Çift Tuz ve Koordinasyon Bileşiği Arasındaki Fark

Temel Fark - Çift Tuz vs Koordinasyon Bileşik
 

temel fark çift ​​tuz ile koordinasyon bileşiği arasında bir çift tuz, farklı kristal yapılara sahip iki tuz içerirken, bir koordinasyon bileşiği, ligandlar olarak bilinen moleküller veya iyonlarla çevrili merkezi bir metal iyonu içerir..

Bir çift tuz, iki tür tuz bileşiğinin bir karışımıdır. Bu iki tuz bileşiğinin iki farklı kristal yapısı vardır. Bir koordinasyon bileşiği veya bir koordinasyon kompleksi, bir veya daha fazla liganda koordinat kovalent bağları yoluyla bağlanan ve karmaşık bir yapı oluşturan merkezi bir metal iyonu içerir..

İÇİNDEKİLER

1. Genel Bakış ve Temel Fark
2. Çifte Tuz Nedir
3. Koordinasyon Bileşiği nedir
4. Çifte Tuz ve Koordinasyon Bileşiği Arasındaki Benzerlikler
5. Yan Yana Karşılaştırma - Tablo Şeklinde Çift Tuz ve Koordinasyon Bileşiği
6. Özet

Çift Tuz Nedir?

Bir çift tuz, iki basit tuzun bir karışımının bileşimine sahip olan, ancak ikisinden de farklı bir kristal yapısına sahip olan bir kristal tuzdur. Çift tuz birden fazla katyon veya anyon içerir, çünkü tüm tuzlar anyon ve katyonlardan oluşur. Çift tuz, aynı iyonik kafes içinde kristalize edilmiş iki farklı tuz bileşiğine sahiptir. Bu iyonik kafes iyonların düzenli bir yapısıdır.

Şap, çift tuzun yaygın bir örneğidir. Alüminyum katyonları ve sülfat anyonları içerir. Bir çift tuz, tek bir tuz bileşiği olarak kristalleşir, ancak suda çözündüğünde iki farklı tuz bileşiği olarak iyonize olur. çift ​​tuzların diğer örnekleri arasında potasyum sodyum tartarat, alüminyum sülfacetat (iki farklı anyon içerir), vb..

Resim 01: Amonyum Demir (II) Sülfat Çift Tuzdur

Bir çift tuz suda çözündüğünde, tamamen sulu iyonik türlere iyonize olur. Örneğin, KCeF₄ bir çift tuzdur ve K verir⁺ iyonlar, Ce³⁺ iyonlar ve F^- iyonları suda çözündüğünde. çift ​​tuzun özellikleri, çift tuzun yapıldığı ayrı tuz bileşiklerinden farklıdır..

Koordinasyon Bileşiği Nedir?

Koordinasyon bileşikleri, ligandlar olarak bilinen moleküller veya iyonlarla çevrili merkezi bir metal iyonundan oluşan karmaşık yapılardır. Bu ligandlar, koordinat kovalent bağları vasıtasıyla merkezi metal iyonuna bağlanır. Merkezi metal iyonu her zaman pozitif bir yüke sahiptir. Ligandlar yalnız elektron çiftleri bakımından zengindir. Bu elektronlar, metal iyonu üzerindeki pozitif yükü azaltmak için metal iyonuna bağışlanır. Bu tip bir bağ, koordinat bağı olarak bilinir.

Şekil 02: Trans-diklorotetraammin kobalt (III) Koordinasyon Kompleksi modeli

Koordinat kompleksleri, metal iyonu tipine ve koordinasyon kompleksinde bulunan ligand sayısına bağlı olarak çeşitli yapılara sahiptir. Koordinasyon bileşiğinin yapısı, kompleks bileşiğin koordinasyon sayısı ile belirlenir. Koordinasyon sayısı, metal iyonuna bağlı ligandların sayısıdır. Çoğu zaman, bir koordinasyon bileşiğinin koordinasyon sayısı 2 - 9 arasındadır. Koordinasyon bileşiklerinde aşağıdaki gibi bulunan çeşitli yapılar (geometriler olarak da bilinir) vardır..

