Eşdeğerlik Noktası ile Bitiş Noktası Arasındaki Fark

temel fark denklik noktası ile bitiş noktası arasında bir titrasyondaki eşdeğerlik noktası, eklenen titrantın numunedeki analite kimyasal olarak tamamen eşdeğer olduğu nokta iken son nokta, göstergenin rengini değiştirdiği noktadır.

Titrasyon, analitik kimyada asitleri, bazları, oksidanları, indirgeyicileri, metal iyonlarını ve diğer birçok türü belirlemek için yaygın olarak kullandığımız bir tekniktir. Bir titrasyonda kimyasal bir reaksiyon meydana gelir. Burada, bir analit titrant olarak adlandırdığımız standart bir reaktifle reaksiyona girer. Bazen titrimetrik yöntemlerde referans malzeme olarak oldukça saflaştırılmış ve stabil bir çözelti olan birincil bir standart kullanırız. Reaksiyonun uç noktasını tespit etmek için bir gösterge kullanıyoruz. Ancak, kimyasal reaksiyonun sona erdiği gerçek nokta bu değildir. Gerçek nokta denklik noktasıdır.

İÇİNDEKİLER

1. Genel Bakış ve Temel Fark
2. Bitiş Noktası nedir
3. Eşdeğerlik Noktası nedir
4. Yan Yana Karşılaştırma - Eşdeğerlik ve Son Nokta
5. Özet

Bitiş Noktası nedir?

Herhangi bir titrasyonda bitiş noktası, göstergenin rengini değiştirdiği noktadır. Veya son noktayı tanımlamak için araçsal bir yanıtta bir değişiklik kullanabiliriz. Örneğin, HC1 ve NaOH 1: 1 reaksiyona girer ve NaCl ve su üretir. Bu titrasyon için, bazik ortamda pembe bir renge sahip olan ve asidik ortamda renksiz hale gelen fenolftalein göstergesini kullanabiliriz. HCI titrasyon şişesine koyarsak ve buna bir damla fenolftalein eklersek, renksiz olur.

Şekil 02: Bitiş Noktası Renk Değiştirme Noktasıdır

Titrasyon sırasında büretten NaOH ekleyebiliriz ve yavaş yavaş HC1 ve NaOH şişeye reaksiyona girer. İki çözeltinin aynı konsantrasyonunu alırsak, şişeye eşit miktarda NaOH eklediğimizde, şişedeki çözelti açık pembe renge döner. Titrasyonu (bitiş noktası) durduğumuz nokta budur. Bu noktada reaksiyonun tamamlandığını düşünüyoruz.

Eşdeğerlik Noktası nedir?

Bir titrasyondaki denklik noktası, eklenen titrantın numunedeki analite kimyasal olarak tamamen eşdeğer olduğu noktadır. Kimyasal reaksiyonun stokiyometrik olarak tamamlandığı nokta budur..

Şekil 01: Kuvvetli Asit ve Zayıf Asit Titrasyonu için Eşdeğerlik Noktaları

Gösterge rengi değişikliğinden bitiş noktasını belirlememize rağmen, çoğu zaman reaksiyonun gerçek bitiş noktası değildir. reaksiyon bu noktadan önce biraz tamamlanır. Bu denklik noktasında ortam nötrdür. Önceki bölümde tartışılan örnekte, fazladan bir NaOH damlası eklendikten sonra, ortam, son nokta olarak aldığımız fenolftaleinin temel rengini gösterecektir..

Eşdeğerlik Noktası ile Bitiş Noktası Arasındaki Fark Nedir??

Bir titrasyondaki eşdeğerlik noktası, eklenen titrantın numunedeki analite kimyasal olarak tamamen eşdeğer olduğu nokta iken son nokta, göstergenin rengini değiştirdiği noktadır. Bu denklik noktası ile bitiş noktası arasındaki temel farktır. Dahası, denklik noktası her zaman titrasyonun bitiş noktasından önce gelir.

Özet - Denklik Noktası - Uç Nokta

Herhangi bir titrasyonda iki önemli noktamız vardır; yani, titrasyonun eşdeğer noktası ve bitiş noktası. Eşdeğerlik noktası ve bitiş noktası arasındaki temel fark, bir titrasyondaki eşdeğerlik noktasının, eklenen titrantın numunedeki analit ile kimyasal olarak tamamen eşdeğer olduğu nokta, son noktanın ise göstergenin rengini değiştirdiği noktadır..

Referans:

1. “Eşdeğerlik Noktası.” Vikipedi, Wikimedia Foundation, 15 Nisan 2018. Buradan erişebilirsiniz  
2. Libreteksler. “Titrasyonun Temelleri.” Kimya LibreTexts, Libretexts, 21 Temmuz 2016. Buradan ulaşabilirsiniz 

Görünüm inceliği:

1. ”CNX Chem 14 07 titrasyonu” OpenStax (CC BY 4.0) ile Commons Wikimedia üzerinden 
2. ”Şişede Fenolftalein” 384'e kadar - Commons Wikimedia üzerinden kendi çalışması, (CC BY-SA 4.0)