Yanma ve Yanma Arasındaki Fark

Yanma ve Yanma

Başlangıçta oksidasyon reaksiyonları, oksijen gazının katıldığı reaksiyonlar olarak tanımlandı. Orada, oksijen bir oksit üretmek için başka bir molekülle birleşir. Bu reaksiyonda, oksijen indirgenir ve diğer madde oksidasyona uğrar. Yani temel olarak oksidasyon reaksiyonu başka bir maddeye oksijen eklemektir. Örneğin, aşağıdaki reaksiyonda hidrojen oksidasyona uğrar ve bu nedenle hidrojen oluşturan suya oksijen atomu eklenir.

2H₂ + Ö₂ -> 2H₂Ö

Oksidasyonu tarif etmenin bir başka yolu hidrojen kaybıdır. Oksidasyonu oksijen eklemek olarak tanımlamanın zor olduğu bazı durumlar vardır. Örneğin, aşağıdaki reaksiyonda hem karbona hem de hidrojene oksijen eklenmiştir. Ancak sadece karbon oksidasyona uğramıştır. Bu durumda oksidasyon, hidrojen kaybı olduğunu söyleyerek tarif edilebilir. Karbondioksit üretilirken hidrojenler metandan uzaklaştırıldığından, oradaki karbon oksitlendi.

CH₄ + 2O₂ -> CO₂ + 2H₂Ö

Çeşitli oksidasyon reaksiyonları vardır. Bazıları her gün doğal ortamda oluyor. Örneğin, her canlı organizmanın hücresi içinde enerji üreten hücresel solunum da bir oksidasyon reaksiyonudur. Elementlerin çoğu atmosferik oksijen ile birleşir ve oksit oluşturur. Mineral oluşumu ve metal paslanması bunun sonucudur. Doğal fenomenden başka insanda yer alan oksitleyici reaksiyonlar da vardır. Yanma ve yanma, insanların dahil olduğu bazı oksitleyici reaksiyonlardır..

Yanma

Yanma veya ısıtma, ısının ekzotermik bir reaksiyonla üretildiği bir reaksiyondur. Yanma bir oksidasyon reaksiyonudur. Reaksiyonun gerçekleşmesi için orada bir yakıt ve bir oksidan bulunmalıdır. Yanmaya maruz kalan maddeler yakıt olarak bilinir. Bunlar benzin, dizel, metan veya hidrojen gazı gibi hidrokarbonlar olabilir. Genellikle oksitleyici ajan oksijendir, ancak flor gibi başka oksidanlar da olabilir. Reaksiyonda, yakıt oksidan tarafından oksitlenir. Yani bu bir oksidasyon reaksiyonudur. Hidrokarbon yakıtlar kullanıldığında, tam bir yanmadan sonra ürünler genellikle karbondioksit ve sudur. Tam bir yanmada, az sayıda ürün oluşacak ve reaktanın verebileceği maksimum enerji çıkışını üretecektir. Ancak tam bir yanmanın gerçekleşmesi için sınırsız ve sabit oksijen kaynağı ve optimum sıcaklık olmalıdır. Tam yanma her zaman tercih edilmez. Oldukça eksik yanma meydana gelir. Yanma tamamen gerçekleşmezse, karbon monoksit ve diğer parçacıklar atmosfere salınabilir ve bu da çok fazla kirliliğe neden olabilir.

yanan

Bu aynı zamanda bir yanma türüdür. Yanma işleminin bir sonucu olarak alevler ortaya çıkarsa, yanma olarak bilinir. Yanıcı bir madde ve oksijen birlikte reaksiyona girdiğinde, malzeme yanacaktır. Sonuç olarak, ısı ve ışık enerjisi üretilir.