Orantısızlık ve Redoks Arasındaki Fark

temel fark orantısızlık ve redoks arasında orantısızlaştırma reaksiyonlarında, aynı reaktan oksidasyona ve indirgeme işlemine tabi tutulur. Ancak, redoks reaksiyonlarında, iki farklı reaktan genellikle oksidasyon ve indirgeme geçirir.

Ayrıca orantısızlaştırma, bir molekülün iki veya daha fazla farklı ürüne dönüştüğü kimyasal bir reaksiyondur, redoks reaksiyonu ise oksidasyon ve indirgeme yarı reaksiyonlarının aynı anda meydana geldiği bir kimyasal reaksiyon türüdür. Her şeyden önce orantısızlık bir tür redoks reaksiyonudur, çünkü iki eşzamanlı oksidasyon ve indirgeme reaksiyonu vardır.

İÇİNDEKİLER

1. Genel Bakış ve Temel Fark
2. Orantısızlık nedir
3. Redox nedir
4. Yan Yana Karşılaştırma - Tablo Şeklinde Redoks vs Redoks Karşılaştırması
5. Özet

Orantısızlık Nedir?

Orantısızlaştırma, bir molekülün iki veya daha fazla farklı ürüne dönüştürüldüğü kimyasal bir reaksiyondur. Temel olarak, aynı molekülün hem oksidasyona hem de indirgenmeye maruz kaldığı bir tür redoks reaksiyonudur. Ayrıca, bu reaksiyonun tersi denir comproportionation. Bu reaksiyonların genel şekli aşağıdaki gibidir:

2A ⟶ A '+ A ”

Ayrıca, bu tip reaksiyonlar için bazı yaygın örnekler aşağıdaki gibidir

• Hidrojen peroksitin suya ve oksijene dönüşümü

2H₂Ö₂ ⟶ H₂O + O₂

• Civa (I) klorürün orantısızlığı

Hg₂Cı₂ → Hg + HgCl₂

• Fosforik asidin fosforik asit ve fosfine orantısızlaştırılması

4H₃PO₃ → 3 H₃PO₄ + PH₃

• Brom florürün orantısızlaştırılması brom triflorür ve brom verir

3 BrF → BrF₃ + br₂

Şekil 01: Toluenin orantısızlığı

Redox nedir?

Redoks reaksiyonu, oksidasyon ve indirgeme yarı reaksiyonlarının aynı anda meydana geldiği bir kimyasal reaksiyon türüdür. Ayrıca, bu reaksiyonda, oksidasyon ve indirgemeyi tamamlayıcı süreçler olarak kabul ediyoruz. Burada oksidasyon, elektron kaybı veya oksidasyon durumundaki artış, indirgeme elektronların kazanımı veya oksidasyon durumunun azalmasıdır.

Resim 02: Paslanma

Ayrıca, redoks reaksiyonunun hızı paslanma gibi çok yavaş işlemlerden yakıt yakma gibi hızlı işlemlere kadar değişebilir.

Orantısızlık ve Redoks Arasındaki Fark Nedir??

Orantısızlık ve redoks arasındaki temel fark, orantısızlaştırma reaksiyonlarında aynı reaktanın oksidasyona ve indirgenmeye tabi tutulması, redoks reaksiyonlarında ise iki farklı reaktanın genellikle oksidasyona ve indirgenmeye maruz kalmasıdır. Bazı örnekler göz önüne alındığında, orantısızlaştırma, cıva ve cıva (II) klorür oluşturmak üzere cıva (I) klorürün orantısızlığını, brom triflorür ve bromin vb. reaksiyonları.

Aşağıdaki Infographic orantısızlık ve redoks arasındaki farkı özetler.

Özet - Orantısızlık vs Redox

Orantısızlaştırma, bir molekülün iki veya daha fazla farklı ürüne dönüştürüldüğü kimyasal bir reaksiyondur, redoks reaksiyonu ise oksidasyon ve indirgeme yarı reaksiyonlarının aynı anda meydana geldiği bir kimyasal reaksiyon türüdür. Orantısızlık ve redoks arasındaki temel fark, orantısızlaştırma reaksiyonlarında aynı reaktanın oksidasyona ve indirgenmeye tabi tutulması, redoks reaksiyonlarında ise genellikle iki farklı reaktanın oksidasyona ve indirgenmeye maruz kalmasıdır..

Referans:

1. Helmenstine, Anne Marie. “Kimyada Orantısızlık Tanımı.” ThoughtCo, 6 Ağustos 2019, Burada mevcut.

Görünüm inceliği:

1. “Tolüenin orantısızlığı” Warrenjlange tarafından - Commons Wikimedia üzerinden kendi çalışması (CC BY-SA 4.0)
2. Kullanıcı tarafından “Pas vidası”: Paulnasca - Commons Wikimedia üzerinden kendi çalışması (CC BY 2.0)