Klasik ve Klasik Olmayan Karbokasyon Arasındaki Fark

Klasik ve klasik olmayan karbokasyon arasındaki temel fark, klasik karbokasyonlar üç kimyasal bağda altı elektrona sahip bir karbon atomuna sahipken, klasik olmayan karbokasyonlar üç merkezli iki elektronlu bir yapıya sahiptir..

Karbokasyon, organik bir molekülün bir parçası olan kimyasal bir türdür. Bir karbon atomu üzerinde pozitif bir yükü vardır. Karbokasyonun basit bir örneği CH'dir₃⁺. Bazı karbokasyonlar, aynı karbon atomu veya farklı bir atom üzerinde birden fazla pozitif yüke sahiptir. Ayrıca, karbokasyonlar, pozitif bir yükün varlığı nedeniyle organik reaksiyonlarda reaktif ara maddelerdir; bir karbon atomunda altı elektron vardır, bu da onu kararsız hale getirir (sekiz elektronun varlığı dengeyi sağlar); bu nedenle elektron arama eğilimindedir.

İÇİNDEKİLER

1. Genel Bakış ve Temel Fark
2. Klasik Karbokasyon Nedir?
3. Klasik Olmayan Karbokasyon Nedir? 
4. Yan Yana Karşılaştırma - Tablo Şeklinde Klasik ve Klasik Olmayan Karbokasyon
5. Özet

Klasik Karbokasyon Nedir??

Klasik bir karbokasyon, üç kimyasal bağda yer alan altı elektrona sahip, pozitif yüklü bir karbon atomu içeren bir iyondur. Bu karbon atomunu üç koordinatlı pozitif karbon olarak adlandırabiliriz.

Şekil 01: Klasik Karbokasyon Oluşumu

Maksimum kararlılığı sağlamak için, karbon atomunda sekiz değerlik elektronu bulunmalıdır. Ancak karbokasyonda, karbon atomunda pozitif bir yüke sahip sadece altı elektron vardır. Bu nedenle, bir elektronegatif türden iki elektron daha paylaşma eğilimindedir. Bu karbon atomunu stabil hale getirir ve pozitif yükü nötralize eder. Klasik karbokasyonların yüksek reaktivitesinin nedeni budur. Bununla birlikte, klasik bir karbokasyonun enerjisi, karşılık gelen klasik olmayan karbokasyonun enerjisine kıyasla düşüktür. Ama enerjilerindeki bu fark çok küçük.

Klasik Olmayan Karbokasyon Nedir??

Klasik olmayan bir karbokasyon, üç merkezli iki elektronlu bir merkezde pozitif yüklü bir karbon içeren bir iyondur. Bu, bu karbokasyonlarda iki elektron paylaşan üç atom olduğu anlamına gelir. Bu tür elektron paylaşımı, elektronların delokalizasyonu olarak adlandırılır.

Şekil 02: Klasik ve Klasik Olmayan Karbokasyonlar Arasındaki Enerji Farkı

Klasik olmayan bir karbokasyonun en yaygın örneği 2-norbornil katyondur. Daha az simetrik üç merkezli iki elektronlu bir yapıda bulunur. Klasik ve klasik olmayan karbokasyonlar arasındaki enerjide çok az fark vardır. Bu nedenle, deneysel olarak ayırt etmek çok zordur.

Klasik ve Klasik Olmayan Karbokasyon Arasındaki Fark Nedir??

Kimyasal yapıya bağlı olarak karbokasyonları klasik ve klasik olmayan karbokasyonlar olarak iki gruba ayırabiliriz. Klasik ve klasik olmayan karbokasyon arasındaki temel fark, klasik karbokasyonların üç kimyasal bağda altı elektrona sahip bir karbon atomuna sahipken, klasik olmayan karbokasyonların üç merkezli iki elektronlu yapıya sahip olmalarıdır. Klasik olmayan karbokasyonun enerjisi klasik karbokasyonun enerjisinden daha yüksektir, ancak bu enerjiler arasındaki fark çok azdır; dolayısıyla klasik ve klasik olmayan yapılar arasındaki farkı ayırt etmek çok zordur.

Dahası, klasik karbokasyonun klasik olmayan bir karbokasyona dönüştürülmesi veya bunun tersi için aktivasyon enerjisi çok azdır. Bunlara ek olarak, klasik karbokasyonlar karbon atomu ve nod elektron çiftleri üzerinde karbon atomu üzerinde pozitif yüke sahiptir, ancak klasik olmayan karbokasyonlarda elektronlar karbon atomu etrafında delokalize edilir. Klasik bir karbokasyon örneği methenium iyonudur, klasik olmayan bir karbokasyon örneği 2-norboril iyonudur.

Özet - Klasik ve Klasik Olmayan Karbokasyon

Karbokasyonları kimyasal yapıya bağlı olarak klasik ve kalsifik olmayan karbokasyonlar olarak iki gruba ayırabiliriz. Klasik ve klasik olmayan karbokasyon arasındaki temel fark, klasik karbokasyonların üç kimyasal bağda altı elektrona sahip bir karbon atomuna sahipken, klasik olmayan karbokasyonların üç merkezli iki elektronlu yapıya sahip olmalarıdır. Klasik bir karbokasyon örneği methenium iyonu iken klasik olmayan bir karbokasyon örneği 2-norboril iyonudur.

Referans:

1. “Karbokasyonlar.” Kimya LibreTexts, 5 Haziran 2019, Burada mevcut.
2. “Karbokasyon”. Wikipedia.Org, 2019, Burada mevcut.

Görünüm inceliği:

1. “Siklopropil karbinil katyonu” V8rik tarafından İngilizce Wikipedia (CC BY-SA 3.0) ile Commons Wikimedia üzerinden
2. “Norbornyl Katyon Tek Kuyu vs Çift Kuyu Potansiyeli” Jcal730 tarafından - Commons Wikimedia üzerinden kendi çalışması (Kamu malı)