Koordinat Kovalent Bağ ve Kovalent Bağ Arasındaki Fark

Kovalent Kovalent Bağ ve Kovalent Bağ

Amerikalı kimyager G.N.Lewis tarafından önerildiği gibi, atomlar değerlik kabuklarında sekiz elektron içerdiklerinde kararlıdırlar. Atomların çoğunun değerlik kabuklarında sekizden az elektron vardır (periyodik tablonun 18. grubundaki asil gazlar hariç); bu nedenle kararlı değillerdir. Bu atomlar birbirleriyle reaksiyona girme, kararlı olma eğilimindedir. Böylece, her atom bir asil gaz elektronik konfigürasyonu elde edebilir. Kovalent bağlar, kimyasal bir bileşikteki atomları bağlayan önemli bir kimyasal bağ türüdür..

Polarite, elektronegatiflikteki farklılıklar nedeniyle ortaya çıkar. Elektronegatiflik, bir bağdaki elektronları çekmek için bir atomun ölçümünü verir. Genellikle Pauling ölçeği elektronegatiflik değerlerini belirtmek için kullanılır. Periyodik tabloda, elektronegatiflik değerlerinin nasıl değiştiğine dair bir model vardır. Soldan sağa bir dönem boyunca elektronegatiflik değeri artar. Bu nedenle, halojenler bir periyotta daha büyük elektronegatiflik değerlerine sahiptir ve grup 1 elementleri nispeten düşük elektronegatiflik değerlerine sahiptir. Grupta elektronegatiflik değerleri azalır. Aynı atomun veya aynı elektronegatifliğe sahip atomların ikisi aralarında bir bağ oluşturduğunda, bu atomlar elektron çiftini benzer şekilde çeker. Bu nedenle, elektronları paylaşma eğilimindedirler ve bu tür bağlar polar olmayan kovalent bağlar olarak bilinir.

Kovalent bağ

Benzer veya çok düşük elektronegatiflik farkına sahip iki atom birlikte reaksiyona girdiğinde, elektronları paylaşarak kovalent bir bağ oluştururlar. Her iki atom da elektronları bu şekilde paylaşarak soy gaz elektronik konfigürasyonunu elde edebilir. Molekül, atomlar arasında kovalent bağların oluşmasıyla ortaya çıkan üründür. Örneğin, aynı atomlar Cl gibi moleküller oluşturmak üzere birleştirildiğinde₂, 'H₂, veya P₄, her atom bir kovalent bağ ile diğerine bağlanır.

Koordinat Kovalent Bağ

Bu aynı zamanda bağdaki iki elektronun sadece tek bir atom tarafından bağışlandığı bir tür kovalent bağdır. Bu aynı zamanda bir datif bağ olarak da bilinir. Bu tip kovalent bağlar, bir Lewis bazı bir Lewis asidine bir elektron çifti bağışladığında oluşur. Bu nedenle, bu aynı zamanda bir Lewis asidi ve Lewis bazı arasında bir bağ olarak da açıklanabilir. Teoride, bağış yapan atomu ve bağışlanmayan atomu göstermek için bağış yapan atom için pozitif yük ve diğer atom için negatif yük koyduk. Örneğin, amonyak yalnız elektron azot çiftini BF Baryumuna bağışladığında₃, bir koordinat kovalent bağ sonuçları. Oluşumdan sonra, bu bağ polar bir kovalent bağa benzer ve ayrı bir adı olmasına rağmen ayrı bir bağ olarak ayırt edilemez..