hidrojen atomuna sahiptir. Bu nedenle, bu hidrojen atomu, iyonun monovalent anyon olmasına neden olurken, karbonat iki değerlikli bir anyondur. Özetle, karbonat ve bikarbonat arasındaki temel fark, karbonat iyonunun -2 elektrik yükü, bikarbonatın -1 elektrik yükü olmasıdır.

Referans:

1. Britannica, Ansiklopedi Editörleri. "Karbonat." Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 20 Temmuz 1998. Buradan ulaşabilirsiniz  
2. “Bikarbonat İyonu.” Ulusal Biyoteknoloji Bilgi Merkezi. PubChem Bileşik Veritabanı, ABD Ulusal Tıp Kütüphanesi. Burada mevcut  

Görünüm inceliği:

1. ”Karbonat-iyon-lokalize-2D” Ben Mills tarafından - Commons Wikimedia üzerinden kendi çalışması, (Public Domain) 
2. ”Bikarbonat rezonansı” Hellbus - Commons Wikimedia üzerinden kendi çalışması, (CC BY-SA 3.0)