1. Doğrusal yapı - iki ligand
2. Trigonal düzlemsel - üç ligand metal iyonuna bağlanır
3. Dört yüzlü veya kare düzlemsel - dört ligand
4. Üçgen bipiramidal - metal iyonunun etrafında beş ligand bulunabilir
5. Oktahedral - altı ligand mevcut
6. Beşgen bipiramidal - yedi ligand
7. Kare antiprismatik - sekiz ligand mevcut

Hemen hemen tüm koordinasyon bileşikleri, merkezi metal iyonunun oksidasyon durumuna bağlı olarak farklı renklere sahiptir. Oksidasyon durumu, metal atomundan çıkarılan elektronların sayısıdır. bu renkler, ışık soğurmasından dolayı metal atomunun atomik orbitalleri arasındaki elektronik geçişlerin bir sonucudur. Örneğin, neredeyse tüm bakır bileşikleri mavi veya mavi-yeşil renk ve ferrik (Fe)³⁺) bileşikler kahverengi renge sahipken demir (Fe)²⁺) bileşikler yeşil renge sahiptir.

Çifte Tuz ve Koordinasyon Bileşiği Arasındaki Benzerlikler Nelerdir??

• Hem Çift Tuz hem de Koordinasyon Bileşiği karmaşık bileşiklerdir
• Hem Çift Tuz hem de Koordinasyon Bileşiği birçok iyon (anyon ve katyon) içerir

Çifte Tuz ve Koordinasyon Bileşiği Arasındaki Fark Nedir??

Çifte Tuz ve Koordinasyon Bileşiği
Bir çift tuz, iki basit tuzun bir karışımının bileşimine sahip olan, ancak herhangi birinden farklı bir kristal yapıya sahip olan bir kristal tuzdur..	Koordinasyon bileşikleri, ligandlar olarak bilinen moleküller veya iyonlarla çevrili merkezi bir metal iyonundan oluşan karmaşık yapılardır..
Kompozisyon
Bir çift tuz, aynı iyonik kafes içinde kristalize olan iki tip tuz bileşiği içerir.	Bir koordinasyon bileşiği, koordinat kovalent bağları aracılığıyla bu metal iyonuna bağlanan ligandlarla çevrili bir metal iyonu içerir..
Kimyasal Bağlar
Çift tuzlar katyonlar ve anyonlar arasında iyonik bağlar içerir.	Koordinat bileşikleri, metal iyonu ve ligandlar arasında koordinat kovalent bağları içerir.
Çözünürlük
Suda çözündüğünde, çift tuzlar iyonik türlere ayrılır..	Koordinasyon bileşikleri çözünür bileşiklerdir ve iyonik türlere ayrılmazlar.

Özet - Çifte Tuz vs Koordinasyon Bileşik

Çift tuzlar ve koordinasyon bileşikleri karmaşık bileşiklerdir. Çift tuz, aynı kristal kafes içinde kristalize olan iki farklı tuz bileşiğinin bir karışımıdır. Koordinasyon bileşikleri çözünür komplekslerdir. Çift tuz ve koordinasyon bileşiği arasındaki fark, bir çift tuzun farklı kristal yapılara sahip iki tuz içermesi, bir koordinasyon bileşiğinin ise ligandlar olarak bilinen moleküller veya iyonlarla çevrili merkezi bir metal iyonu içermesidir..

Referans:

1. “Koordinasyon Kompleksi.” Vikipedi, Wikimedia Vakfı, 27 Mart 2018. Buradan erişebilirsiniz 
2. “Çifte Tuz.” Vikipedi, Wikimedia Vakfı, 17 Şubat 2018. Buradan erişebilirsiniz  
3.Libretexts. "Koordinasyon Bileşikleri." Kimya LibreTexts, Libretexts, 19 Ocak 2018. Buradan ulaşabilirsiniz

Görünüm inceliği:

1.'Mohrs zout'By Capaccio - Commons Wikimedia üzerinden kendi çalışması, (CC BY-SA 3.0)  
2.'Trans-dichlorotetraamminecobalt (III) 'Benjah-bmm27 tarafından - Commons Wikimedia üzerinden kendi çalışması, (Public Domain)