Entalpi ve İç Enerji Arasındaki Fark

Entalpi ve İç Enerji

Kimyadaki çalışma amaçları için evreni bir sistem ve çevre olarak ikiye ayırıyoruz. Herhangi bir zamanda, ilgilendiğimiz kısım sistem ve gerisi çevreleyen. Entalpi ve iç enerji, termodinamiğin birinci yasası ile ilgili iki kavramdır ve bir sistemde ve çevrede meydana gelen reaksiyonları tanımlarlar.

Entalpi Nedir??

Bir reaksiyon meydana geldiğinde, ısıyı emebilir veya evrimleşebilir ve reaksiyon sabit basınçta taşınırsa, bu ısı reaksiyonun entalpisi olarak adlandırılır. Moleküllerin entalpisi ölçülemez. Bu nedenle, bir reaksiyon sırasında entalpi değişikliği ölçülür. Belirli bir sıcaklık ve basınçtaki bir reaksiyon için entalpi değişikliği (∆H), reaktanların entalpisinin ürünlerin entalpisinden çıkarılmasıyla elde edilir. Bu değer negatifse, reaksiyon ekzotermiktir. Değer pozitifse, reaksiyonun endotermik olduğu söylenir. Herhangi bir reaktan çifti ve ürün arasındaki entalpi değişikliği, aralarındaki yoldan bağımsızdır. Ayrıca, entalpi değişikliği reaktanların fazına bağlıdır. Örneğin, oksijen ve hidrojen gazları su buharı üretmek için reaksiyona girdiğinde, entalpi değişikliği -483,7 kJ'dir. Bununla birlikte, aynı reaktanlar sıvı su üretmek için reaksiyona girdiğinde, entalpi değişikliği -571.5 kJ'dir..

2H₂ (g) + O₂ (g) → 2H₂O (g); ∆H = -483,7 kJ

2H₂ (g) + O₂ (G) → 2H₂O (1); ∆H = -571,7 kJ

İç enerji nedir?

Isı ve iş enerjiyi aktarmanın iki yoludur. Mekanik işlemlerde, enerji bir yerden başka bir yere aktarılabilir, ancak toplam enerji miktarı korunur. Kimyasal dönüşümlerde benzer bir ilke geçerlidir. Metan yanması gibi bir reaksiyon düşünün.

CH₄ + 2 O₂ → CO₂ + Ferforje Sehpa Modelleri 2₂Ö

Reaksiyon kapalı bir kapta gerçekleşirse, olan tek şey ısının salınmasıdır. Serbest bırakılan bu enzimi, bir türbin veya buhar motoru, vb. Çalıştırmak gibi mekanik işler yapmak için kullanabiliriz. Reaksiyon tarafından üretilen enerjinin ısı ve iş arasında bölünmesinin sonsuz sayıda yolu vardır. Bununla birlikte, ortaya çıkan ısı ve mekanik işin toplamının her zaman sabit olduğu bulunmuştur. Bu, reaktanlardan ürünlere geçerken, iç enerji (U) adı verilen bir özellik olduğu fikrine yol açar. İç enerjinin değişimi ∆U olarak belirtilir.

=U = q + w; nerede q ısıdır ve w yapılan iştir

İç enerjiye durum fonksiyonu denir, çünkü değeri sistemin bu duruma nasıl geldiğine değil, sistemin durumuna bağlıdır. Yani, başlangıçtaki "i" durumundan "f" son durumuna geçerken, U'daki değişiklik yalnızca başlangıç ​​ve son durumlardaki U değerlerine bağlıdır..

=U = U_f - U_ben

Termodinamiğin birinci yasasına göre, izole edilmiş bir sistemin iç enerji değişimi sıfırdır. Evren izole bir sistemdir; bu nedenle, evren için ∆U sıfırdır.