Döteryum ve Hidrojen Arasındaki Fark

Döteryum vs Hidrojen

Aynı elementin atomları farklı olabilir. Aynı elementin bu farklı atomlarına izotop denir. Farklı sayıda nötron ile birbirlerinden farklıdırlar. Nötron sayısı farklı olduğu için kütle numaraları da farklıdır. Elementlerin birkaç izotopu olabilir. Her izotopun doğası bir elementin doğasına katkıda bulunur. Döteryum bir hidrojen izotopudur ve aşağıdaki makale farklılıklarını açıklamaktadır.

Hidrojen

Hidrojen, periyodik tablodaki H olarak gösterilen ilk ve en küçük elementtir. Bir elektron ve bir protona sahiptir. Elektron yapılandırması nedeniyle periyodik tabloda grup 1 ve dönem 1 altında kategorize edilir: 1s¹. Hidrojen, negatif yüklü bir iyon oluşturmak için bir elektron alabilir veya pozitif yüklü bir proton üretmek için elektronu kolayca bağışlayabilir veya kovalent bağlar yapmak için elektronu paylaşabilir. Bu yetenek nedeniyle, hidrojen çok sayıda molekülde bulunur ve yeryüzünde oldukça bol bir elementtir. Hidrojenin protium adı verilen üç izotopu vardır-¹H (nötron yok), döteryum-²H (bir nötron) ve trityum- ³H (iki nötron). Protium, yaklaşık% 99 nispi bolluğa sahip olan üç kişi arasında en bol olanıdır. Hidrojen, iki atomlu bir molekül olarak bulunur (H₂) gaz fazında ve renksiz, kokusuz bir gazdır. Ayrıca, hidrojen son derece yanıcı bir gazdır ve soluk mavi bir alevle yanar. Hidrojen, normal oda sıcaklığında, çok reaktif değildir. Bununla birlikte, yüksek sıcaklıklarda hızlı tepki verebilir. 'H₂ sıfır oksidasyon durumundadır; bu nedenle, metal oksitleri veya klorürleri azaltmak ve metalleri serbest bırakmak için bir indirgeyici ajan olarak işlev görebilir. Hidrojen, Haber endüstrisinde amonyak üretimi gibi kimya endüstrilerinde kullanılır. Sıvı hidrojen, roketlerde ve araçlarda yakıt olarak kullanılır.

Döteryum

Döteryum, hidrojenin izotoplarından biridir. % 0.015 doğal bolluğa sahip kararlı bir izotoptur. Döteryum çekirdeğinde bir proton ve bir nötron vardır. Bu nedenle, kütle numarası iki ve atom numarası birdir. Bu ağır hidrojen olarak da bilinir. Döteryum şu şekilde gösterilir ²Ancak en yaygın olarak D ile temsil edilir. Deuterium kimyasal formül D ile diyatomik gaz halinde bir molekül olarak var olabilir₂. Bununla birlikte, düşük D döteryum bolluğu nedeniyle doğada iki D atomuna katılma olasılığı düşüktür. Bu nedenle, çoğunlukla döteryum bir ¹H atomu HD (hidrojen döterid) adı verilen bir gaz oluşturur. İki döteryum atomu, su analog D'yi oluşturmak için bir oksijene bağlanabilir.₂O da ağır su olarak bilinir. Döteryumlu moleküller, hidrojen analoğundan farklı kimyasal ve fiziksel özellikler gösterir. Örneğin döteryum kinetik izotop etkisi gösterebilir. Döteryumlanmış bileşikler NMR, IR ve kütle spektroskopisinde karakteristik farklılıklar gösterir, bu nedenle bu yöntemler kullanılarak tanımlanabilir. Döteryumun bir dönüşü vardır. NMR'de döteryum bağlanması bir üçlü verir. IR spektroskopisinde hidrojenden farklı bir IR frekansını emer. Büyük kütle farkı nedeniyle, kütle spektroskopisinde döteryum hidrojenden ayırt edilebilir.