Charles Law ve Boyle law Arasındaki Fark

Charles Law vs Boyle Kanunu

Charles yasası ve Boyle yasası gazlarla ilgili çok önemli iki yasadır. Bu iki yasa, ideal gazların birçok özelliğini tanımlayabilir. Bu yasalar kimya, termodinamik, havacılık ve hatta askeri uygulamalar gibi alanlarda yaygın olarak kullanılmaktadır. Bu alanlarda üstünlük sağlamak için bu iki yasada sağlam bir anlayışa sahip olmak çok önemlidir. Bu yazıda Charles yasası ve Boyle yasasının ne olduğunu, tanımlarını, Charles yasasının ve Boyle yasasının uygulamalarını, benzerliklerini ve son olarak Charles yasası ile Boyle yasası arasındaki farkları tartışacağız..

Boyle Kanunu

Boyle yasası bir gaz yasasıdır. İdeal bir gaz için tanımlanmıştır. Bu ideal gaz yasalarını anlamak için ideal gaz hakkında doğru bir anlayış gereklidir. İdeal gaz, her molekülün kapladığı hacmin sıfır olduğu bir gazdır; ayrıca moleküller arasındaki moleküller arası konumlar sıfırdır. Bu tür ideal gazlar gerçek yaşam koşullarında mevcut değildir. Gerçek hayatta var olan gazlar, gerçek gazlar olarak bilinir. Gerçek gazların moleküler hacimleri ve moleküller arası kuvvetleri vardır. Gerçek bir gazın tüm moleküllerinin birleşik hacmi, kabın hacmine kıyasla ihmal edilebilirse ve moleküller arası kuvvetler, moleküllerin hızlarına kıyasla ihmal edilebilirse, gaz bu sistemde ideal bir gaz olarak kabul edilebilir. 1662'de kimyager ve fizikçi Robert Boyle tarafından önerilen Boyle yasası şöyle ifade edilebilir. Sabit bir sıcaklıkta tutulan sabit bir miktarda ideal gaz için basınç ve hacim ters orantılıdır.

Kapalı bir sistem, çevre ile sistem arasında herhangi bir kütle değişiminin mümkün olmadığı, ancak enerji değişiminin mümkün olduğu bir sistemdir. Boyle yasası, sabit bir sıcaklıkta ideal bir gazın basıncının ve hacminin ürününün sabit olduğunu göstermektedir. Başka bir deyişle, p V = K, burada p basınç, V hacimdir ve K sabittir. Bu, eğer böyle bir sistemin basıncı iki katına çıkarsa, o sistemin hacmi orijinal değerinin yarısı olur.

Charles Kanunu

Charles yasası aynı zamanda kapalı bir sistemde ideal bir gaz olarak tanımlanan bir gaz yasasıdır. Bu, sabit basınç altında kapalı bir ideal gaz sistemi için, sistemin hacminin, sistemin sıcaklığı ile doğru orantılı olduğunu belirtir. Bu yasa ilk olarak Fransız filozof Joseph Louis Gay-Lussac tarafından yayınlandı, ancak keşfi Jacques Charles'a yatırdı. Bu yasa böyle bir sistem için sıcaklık ve hacim arasındaki oranın sabit olması gerektiğini düşündürmektedir. Başka bir deyişle, V / T = K, burada V gazın hacmidir ve T gazın sıcaklığıdır. Matematiksel olarak, bu orantılılığın sadece mutlak bir sıcaklık ölçeği olan Kelvin ölçeği için çalışacağına dikkat edilmelidir..