Elektron Çifti Geometrisi ile Moleküler Geometri Arasındaki Fark

Elektron Çifti Geometrisi vs Moleküler Geometri

Bir molekülün geometrisi, renk, manyetizma, reaktivite, polarite, vb. Gibi özelliklerinin belirlenmesinde önemlidir. Birçok geometri türü vardır. Lineer, bükülmüş, trigonal düzlemsel, trigonal piramidal, tetrahedral, oktahedral yaygın görülen geometrilerden bazılarıdır.

Moleküler Geometri Nedir?

Moleküler geometri, uzaydaki bir molekülün atomlarının üç boyutlu düzenlemesidir. Bu şekilde, bağ-bağ itme, bağ-yalnız çift itme ve yalnız çift-yalnız çift itme en aza indirgenecek şekilde atomlar düzenlenir. Aynı sayıda atoma ve elektron yalnız çiftine sahip moleküller, aynı geometriye uyum sağlama eğilimindedir. Bu nedenle, bazı kuralları göz önünde bulundurarak bir molekülün geometrisini belirleyebiliriz. VSEPR teorisi, değerlik elektron çiftlerinin sayısını kullanarak moleküllerin moleküler geometrisini tahmin etmek için kullanılabilen bir modeldir. Bununla birlikte, moleküler geometri VSEPR yöntemi ile belirlenirse, yalnız çiftler değil sadece bağlar dikkate alınmalıdır. Deneysel olarak moleküler geometri, çeşitli spektroskopik yöntemler ve kırınım yöntemleri kullanılarak gözlemlenebilir..

Elektron Çifti Geometrisi Nedir?

Bu yöntemde, bir molekülün geometrisi, merkezi atomun etrafındaki değerlik elektron çiftlerinin sayısı ile tahmin edilir. Değerlik kabuğu elektron çifti itme veya VSEPR teorisi bu yöntemle moleküler geometriyi öngörür. VSEPR teorisini uygulamak için, bağın doğası hakkında bazı varsayımlar yapmak zorundayız. Bu yöntemde, bir molekülün geometrisinin sadece elektron-elektron etkileşimlerine bağlı olduğu varsayılmaktadır. Ayrıca, VSEPR yöntemi ile aşağıdaki varsayımlar yapılır.

• Bir moleküldeki atomlar elektron çiftleriyle birbirine bağlanır. Bunlara yapıştırma çiftleri denir.

• Bir moleküldeki bazı atomlar, bağlanmada yer almayan elektron çiftlerine de sahip olabilir. Bunlara yalnız çiftler denir.

• Bir moleküldeki herhangi bir atomun etrafındaki bağ çiftleri ve yalnız çiftler, karşılıklı etkileşimlerinin en aza indirildiği konumları benimser.

• Yalnız çiftler bağ çiftlerinden daha fazla yer kaplar.

• Çift bağ tek bir bağdan daha fazla yer kaplar.

Geometriyi belirlemek için, önce molekülün Lewis yapısı çizilmelidir. Daha sonra merkezi atom çevresindeki değerlik elektronlarının sayısı belirlenmelidir. Tüm tekli bağlı gruplar paylaşımlı elektron çifti bağ tipi olarak atanır. Koordinasyon geometrisi sadece σ çerçevesi ile belirlenir. Π bağına karışan merkezi atom elektronları çıkarılmalıdır. Moleküle genel bir yük varsa, merkezi atoma da atanmalıdır. Σ elektron çiftlerinin sayısını vermek için, çerçeveyle ilişkili toplam elektron sayısı 2'ye bölünmelidir. Daha sonra bu sayıya bağlı olarak, moleküle geometri atanabilir. Aşağıda bazı moleküler geometriler yer almaktadır.

Elektron çiftlerinin sayısı 2 ise, geometri doğrusaldır.

Elektron çifti sayısı: 3 Geometri: trigonal düzlemsel

Elektron çifti sayısı: 4 Geometri: tetrahedral

Elektron çifti sayısı: 5 Geometri: trigonal bipiramidal

Sayısı elektron çiftleri: 6 Geometri: oktahedral

Elektron Çifti ve Moleküler Geometriler arasındaki fark nedir? • Elektron çifti geometrisini belirlerken, yalnız çiftler ve bağlar dikkate alınır ve moleküler geometri belirlenirken sadece bağlı atomlar dikkate alınır.. • Merkezi atomun etrafında yalnız çift yoksa, moleküler geometri elektron çifti geometrisiyle aynıdır. Bununla birlikte, herhangi bir yalnız çift varsa, her iki geometri de farklıdır.