Denge ve Kararlı Durum Arasındaki Fark

temel fark denge ve kararlı durum arasında dengede, tüm bileşenlerin konsantrasyonları sabit tutulurken, kararlı durumda, sadece bazı bileşenler sabit tutulur.

Bir veya daha fazla reaktan ürünlere dönüştürüldüğünde, farklı modifikasyonlardan ve enerji değişikliklerinden geçebilirler. Reaktanlardaki kimyasal bağlar bozulur ve reaktanlardan tamamen farklı ürünler üretmek için yeni bağlar oluşur. Buna kimyasal reaksiyon diyoruz. Denge ve kararlı durum, farklı kimyasal reaksiyonlarla ilgili önemli kimyasal kavramlardır..

İÇİNDEKİLER

1. Genel Bakış ve Temel Fark
2. Denge Nedir
3. Kararlı Durum Nedir
4. Yan Yana Karşılaştırma - Tablo Şeklinde Denge ve Kararlı Durum
5. Özet

Denge Nedir?

Bazı reaksiyonlar geri dönüşümlüdür, bazı reaksiyonlar geri dönüşümsüzdür. Bir reaksiyonda, reaktanlar ürünlere dönüştürülür. Bazı reaksiyonlarda, reaktanlar ürünlerden tekrar üretilir. Bu tür reaksiyonları geri dönüşümlü olarak adlandırıyoruz. Geri dönüşümsüz reaksiyonlarda, reaktanlar ürünlere dönüştürüldükten sonra, ürünlerden tekrar yenilenmezler.

Tersinir bir reaksiyonda, reaktanlar ürünlere dönüştürüldüğünde buna ileri reaksiyon diyoruz. Ürünler reaktanlara dönüştürüldüğünde buna geri reaksiyon diyoruz. İleri ve geri reaksiyonların hızı eşit olduğunda, reaksiyon dengededir. Bu nedenle, reaktan ve ürün miktarı belirli bir süre boyunca değişmez.

Şekil 01: Termal Denge

Tersinir reaksiyonlar her zaman dengeye gelme ve bu dengeyi koruma eğilimindedir. Sistem dengede olduğunda, ürün ve reaktanların miktarı mutlaka eşit olmak zorunda değildir. Ürünlerden daha yüksek miktarda reaktan olabilir veya tam tersi olabilir. Denge denklemindeki tek gereklilik, zaman içinde her ikisinden de sabit bir miktarı korumaktır. Dengedeki bir reaksiyon için, ürünlerin konsantrasyonu ile reaksiyonların konsantrasyonu arasındaki orana eşit bir denge sabiti tanımlayabiliriz..

Kararlı Durum Nedir?

A reaktanının bir ara B yoluyla C ürününe gittiği bir reaksiyonu düşünün. Böyle bir reaksiyonda B, A tarafından oluşturulur ve daha sonra C'yi oluşturmak için tükenmeye uğrar. Reaksiyon başlamadan önce sadece A ve B vardır. yavaş yavaş birikmeye başlar. Bununla birlikte, zamanla A miktarı azalır ve C artar, ancak B miktarı zamanla yaklaşık olarak aynı kalır. Bu durumda, daha fazla B oluşur oluşmaz, kararlı bir durum konsantrasyonunu koruyarak C'ye hızlı bir oranda vermek tükenecektir. Böylece, B sentez hızı = B tüketim oranı.

A ⟶ B ⟶ C

Kararlı hal varsayımı: d (B) / dt = 0.

Denge ve Kararlı Durum Arasındaki Fark Nedir?

Denge ve kararlı durum önemli kimyasal kavramlardır. Denge ve kararlı durum arasındaki temel fark, dengede, tüm bileşenlerin konsantrasyonlarının sabit tutulması, kararlı durumda ise sadece bazı bileşenlerin sabit tutulmasıdır. Dengede, bileşenlerin konsantrasyonları sabittir, çünkü reaksiyon oranları ileri ve geri reaksiyonda eşittir. Kararlı durumda, sadece bazı bileşenler sabittir çünkü sentez hızı ve tüketim oranı eşittir. Bunun için reaksiyonların mutlaka dengede olması gerekmez.

Özet - Denge ve Kararlı Durum

Denge ve kararlı durum önemli kimyasal kavramlardır. Denge ve sabit durum arasındaki temel fark, dengede, tüm bileşenlerin konsantrasyonlarının sabit tutulurken, sabit durumda, sadece bazı bileşenlerin sabit tutulmasıdır.

Referans:

1.Helmenstine, Anne Marie. “Kimyasal Reaksiyonlarda Kimyasal Denge.” ThoughtCo, 3 Şubat 2019, Burada mevcut.

Görünüm inceliği:

1. OpenStax tarafından “CNX Chem 05 01 HeatTrans1” - (CC BY 4.0) Commons Wikimedia üzerinden