Konsantrasyon ve Çözünürlük Arasındaki Fark

Konsantrasyon ve Çözünürlük

konsantrasyon

Konsantrasyon kimyada önemli ve çok yaygın bir olgudur. Bu, bir maddenin kantitatif ölçümünü belirtmek için kullanılır. Bir çözeltideki bakır iyonlarının miktarını belirlemek istiyorsanız, konsantrasyon ölçümü olarak verilebilir. Hemen hemen tüm kimyasal hesaplamalar, karışım hakkında sonuç çıkarmak için konsantrasyon ölçümlerini kullanır. Konsantrasyonu belirlemek için bir bileşen karışımına ihtiyacımız var. Her bileşenin konsantrasyonunu hesaplamak için, çözelti içinde çözünen nispi miktarların bilinmesi gerekir.

Konsantrasyonu ölçmek için birkaç yöntem vardır. Kütle konsantrasyonu, sayı konsantrasyonu, molar konsantrasyon ve hacim konsantrasyonudur. Bütün bu önlemler payın çözünen madde miktarını temsil ettiği ve payda çözücü miktarını temsil eden oranlardır. Tüm bu yöntemlerde, çözünen maddeyi temsil etme yolu farklıdır. Bununla birlikte, payda her zaman çözücünün hacmidir. Kütle konsantrasyonunda, bir litre çözücünün içindeki çözünmüş çözünmüş maddenin kütlesi verilir. Benzer şekilde, sayı konsantrasyonu, çözünen madde sayısı ve molar konsantrasyonda çözünen moller verilmiştir. Ayrıca hacim konsantrasyonunda çözünen maddenin hacmi verilmiştir. Bunların dışında, konsantrasyonlar, karışımdaki toplam madde miktarına göre çözünen molünün verildiği mol fraksiyonları olarak verilebilir. Aynı şekilde, konsantrasyonu belirtmek için mol oranı, kütle oranı, kütle oranı kullanılabilir. Ayrıca yüzde değerleri olarak da belirtilebilir. İhtiyaca göre, konsantrasyonu belirtmek için uygun bir yöntem seçilmelidir. Bununla birlikte, bu birimler arasındaki dönüşüm kimya öğrencileriyle birlikte çalışabilmeleri için bilinmelidir.

Çözünürlük

Çözücü, çözünme kabiliyetine sahip bir maddedir, dolayısıyla başka bir maddeyi çözebilir. Çözücüler sıvı, gaz veya katı halde olabilir. Çözünen madde, bir çözelti oluşturmak için bir çözücü içinde çözülebilen bir maddedir. Çözünen maddeler sıvı, gaz veya katı fazda olabilir. Dolayısıyla çözünürlük, bir çözünen maddenin bir çözücü içinde çözünme yeteneğidir. Çözünürlük derecesi, çözücü tipi ve çözünen madde, sıcaklık, basınç, karıştırma hızı, çözeltinin doygunluk seviyesi, vb. Gibi çeşitli faktörlere bağlıdır. Maddeler, ancak birbirine benziyorsa (“çözünmeyi sever” gibi) birbirleriyle çözünürler. Örneğin, polar maddeler polar çözücüler içinde çözünür, ancak polar olmayan çözücüler içinde çözülmez. Şeker moleküllerinin aralarında zayıf moleküller arası etkileşimleri vardır. Suda çözündüğünde, bu etkileşimler bozulur ve moleküller ayrılır. Tahvil kopmaları enerjiye ihtiyaç duyar. Bu enerji, su molekülleri ile hidrojen bağlarının oluşmasıyla sağlanacaktır. Bu işlemden dolayı, şeker suda iyi çözünür. Benzer şekilde, sodyum klorür gibi bir tuz suda çözündüğünde, sodyum ve klorür iyonları salınır ve polar su molekülleri ile etkileşime girerler. Yukarıdaki iki örnekten ulaşabileceğimiz sonuç, çözünen maddelerin bir çözücü içinde çözüldüklerinde temel parçacıklarını vermesidir. Bir madde bir çözücüye ilk kez eklendiğinde, önce hızla çözülecektir. Bir süre sonra geri dönüşümlü bir reaksiyon oluşur ve çözünme hızı azalacaktır. Çözünme hızı ve çökeltme hızı eşit olduğunda, çözeltinin çözünürlük dengesinde olduğu söylenir. Bu tip bir çözelti doymuş bir çözelti olarak bilinir.