Klor ve Klorür Arasındaki Fark

Klor ve Klorür

Periyodik tablodaki elementler asil gazlar dışında kararlı değildir. Bu nedenle, elementler, stabiliteye ulaşmak için asil gaz elektron konfigürasyonunu elde etmek için diğer elementlerle reaksiyona girmeye çalışır. Aynı şekilde, klorun, soy gaz olan Argon'un elektron konfigürasyonunu elde etmek için bir elektron alması gerekir. Tüm metaller klorürle reaksiyona girerek klorürler oluşturur. Klor ve klorür, bir elektronun değişmesi nedeniyle farklı fiziksel ve kimyasal özelliklere sahiptir.

Klor

Klor periyodik tablodaki Cl tarafından gösterilen bir elementtir. Bir halojendir (17^inci grubu) 3^rd periyodik tablonun dönemi. Klorun atom numarası 17'dir; böylece on yedi proton ve on yedi elektron vardır. Elektron konfigürasyonu 1 olarak yazılmıştırs² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵. Beri p alt seviye Argon asil gaz elektron yapılandırması elde etmek için 6 elektron olmalıdır, klor bir elektron çekmek mümkün. Pauling ölçeğine göre klorun çok yüksek bir elektronegatifliği vardır, bu yaklaşık 3'tür. Klorun atom ağırlığı 35.453 amu'dur. Oda sıcaklığında klor, diyatomik bir molekül (Cl₂). Cı₂ sarı - yeşilimsi renkli bir gazdır. Klorun erime noktası -101.5 ° C ve kaynama noktası -34.04 ° C'dir. Tüm klor izotopları arasında Cl-35 ve Cl-37 en kararlı izotoplardır. Atmosferde, ³⁵Cl% 75.77 oranında bulunur ve ³⁷Cl% 24.23'te bulunur. Klor gazı suda çözündüğünde, yüksek asidik olan hidroklorik asit ve hipoklorik asit oluşturur. Klor, -1 ila +7 arasında değişen tüm oksidasyon numaralarına sahiptir. Klor oldukça reaktif bir gazdır. Bromür ve iyodu sırasıyla bromür ve iyodür tuzlarından salabilir. Bu nedenle, periyodik tabloda klorun altında bulunan elementlerin anyonlarını oksitleyebilir. Bununla birlikte, flor vermek için florürü oksitleyemez. Klor esas olarak sodyum klorür çözeltilerinin elektrolizi ile üretilir. Daha sonra anotta klor gazı toplanabilir. Klor esas olarak su arıtmada dezenfektan olarak kullanılır. Ayrıca gıda, böcek öldürücüler, boyalar, petrol ürünleri, plastikler, ilaçlar, tekstil, çözücüler gibi çok çeşitli tüketici ürünlerinin imalatında kullanılır..

klorid

Klor, başka bir elektropozitif elementten bir elektron soyutladığında ortaya çıkan anyondur. Klorür Cl sembolü ile temsil edilir^-.  Klorür, -1 yüklü tek değerli bir iyondur. Bu nedenle, 18 elektron ve on yedi protona sahiptir. Klorürün elektron konfigürasyonu 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶. Klorür, sodyum klorür, kalsiyum klorür ve HC1 gibi iyonik bileşiklerde bulunur. Klorür de su kaynaklarında doğal olarak bulunur ve bu doğadaki en yaygın anyondur. Deniz suyunda önemli miktarda klorür iyonu vardır.